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1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______________________________，所发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________(填编号)。
A．有气体生成
B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
(3)在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________________。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是___________。
3、随着社会经济的发展，人们生活水平的提高和对环境要求的加强，来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。
（1）吹脱法:
使用吹脱法时需要在①中加入碱，写出发生的离子反应方程式______________________。
（2）MAP沉淀法：
①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4，调节溶液pH，与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选用下列物质中_____。
A MgO B MgSO4 C MgCl2
②控制溶液PH的合理范围为____________________
③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性较强条件下以HPO42-形式存在）_______________
（3）生物脱氮传统工艺：
①在有氧气的条件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。
②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-与甲醇作用生成N2，达到净化水的目的。写出离子方程式____________________________。
4、[化学——选修3：物质结构与性质]
技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。
(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。
(3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。
(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。
(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：
①1个C60分子中含有π键的数目为___________。
②晶胞中C60的配位数为___________。
③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。
5、单宁酸
-硫酸体系中，低品位软锰矿(
质量分数为29％)中的Mn(Ⅳ)可被还原为
而浸出。其浸出过程如图所示。
(1)当
完全水解，生成的没食子酸和葡萄糖物质的量之比为___________。
(2)写出葡萄糖还原生成
的离子反应方程式：________________。
(3)浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中
对应衍射峰强度变化的原因：____________。
(4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：
准确称取
软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤．将滤液冷却后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边加边摇动，使完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为
的
溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为
。
①实验室现配溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配溶液进行的补充实验是_________。
②完全氧化后加热溶液的目的是____________。
③计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率
____________。[
。写出计算过程］
(5)90℃下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得
对锰元素浸出率的影响如图所示。
时，锰元素浸出率降低的可能原因是___________。
6、根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。
氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。
(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：
通电时，Na+向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。
7、化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为_________(写两种)。
(2)F→G的反应类型为_________。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式____。
(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：_________________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与
溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
(4)E经还原得到F，E的分子式为
，写出E的结构简式：_________。
(5)已知：①苯胺（
）易被氧化。
②
请以甲苯和
为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________________
8、[化学—选修3：物质结构与性质]
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式______，它位于周期表______区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。
①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。
②SeO2分子的空间构型为________。
（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，该反应中NH3的沸点 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。
9、（1）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。
A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
（2）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：
(1)基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。
(2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。
(3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______。
(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为________，写出N2F2的一种结构式：____，1mol N2F2分子中所含σ键的数目是_________。
(5)下列说法正确的是________（填字母）。
a.N2O为直线形分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．O3与SO2、NO2-互为等电子体
d．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
(6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m，与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n，则
_______（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为______g/cm3.（设NA为阿伏加德罗常数的值）
10、某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼
，并测量其纯度.具体方案为：在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置图如图：
已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度：p(硫酸肼)＞p(二氯乙烷)＞p(稀硫酸)
根据要求，回答下列问题：
(1)盛装尿素溶液的装置名称为_______；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为_______。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为_______
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______
(4)装置B中二氯乙烷的作用为_______；使用冰水浴的作用_______
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列_______洗涤剂(填字母)
A．冷水
B．热水
C．无水乙醇
D．饱和食盐水
(6)测定产品中硫酸肼的质量分数.称取所得晶体溶于水，加入适量
固体(滴定过程中，调节溶液的
保持在6.5左右)，加水配成
溶液，移取
该溶液置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用
的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液，产品中硫酸肼质量分数的表达式为_______。
11、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性
标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：
，消耗
。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：
(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(2)若吸收气体A的KOH不足，
，该反应的化学方程式是_______。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。
(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与
的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，
稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。
12、以大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂
，可用于脱除煤气中的
。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如图：
(1)“氨浸”时，在浸出的
催化下，CO将结核中的转化为
。发生反应的离子方程式为：
；___________。
(2)“沉锰”中，若产生a mol 
沉淀。现用5 L一定浓度的
溶液将其全部转化为，需溶液的浓度至少为___________
(用含a的表达式表示)。已知：
，
。
(3)上述过程中可循环的物质是___________(填化学式)。
(4)“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得脱硫剂。
①测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=
)随温度变化的曲线如图1所示。975 K时，煅烧后得到固体产物为___________(填化学式)。
②工业上可以用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合液制备二氧化锰，其阳极电极反应为___________。
(5)的晶胞结构如图2所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图3为沿y轴方向晶胞投影图。请在图4方框中画出沿z轴方向的晶胞投影图。_________
13、黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子，其未成对电子有____种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____（填元素符号），原因是____。
(2)环戊二烯
，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力 B 氢键 C σ键 D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。
(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ___。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为____（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。
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