1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、按要求填空:
(1)过氧化氢的电子式为________;写出其在催化剂作用下分解的化学方程式_________。
(2)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。
(3)少量铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________。
(4)过量铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。
(5)乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式为__________。
3、如图为“一些物质与水”的分类图,利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
已知:
(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。
①Na2O2的性质_______(填序号)。
a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性
②Na2O2 以氧化性为主,Na2O2 加入含有的溶液中反应结束后,硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)。
a.S2- b.S c. d.
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看,不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体,该反应的离于方程式为______。
4、在锌铜原电池中,以稀硫酸为电解质溶液,锌为______极,电极上发生的是 _____________反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为______________,锌片上观察到的现象为________________;铜为__________极,电极上发生的是______________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是_____________,铜片上观察到的现象是______________________________。
5、(1)下列物质:A.氩、B.NaOH、C.甲烷、D.氯化钡、E.乙烯、F.NH3、G.CCl4、H.H2O2。
①只含有离子键的是____________(填序号,下同);
②既含有离子键又含有共价键的是____________;
③只含有共价键的是____________。
(2)下列变化:①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是____________,仅离子键被破坏的是____________,仅共价键被破坏的是____________。
6、海洋中含有丰富的卤族元素,可用以下流程分别进行提取。
(1)卤族元素在元素周期表中的位置是_________。
(2)①中将粗盐精制的过程中,为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-,所加以下四种试剂的先后顺序是_________(填序号)。
A 盐酸 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液
(3)②中发生的化学方程式是_________。
(4)③中发生的离子方程式是_________。
(5)④的操作名称是_________。
7、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式都为2H2+O2=2H2O。
(1)工作时,电解质溶液中的阴离子移向_______极。(填“正”或“负”)
(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸,其负极反应式为2H2-4e-=4H+,则其正极反应式为___________。
(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液,则其负极反应式为___________。
8、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克,溶于水后,逐滴加入某浓度盐酸,所得CO2体积(换算成标准状况)与所耗盐酸的体积关系如图:
(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________;
(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。
9、乙烯是石油裂解气的主要成分,乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题:
(1)乙烯的分子式______________,结构简式______________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号),其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。
A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。
A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
10、铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读图,回答下列问题:
(1)K闭合时,装置Ⅰ是___,装置Ⅱ是___;
(2)上述过程中,装置Ⅰ中的阳离子移向___,装置Ⅱ中的阳离子移向___(用a、b、c、d回答)。
(3)上述过程中的电极反应式,a:___ ;c:___。
(4)若要用Ⅱ来保护铁质建筑物,应将极___(用c、d回答)连在建筑上,该方法称为___。
11、用所学的化学知识填空
(1)用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母);
A.稀硫酸 B.NaCl溶液 C.紫色的石蕊溶液
(2)12C和13C互称为_______________(填“同素异形体”或“同位素”);
(3)油脂,淀粉,葡萄糖,蛋白质四种物质中不能水解的物质是______________;
(4)铝热反应是工业上常用的反应之一,请写出Al与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式:______。
12、某化学兴趣小组欲验证:“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如图装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题:
(1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球(球内充满空气),经A、B、C反应后,气体进入D中,通入该气体的目的是_______;进行此步操作时应关闭_______,打开_____(填K1、K2或K3,上同)。
(2)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:___。
(3)若E装置中出现倒吸,可采取的应急操作是____________;
(4)若测得反应后E装置中HNO3的浓度为0.072mol/L,F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则铜和一定量的浓硝酸反应___(填“有”或“无”)NO生成。
13、过量的铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe +8HNO3 =3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
(1)标出电子转移的方向和数目______。
(2)在标准状况下,当生成22.4LNO气体时,有_______gFe参加反应,转移电子的物质的量为_______。
14、Ⅰ.完成下列化学方程式:
(1)写出制取硝基苯的化学方程式:_____________
(2)写出乙烯使溴的四氯化碳褪色的化学方程式:_________________
Ⅱ.糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质,请回答下列问题:
(1)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸,氨基酸的通式可表示为如图:
则氨基酸的结构中含有的官能团的名称为_______,据此可推知氨基酸既可以与__________反应,又可以与__________反应。
(2)不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物的名物是_____________。
(3)在试管中加入0.5g淀粉和4ml20%的稀硫酸,加热3-4min,然后用碱液中和试管中的稀硫酸。
①淀粉完全水解生成的有机物的化学方程式为:_______________。
②若要检验淀粉已经发生了水解,可取少量上述加碱中和后的溶液加入__________(填试剂名称),观察到现象是:____________。若要检验淀粉没有完全水解,可取少量上述未加碱中和的溶液加入几滴碘水,应观察到现象是:______________
15、由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4,Fe2O3,FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下:
已知:FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为____________(填名称)。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法:取适量溶液2,____________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。