潮州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：

(1)是最早用于你用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因为_______。

(2)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8g中阴离子的物质的量为_______，当它与完全反应时，转移的电子数目为_______。

(3)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了的_______性。氯水和都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为_______。

6、回答下列问题：

(1)解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因_______。

(2)请把、、三种物质熔点由高到低排序，并说明原因_______。

7、按要求回答下列问题：

(1)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_______。

(2)烷烃A在同温、同压下蒸汽的密度是的36倍，其分子式为_______。

(3)立方烷的一氯代物有_______种，它的六氯代物有_______种。

(4)下列物质的沸点按中高到低的顺序排列正确的是_______。

①   ②   ③   ④

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①

8、请将表格补充完整：

9、实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4  ①

R-OH+HBrR-Br+H2O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。

a．圆底烧瓶     b．  容量瓶     c．锥形瓶     d．量筒      

（2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                            。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是           。

a． 水是反应的催化剂         b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发                 d． 减少副产物烯和醚的生成     

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

10、请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：___________；Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：___________。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是___________。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。

11、19.2g 铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到 NO、NO2 气体共 11.2L（标准状况），反应消耗的硝酸是_____；气体体积分别为_____.

12、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(1)反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。

13、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。其中仪器c为球形冷凝管，其作用是_______。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为_______。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是_______。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_______；第二次水洗除去NaOH；棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，再加入氯化钙吸水。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入字母代号)。

A.蒸馏            B.渗析             C.分液 D.萃取

14、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：____。

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_____。

（3）反应开始至2min时，Y的转化率为___。

（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(填“增大”、“减小” 或“不变”)？

①降低温度：_____；

②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：____；

③保持容器的体积不变，增加He：____；

④增大容器的体积：____。

15、以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂，可用于脱除煤气中的。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如下。

(1)上述过程中可循环的物质是_______(填化学式)。

(2)“氨浸”时，在浸出的催化下，CO将结核中的转化为。发生反应的离子方程式为：、_______。

(3)“沉锰”中若产生沉淀。现用5L一定浓度的溶液将其全部转化为，需溶液的浓度至少为_______(用含a的表达式表示)。已知：，。

(4)“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得脱硫剂。

①测得煅烧过程中固体残留率[固体残留率=×100％]随温度变化的曲线如图1所示。975K时，煅烧后得到固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。

②工艺上控制温度煅烧以生成更多含量的，其原因是_______。

(5)的长方体晶胞结构如图2所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图3为沿y轴方向晶胞投影图。请在图4方框中画出沿z轴方向的晶胞投影图_______。

16、活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。如图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和Fe2O3)制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。

(1)操作a名称是__，在实验室中，该操作用到的主要玻璃仪器有___。

(2)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①__；②__；③调节溶液的pH(控制其在5.0-5.4之间)。

(3)检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是__；

(4)右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：__。

(5)操作b是__；

(6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3•bZn(OH)2•cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行了实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，直到焙烧到所得固体质量不再变化为止，还需要至少测两种物质的质量，这两种物质可以是__。