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乌海2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
题号
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、按要求填空:

    (1)过氧化氢的电子式为________;写出其在催化剂作用下分解的化学方程式_________

    (2)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,写出甲烷燃烧的热化学方程式_______

    (3)少量铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________

    (4)过量铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________

    (5)乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式为__________

  • 3、如图为“一些物质与水”的分类图,利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

    已知:

    (1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

    Na2O2的性质_______(填序号)

    a.只有氧化性 b.只有还原性   c.既有氧化性又有还原性

    Na2O2 以氧化性为主,Na2O2 加入含有的溶液中反应结束后,硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)

    aS2-   bS   c d

    (2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

    ①从物质分类角度看,不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)

    ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体,该反应的离于方程式为______

  • 4、在锌铜原电池中,以稀硫酸为电解质溶液,锌为______极,电极上发生的是 _____________反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为______________,锌片上观察到的现象为________________;铜为__________极,电极上发生的是______________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是_____________,铜片上观察到的现象是______________________________

  • 5、(1)下列物质:A.氩、BNaOHC.甲烷、D.氯化钡、E.乙烯、FNH3GCCl4HH2O2

    ①只含有离子键的是____________(填序号,下同)

    ②既含有离子键又含有共价键的是____________

    ③只含有共价键的是____________

    (2)下列变化:①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是____________,仅离子键被破坏的是____________,仅共价键被破坏的是____________

  • 6、海洋中含有丰富的卤族元素,可用以下流程分别进行提取。

    1)卤族元素在元素周期表中的位置是_________

    2中将粗盐精制的过程中,为除去其中的 Ca2+ Mg2+ SO42-,所加以下四种试剂的先后顺序是_________(填序号)。

    A 盐酸    B Na2CO3 溶液    C NaOH 溶液    D BaCl2 溶液

    3中发生的化学方程式是_________

    4中发生的离子方程式是_________

    5的操作名称是_________

  • 7、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式都为2H2O22H2O

    1)工作时,电解质溶液中的阴离子移向_______极。(填

    2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸,其负极反应式为2H24e4H,则其正极反应式为___________

    3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液,则其负极反应式为___________

  • 8、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克,溶于水后,逐滴加入某浓度盐酸,所得CO2体积(换算成标准状况)与所耗盐酸的体积关系如图:

    (1)所用盐酸的物质的量浓度为________________

    (2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________

  • 9、乙烯是石油裂解气的主要成分,乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题:

    (1)乙烯的分子式______________,结构简式______________

    (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号),其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________

    A.稀硫酸     B.溴水      C.       D.酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中,不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)

    A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br

  • 10、铅蓄电池的工作原理为:PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,研读图,回答下列问题:

    1K闭合时,装置Ⅰ是___,装置Ⅱ是___

    2)上述过程中,装置Ⅰ中的阳离子移向___,装置Ⅱ中的阳离子移向___(用abcd回答)。

    3)上述过程中的电极反应式,a___ c___

    4)若要用Ⅱ来保护铁质建筑物,应将极___(用cd回答)连在建筑上,该方法称为___

  • 11、用所学的化学知识填空

    1)用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)

    A.稀硫酸     BNaCl溶液   C.紫色的石蕊溶液

    212C13C互称为_______________(填同素异形体同位素);

    3)油脂,淀粉,葡萄糖,蛋白质四种物质中不能水解的物质是______________

    4)铝热反应是工业上常用的反应之一,请写出AlFe2O3发生铝热反应的化学方程式:______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某化学兴趣小组欲验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。设计使用了如图装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)

    试回答下列问题:

    (1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球(球内充满空气),经ABC反应后,气体进入D中,通入该气体的目的是_______;进行此步操作时应关闭_______,打开_____(K1K2K3,上同)

    (2)关闭K1K2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:___

    (3)E装置中出现倒吸,可采取的应急操作是____________

    (4)若测得反应后E装置中HNO3的浓度为0.072mol/L,F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则铜和一定量的浓硝酸反应___(”)NO生成。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、过量的铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe +8HNO3 =3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O

    (1)标出电子转移的方向和数目______

    (2)在标准状况下,当生成22.4LNO气体时,有_______gFe参加反应,转移电子的物质的量为_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、.完成下列化学方程式:

    (1)写出制取硝基苯的化学方程式:_____________

    (2)写出乙烯使溴的四氯化碳褪色的化学方程式:_________________

    .糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质,请回答下列问题:

    (1)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸,氨基酸的通式可表示为如图:

    则氨基酸的结构中含有的官能团的名称为_______,据此可推知氨基酸既可以与__________反应,又可以与__________反应。

    (2)不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物的名物是_____________

    (3)在试管中加入0.5g淀粉和4ml20%的稀硫酸,加热3-4min,然后用碱液中和试管中的稀硫酸。

    ①淀粉完全水解生成的有机物的化学方程式为:_______________

    ②若要检验淀粉已经发生了水解,可取少量上述加碱中和后的溶液加入__________(填试剂名称),观察到现象是:____________。若要检验淀粉没有完全水解,可取少量上述未加碱中和的溶液加入几滴碘水,应观察到现象是:______________

  • 15、由硫铁矿烧渣”(主要成分Fe3O4Fe2O3FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下:

    已知:FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。

    (1)①中加入的酸为____________(填名称)

    (2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O____________

    (3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法:取适量溶液2____________

    (4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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