崇左2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

2、下列说法正确的是(   )

A.酯类在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

3、下列各组离子在给出条件下能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．在溶液中：、、、

C．强酸性溶液中：、、、

D．pH=13的溶液中，、、、

4、下列化学用语不正确的是

A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 丙烯的球棍模型：

C. 2-丁烯的键线式为： D. 乙醇的分子式：C2H6O

5、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（       ）

A．溶液中OH-的物质的量浓度

B．溶液的导电能力

C．溶液中的

D．醋酸的电离程度

6、下列有关说法正确的是

A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连

C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0

D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率

7、实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出

C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

8、下列叙述正确的是

A.将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

9、双酚A型环氧树脂因其具有很高的透明度而成为产量最大的一类环氧树脂，它可由下列路线制得：

下列说法正确的是

A.A到B的反应类型为消去反应

B.分子中含有碳氧双键的B的同分异构体共有3种

C.双酚A分子中最多有13个碳原子共平面

D.B与双酚A反应的方程式为

10、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（       ）

A．

B．

C．

D．

11、下列说法正确的是

A.相同物质的量的乙烯、乙醇或乙酸乙酯充分燃烧时消耗等量的氧气

B.等质量的乙炔和乙烷完全燃烧，乙炔消耗氧气的量较乙烷的多

C.乙烷和丙烯的物质的量共，完全燃烧生成

D.相同物质的量的烃完全燃烧，生成的越多，说明烃中的碳元素的含量越大

12、下列化学用语表示正确的是

A. 氯化钠的分子式：NaCl    B. 铝离子的结构示意图：

C. 葡萄糖的最简式：CH2O    D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2

13、实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是( )

①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu（OH）2悬浊液

⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水

A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ①②⑤⑦ D. ②④⑥⑧

14、某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成 分可能是

A．

B．

C．

D．

15、利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是

A.H+ 从a电极移向b电极

B.负极区发生的反应是2NH3 – 6e- = N2 +6H+

C.当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子

D.工作一段时间后电解质溶液的pH值不变

16、对于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正确的是

A．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大

B．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)

C．c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)

D．升高温度，溶液的pH降低

17、用于制造隐形飞机的某种吸收微波功能的物质的结构简式如图，它的不饱和度是多少（    ）

A.1 B.3 C.4 D.5

18、利用化学方法可制备许多自然界中不存在或数量少的物质，下列转化(一步)可用于工业上制备相应产物(“→”指向的物质)的是

A．

B．

C．

D．

19、有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是（   ）

A.医用酒精的质量分数为75%

B.苯酚有毒，不小心沾到皮肤上，应用酒精清洗

C.甘油加水做护肤剂

D.福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等

20、取100mL 0．3mol/L和300mL 0．25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（     ）

A. 0．21 mol/L B. 0．42 mol/L C. 0．56 mol/L D. 0．24 mol/L

21、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

22、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子

C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

23、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C11H8O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2molNaOH D.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子

24、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、对下列物质进行命名：

（1）___；

（2）____。

26、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有 (   )

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

27、（1）某烷烃的结构简式如图。

①用系统命名法命名该烃：_____；

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种（不包括立体异构，下同）；

③若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的结构有_____种；

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_____种。

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_____；

（3）已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有_____种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：_____。

28、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：：_______反应，：_______反应，：_______反应。

(2)能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______。

(3)写出E中含氧官能团的名称_______。

29、选择正确的实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华    C．重结晶   D．分液   E．蒸馏  F．过滤    G．洗气

（1）_____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_____________分离水和汽油的混合物。

（4）_____________分离CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）_____________提取碘水中的碘。

30、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。

(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。

(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

31、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。

32、燃烧热定义： 101kPa时，_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

33、向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

Ⅰ.猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生___反应。

Ⅱ.设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol，

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明猜测（3）正确。

Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。

Ⅳ.拓展：

请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

34、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。

35、H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

(1)A 的物质名称为_________，H 中非含氧官能团名称是_________。

(2)E 的结构简式为_________，反应⑥的反应类型为_________。

(3)应①的化学方程式为_________，反应⑥的化学方程式为_________。

(4)写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_________。

I.能发生水解反应生成酸和醇

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 3:2:2:2:1

(5)仿照H 的合成线，设计一种由合成的合成路线________。

36、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表 1 和表 2 提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

表2原料价格表

*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。

（1）卤块加水过程中能够增大溶解效率的措施有________、__________ （任意写两点）

（2）在步骤②中加入的试剂 X，最佳的选择是_________，其作用是 ________。

（3）在步骤③之所以要控制 pH=9.8，其目的是__________________。

（4）在步骤④中加入的试剂 Z 应是 _________________ ；

（5）在步骤⑤中发生的反应是 ________。

（6）在实验室中，为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是 _____________。

A、NH3·3 H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3

（7）已知 298K 时，Mg(OH)2的溶度积常数为 Ksp=5.6×10-12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡，测得pH=13，则所得溶液中的 c(Mg2+)= ______mol/L。