西双版纳2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)该温度下，化学平衡常数K=____(用分数表示)，平衡时CO的转化率为____。

(2)A点的正反应速率v正(CO)____(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。

(3)下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。

(4)达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___。

A.平衡向正反应方向移动

B.一氧化碳的浓度增大

C.平衡常数不变

D.CO的物质的量增大

(5)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

6、填空。

I.

(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)Mo的价层电子排布式为4d55s1，Mo在周期表中的位置为________，Mo3+价层电子排布图为________。

(3)写出CNO-的一个等电子体分子___________。

II．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(4)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，请解释理由___________。

(5)一水合甘氨酸锌中的配位数为___________。

7、（1）选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格

①同位素 ②同素异形体   ③同分异构体 ④同系物   ⑤同种物质

（2）写出下列有机方程式：

①丙烯聚合： ；

②甲苯的硝化反应:   ；

③实验室制乙炔：   。

8、已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的导电率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。

回答下列问题：

(1)表示滴定醋酸的曲线是___________(填①或②)，滴定醋酸的过程选择的指示剂最好为___________。

(2)a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL浓度为的溶液，恰好中和，溶液，则醋酸的电离常数___________。

(4)b点溶液中：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

9、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

（1）金属性最强的元素是 （填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：_________

（2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为___________，该物质含有的化学键的类型是 ________ 。

（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。

（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。

a   b c d

10、有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

11、油脂的组成及分类

①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______；

12、请按要求作答。

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①②③④⑤H3C-CHO　　　　⑥ CH3COOH ⑦

Ⅰ.酚：___________ ； 酮：___________；醛：___________ (填序号)。 

Ⅱ．④的官能团名称为___________，⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有___________种(不考虑顺反异构)。

(3)键线式表示的有机物的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。

13、高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题：

已知：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O

(1)和焦炭高温反应的装置如图一所示：

实验时，需先___________(“加热”或“通入N2”)，目的是___________。

(2)该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用上图及下列装置可探究这些氧化物的存在。

①仪器连接的合理顺序是图一→D→C→___________(仪器可重复使用)。

②浓KMnO4溶液的作用是___________，浓NaOH溶液的作用是___________。

③实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体有___________(写化学式)。

(3)取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是___________(填序号)。

A.Na2S和Na2SO4 B.Na2S和Na2SO3 C.Na2S和Na2S2O3 D.Na2S2O3 和Na2SO4

14、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。

15、化学链燃烧技术是借助载氧体将传统燃料燃烧反应分解为几个气固相反应，实现燃料与空气不接触，其一般模型如图所示：

(1)模型中载氧体中氧的质量分数：载氧体Ⅰ______载氧体Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)查文献可知，铁基载氧体由于高携氧能力、良好的反应活性和较低的成本被选为理想候选载氧体。某实验小组用FeO/Fe作载氧体，为燃料模拟研究该过程。

①空气反应器中载氧体中Fe的价层电子的变化为______（用价层电子排布式表示）。

②在刚性空气反应器中充入空气，平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。随温度升高而增大的原因是_________（用平衡移动的原理解释）。反应温度必须控制在℃以下，原因是______。[已知氧气的物质的量分数为21%]

③向刚性燃料反应器中加入2mol和8mol，维持温度为℃，发生反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。平衡时，与物质的量浓度之比______。T℃时，该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数）。

(3)中国矿业大学采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。已知：在还原过程中按逐级转变。

①当失重率为9%时，铁基载氧体被还原为______。

②图中升温速率与铁基氧载体失重率呈负相关，你认为可能的原因是_______。

16、(I)根据下列电化学装置，回答下列问题:

(1)通入电极名称________，电极反应式为________ 。乙池中B电极增重2.16g， 甲池中理论上消耗__________ (标准状况下)。

(2)若丙池中是足量的NaCl溶液，反应的离子方程式是_____________ 。D电极产物是________，(填化学式)

(3)若丙池中是一定量的溶液2L，工作一段时间后，再加入9.8gCu(OH)2即可恢复原浓度，则原溶液物质的量浓度为________mol·L−1，消耗H2O的质量为________g(溶液体积不变)。

(II).微生物燃料电池 是废水处理中实现碳氮联合转化为为和，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。 请回答:

(1)电极1名称______极，电极2发生的反应方程式为____________ 。

(2)在好氧微生物反应器中发生的反应方程式______________ 。

(3)若反应消耗O2标准状况下4.48L，理论上生成物质的量为______mol