白城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.蒸馏时，乙醚先气化从液体中分离出来

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸馏时选用直形冷凝管

2、下列说法正确的是

A．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物

B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体

C．、互为同素异形体

D．和互为同位素

3、某有机物分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是(    )

A. C4H6 B. C7H7Br C. C5H6O D. C10H8

4、天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是（   ）

A. CH3OH B. H2 C. CO D. CH4

5、下列除杂质（括号中为杂质）所选试剂和操作方法均正确的是（   ）。

A.苯（苯酚）：溴水，过滤 B.乙酸乙酯（乙酸）：乙醇及浓硫酸；加热蒸馏

C.乙醇（水）：无水氯化钙，分液 D.溴苯（Br2）：NaOH溶液，分液

6、下列说法正确的是

A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

B.淀粉与稀硫酸共热后加 NaOH 溶液中和至碱性，加入碘水不变蓝色，说明淀粉已完全水解

C.纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为 CO2 和H2O，释放能量

D.常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高

7、2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

下列有关信息错误的是（   ）

A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

C.在创造新分子技术中，铜离子不是唯一可以借助的金属离子

D.此技术不可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子

8、下列说法正确的是

A.分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键

B.H2O2和Na2O均属于离子化合物

C.加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力

D.P4和SCl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

9、下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

A.CO与N2的价电子总数相等

B.由表2可知，CO的活泼性不及N2

C.由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2

D.由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键

10、短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

B．原子序数：D＞C＞B＞A

C．电负性：A＞B＞C＞D

D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

11、下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A.A B.B C.C D.D

12、的结构示意图为

A．

B．

C．

D．

13、物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（    ）

A.C2H2 B.C2H6 C.C4H6 D.C4H8O2

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，a的一种重要用途为清洁能源，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子半径：Z＜Y

B.阴离子的还原性：Y＞W

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D.W2Y2中含有非极性键

15、下列实验操作中正确的是 （   ）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

16、化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（  ）

A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

D. 碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化

17、

①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水   ④滴定        ⑤洗涤

A. ⑤①②③④    B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

18、下列关于物质制备原理错误的是

A.工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑

B.工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D.以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2⇌2SO3

19、下列图像正确的是（    ）

A. B.

C. D.

20、下列实验方法不正确的是（   ）

A.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体

B.用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

C.用稀硫酸不能鉴别NaCl和NaHCO3溶液

D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl

21、关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （    ）

A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B. SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C. CS2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低

D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

22、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

23、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.H2A2H++A2-K=10-4.2

B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣

D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

25、根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T       C．T和U D．R和T      E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋  B．R2＋ C．T3＋      D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼        B．铍       C．氦          D．氢

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）

26、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

27、有下列八种基团：①苯基、②醛基、③羟基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基团两两结合，可形成化合物，写出符合下列条件的化合物。

（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应_______________

（2）分子内只含1个氧原子，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有（写名称）__________，写出这种有机物发生银镜反应的化学方程式_________

（3）分子内只含1个氧原子，不能跟氢氧化钠反应、但能够发生酯化反应的有机物（写名称）________，写出这种有机物跟另一种相对分子质量相等有机物发生酯化反应的化学方程式______________.

28、判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

29、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_____________________。

(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。

(3)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。

(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为____________。

30、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

31、回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键   B．非极性键 C．配位键   D．金属键

32、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

33、在如图所示的装置中，通电5min后，铜电极的质量增加2.16g。试回答下列问题：

（1）电源中X极为直流电源的__极。

（2）溶液pH的变化情况：A__，B__，C__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）通电5min后，B装置中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为__(设电解前后溶液体积无变化)。

34、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

35、黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。回答下列问题：

(1)Cu+的价电子排布图为___________；Cu2O与Cu2S熔点较高的是___________，原因为___________。

(2)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示。写出该物质的电子式：___________。从钙离子看，属于___________堆积；一个晶胞含有的键平均有___________个。

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

36、回答下列问题：

(1)苯胺(NH2)的晶体类型是___。苯胺与甲苯(CH3)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___。

(2)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是__；P的___杂化轨道与O的2p轨道形成___键。

(3)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___。