荆门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是a和b。

(1)如果A和B同在ⅠA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为___________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为___________。

(2)如果A和B同在ⅦA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为____________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为____________。

3、下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

a   b   c   d   e

(1)ⅡA 族元素的最外层电子数______

(2)ⅦA 族元素氢化物的沸点______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径______

(4)第三周期元素的最高化合价______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径______

4、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是_____。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同素异形体的是：_____。

（4）互为同分异构体的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。

5、（1）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两装置中铜片表面均有气泡产生

C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化

D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

6、阅读短文，回答问题。

锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li＋在正极材料(LixCOO2)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li＋来不及嵌入石墨中形成LixC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。

(1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。

①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。

②在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。

③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g-1。

(2)新型锂离子电池放电时，正极是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是_________(填字母)。

a．采用与传统不同的有机物电极

b．乙酸乙酯基电解液的凝固点低

c．锂离子不需要在正负极间移动

7、请利用反应Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O设计一个化学电池,回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___,正极材料是______,电解质溶液是______。

(2)在外电路中,电流方向是从____极到____极。

(3)正极的产物为____,负极上出现的现象是_______。

8、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:

（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____(填化学式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的简单离子的结构示意图为________________

（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为________________，⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________

（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________

（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为________________

9、（1）相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的结构简式为___；

（2）乙烷的结构简式为___，乙烯的电子式为___；

（3）甲烷的分子式为__，电子式为__；

（4）乙烯与氢气加成反应方程式___；

（5）苯与液溴取代反应方程式___。

10、分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：

(1)石墨棒上发生的电极反应式为___。

(2)铁棒上发生的电极反应式为___。

11、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：

①高铁电池放电时，负极材料是________，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为，则负极反应式为________。

②每生成，需要消耗Zn的质量为______g。

(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_____(填“Al”或“Cl”)极流向_____(填“正”或“负”)极；每消耗8.1g Al，电路中通过的电子数目为_____NA。

12、I.化学研究的物质多种多样，按要求回答下列问题：

(1)过二硫酸钠()可以看成过氧化氢的衍生物，分子中的两个H原子被磺酸基()替换后即为过二硫酸。

①中硫元素的化合价为___________。

②写出的电子式___________。

(2)硫代硫酸钠()又名大苏打，造纸工业用作纸浆漂白后的除氯剂。

①在中性与碱性溶液中很稳定，遇酸则迅速反应。溶液中加入稀硫酸时反应的离子方程式为 ___________ 。

②常用于防毒面具中吸收。若2 mol 完全反应，失去16 mol电子，则其水溶液吸收的离子方程式为___________ 。

II．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性，可以杀菌消毒。

用如图装置探究ClO2性质，回答下列问题：

(3)锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是___________。烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且还原剂与氧化剂的物质的量之比是1： 2，则还原产物是___________ (填化学式)。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO2的还原产物为Cl-，则ClO2的有效氯含量为___________。(保留2位小数)

13、(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH3

已知反应②中相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH2＝________kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢      ②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快   

H2O2分解反应的热化学方程式为________________________________，该反应速率的快慢主要由第_______步(选择①或②，下同)决定。下图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理___________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

14、铝及其化合物在医药、食品、污水处理等多个行业有重要作用。以高岭土(主要成分为Al2Si2Ox(OH)y，合有SiO2，Fe3O4、NiO等杂质)为原料，制备Al2O3的一种流程如下：

已知部分金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

(1)Al2Si2Ox(OH)y中x、y的值可能是 _______ (填字母)

A.7、2 B.5、4     C.6、3      D.3、8

(2)过程I中形成的滤渣主要成分为_______(填化学式)。

(3)过程II中，加入双氧水的目的是_______。

(4)过程III中形成NiCO3的化学方程式_______。检验溶液3中铁元素是否沉淀完全的方法是_______。

(5)在过程IV中，试剂X应选用_______(填字母，a.氨水，b.NaOH溶液，c.澄清石灰水)，写出对应反应的离子方程式_______。

15、在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：

(1)X的化学式为___。

(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。

(3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。