屯昌2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将190gMgCl2溶于水配制成500mL溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________，溶液中Cl-的物质的量浓度为___________。

(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为___________。若配制该溶液定容时仰视读数，则会导致所得溶液浓度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“无法确定”)

(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为___________，通入HCl气体在标况下体积为___________L。

3、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B．都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C．二者最终的水解产物相同

(2)乙醇分子中官能团的名称是___________，A的结构简式为___________

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式___________

(4)实验室用下图装置可完成上述反应IV，制得C。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是___________

②饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

③该装置图中有一个明显的错误是___________

4、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO3+____HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。

(1)请配平上述化学方程式_____。

(2)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

(3)氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是______还原产物是_____。

5、(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

6、(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中正确的是______。

A.X原子可能为VA族元素

B.Y原子一定为IA族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_____，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是______。

7、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

8、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

9、请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：___。

①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。

10、回答下列问题：

(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_____。

(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为__________。

11、按要求完成下列填空：

（1）书写下列物质电子式①NaCl：______________；②CO2：_____________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程HCl：_____________________________；

12、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据，回答下列问题:

（1）实验1和2表明, _____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。

（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:

a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；

b、___________________________________________________(你的观点)。

要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_______________________固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。

（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是 ____________________________________________________(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因______________(用文字表达)。

13、甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：

（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是__________。

（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是__________。

（3）表中x的值为__________。

14、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤的离子方程式：____________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________________。

(3)溴水混合物II中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90  ℃，采用加热方法是________。

(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：_____________________________________________________________。

15、认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为___，盐桥中K+移向___(填“装置B”或“装置C”)。

(2)装置A中总反应的离子方程式为___。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___，极板N的材料为___。

(4)装置D中右侧石墨电极反应式为：___；

(5)某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：

①电流由极___(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为___；

②Y极发生的反应为：___。