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1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、三草酸合铁酸钾
是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：
。回答下列问题：
(1)基态
原子的电子排布式为___________，基态
与
中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个
与1个
分子中
键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。
若图中原子1的坐标为
，则原子2的坐标为___________。
3、有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：
已知信息：
①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种
②
③2RCH2CHO
请回答下列问题：
（1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。
（2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。
（4）K的结构简式是__________。
（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种．
①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)
（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________。
4、人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；
（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHO
OHC-CH2CH2OH；
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．
（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；
（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。
5、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K 随温度变化的关系是 。
③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。
（2）过程Ⅱ的化学方程式是 。
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ，判断依据是 。
（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：
H2O在 侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
6、(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(2)已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。
7、过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
(1)此配离子中含有的作用力有__________ (填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 G.σ键 H.π键
(2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有__________。
8、(1) N2H6Cl2属于离子化合物，且每个原子都满足稳定结构。N2H6Cl2的电子式为____。
(2)一定条件下，测定HF的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是_____。
9、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。
（1）反应的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）
（2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO32-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时，电路中转移电子的物质的量为__________。
（3）根据图中B点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示，则K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。
10、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题。
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)检验原料环己醇中是否含有苯酚杂质，所需试剂与现象分别为___________、___________。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用为___________。
②烧瓶A中为可逆反应，写出其中反应的化学方程式：___________；
③A中反应催化剂不选用浓硫酸的原因：___________。
(3)操作2分离方法名称是___________。
(4)完善操作3的步骤：
①安装蒸馏装置
②加入待蒸馏的物质和沸石
③___________
④加热
⑤弃去前馏分
⑥___________
⑦停止加热
⑧停止通冷凝水。
Ⅱ.环己烯含量的测定
(5)在一定条件下，向
环己烯样品中加入
，与环己烯充分反应后，剩余的
与足量
作用生成
，用
的
标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液
(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①滴定所用指示剂为___________。
②样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。
11、实验室久置的NaHCO3固体中有Na2CO3·xH2O(x≤10)。取该固体8.68g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰被完全吸收，分别增重1.62g和1.76g。请计算：
(1)固体中NaHCO3物质的量_____mol。
(2)Na2CO3·xH2O中x=____(写出计算过程)
12、消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和283kJ·mol-1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.8kJ·mol-1.则用活性炭还原法反应的ΔH=___kJ·mol-1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有____。
②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程。向2L固定体积的密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定温度下反应，50min时达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2mol，则平衡时NO的转化率为___，该反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)Cl2也可以与NO反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl2(g)。一定温度下，用NOCl和Cl2表示该反应的反应速率分别为v正=k正·c2(NOCl)，v逆=k逆·c2(NO)·c(Cl2)(k1、k2为速率常数)。向2L密闭容器中充入amolNOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T1___T2(填“>”、“＜”或“=”)；T2温度下，
=___(用含a、x的代数式表示)。
(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。
请回答下列问题：
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则正极发生的电极反应方程式为：_____。
②若石墨I消耗4.6gNO2，已知该电解池的电解效率为80%，则乙中阴极得到Ag的质量为_。(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。
13、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4 + 2C
Na2S + CO2↑，完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“＞、=、＜”)。
(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______
A．含有非极性键
B．是直线形分子
C．属于极性分子
D．结构式为
(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。
(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。
(6)天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，
配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________
___________Fe2 (SO4)3 + ___________ H2S =___________ FeSO4 +___________ S↓ +___________
(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。
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