泉州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在Ca中，质子数为____，中子数为___，电子数为_____；画出该原子的原子结构示意图_____，它在元素周期表中的位置是_____，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。

3、下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH   (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ ， 属于非电解质的是 ______________，能导电的是______。(用序号填写)

4、将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色___，同时在容器的上方会出现油状物，该油状物的组成为___，其中分子结构为正四面体的是___。

5、某粒子的结构示意图为：

试回答：

(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。

(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。

(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。

(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。

6、(1)写出下列各烷烃的分子式．

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子____________。

③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气____________。

④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：

①乙烯分子中官能团的名称是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯转化成A的化学方程式是____________________ ，反应类型是_________ 。

④已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式__________________ 。

7、氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：

(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)乙炔()与选择性反应制乙烯的反应原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为_____________________。

(3)氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。

①a口应通入_________(填“”或“”)。

②正极的电极反应式为_____________________。

③工作时，负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

④工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗标准状况下的体积为__________。

8、分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：

(1)石墨棒上发生的电极反应式为___。

(2)铁棒上发生的电极反应式为___。

9、某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

下列能与Al发生铝热反应的有___(填字母)。

A.MnO2 B.Na2O C.MgO D.FeO

10、补齐物质及其用途的连线。

物质 用途

A.乙烯 a.漂白剂

B.液氨 b.植物生长调节剂

C.次氯酸钠 c.工业制冷剂

D.葡萄糖 d.营养物质

_____________。

11、科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

（1）分别写出它们的名称：________、________、___________。写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。

（2）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

（3）质量相同的HO和DO所含质子数之比为__________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。

12、某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则组成的该装置为_______________（填原电池或电解池），则A极的电极反应式为__________________________________

（2）若开始时开关K与b连接，则则组成的该装置为_______________（填原电池或电解池），A极的电极反应式为_____________________________________总反应的化学方程式为____________________________,开关K与b连接时有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________________

①溶液中向A极移动

②随着反应的进行，B电极铁棒在溶解

③反应一段时间后溶液的pH值降低

④若标准状况下A极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

13、在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：

(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)

(2)被还原的硫酸的物质的量为_____

(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____

14、途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿中得到纯净Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

(1)流程一中滤液④与过量CO2反应生成沉淀⑥的离子方程式为______；

(2)流程二中固体⑦是______(填化学式)。

(3)将流程一所得沉淀⑥精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______(保留三位有效数字)

15、氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

(1)N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示

①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)

②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol•L-1•min-1，则t1~t2内平均速率v正(N2)应____________(填标号)mol•L-1•min-1

A.大于uB.等于uC.小于u

(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。

(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)

②能说明有氨生成的现象是____________。