红河州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此反应为放热反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1；

(2)某同学记录了1～12分钟内CH3OH物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：

反应速率变化最大的时间段为 _______；原因是_______；

A.0～1        B.1～3          C.3～6            D.6～9

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时CO2的转化率为_______。

3、某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极，电极反应式为______。

②石墨为______极，电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极，理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。

4、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：

①高铁电池放电时，负极材料是________，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为，则负极反应式为________。

②每生成，需要消耗Zn的质量为______g。

(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_____(填“Al”或“Cl”)极流向_____(填“正”或“负”)极；每消耗8.1g Al，电路中通过的电子数目为_____NA。

5、侯德榜为我国化工事业做出了卓越的贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、1921年侯德榜怀着振兴祖国民族工业的决心，接受爱国实业家范旭东的邀请，毅然回国到永利碱业公司负责技术开发工作。在他的努力下，永利碱厂生产出了“红三角”牌纯碱，并在1926年美国费城万国博览会上荣获金奖，永利碱厂也成为当时亚洲第一大碱厂。抗日战争爆发后，侯德榜率领西迁的员工建设永利川西化工厂。为了降低制碱成本，侯德榜对原有的氨碱法(以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法)进行改进。经过数百次实验确立了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是侯氏制碱法。

(1)写出以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的化学方程式_______。

(2)依据上述材料谈谈你的认识及启示_______。

6、(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________________。

a．反应速率 v()=v()

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

e．12mol N-H键断裂的同时生成 5mol N≡N 键

②某次实验中测得容器内 NO 及的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是 v(正 )_____v(逆)；d 点对应的速率关系是 v(正)_____v(逆)。

（填﹥、﹤或﹦）

(2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应，n()随时间 变化如下表：

①用表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____。在第 5s 时， 的转化率为______。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________________。

7、在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。

8、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。

9、分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。

今有七种物质： ①铝线  ②熔化的KNO3   ③氯气   ④NaCl晶体    ⑤液态氯化氢  ⑥石灰水  ⑦乙醇，其中能导电的物质是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________。

10、在有机物①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸中，食用醋的主要成分是_______(填序号，下同)，天然气的主要成分是_________，分子中所有原子在同一个平面内的是_______，可用作医用消毒剂的是________。

11、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的是___；化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子___，④和⑧结合的化合物的电子式是___，该化合物属于___化合物(填“共价”或“离子”)。

（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(用化学式表示)，⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐___，①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐___（填“增强”或“减弱”）。

12、某实验需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入A；

③继续加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线1～2cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；⑤将仪器A塞紧，充分摇匀。

（1）请书写操作②③所使用的仪器：A：____________、B：___________(填仪器名称)

（2）在仪器A上需标记的是___________________________________________

（3）操作步骤正确的顺序是____________________(填序号)。

（4）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_____________

（5）现用Na2CO3固体配制以上Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

a.用托盘天平称量时砝码放在左盘

b.将烧杯中的溶液转移到仪器A时不慎洒到仪器A外

c.定容时俯视刻度线

d.定容时仰视刻度线

e.干净的仪器A未经干燥就用于配制溶液

13、（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

14、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_______；

(2)步骤③所发生反应的化学方程式为：_______，若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____个。

(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________：

(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性     B．还原性C．挥发性     D．腐蚀性

(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：__________。

(6)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________。

15、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。