白银2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）饱和溶液的作用是 ________________ 、 ________________ 、 ________________ 。

（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， ____________ 、 ____________ ，然后分液。

（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有 ____________ 、 ____________ 。

6、根据要求回答：

(1)乙烯的电子式是_______。

(2)用一个化学方程式说明氯的非金属性比硫强_______。

(3)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。取上述反应后的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确_______(填“是”或“否”)，若不正确说明理由_______(若结论正确，本空不填)。

7、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①+→+(慢)

②+→IO-+(快)

③5I-+6H++→3I2+3H2O(快)

④I2++H2O→2I-++2H2(快)

(1)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由___步反应决定。

(2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

8、回答下列问题：

(1)有机化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有_______、_______、_______(写名称)，它的分子式为_______，它属于_______(填“脂环”或“芳香族”)化合物。

(2)含_______键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成和各1.2mol，烃A的分子式为_______。

9、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_______(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填序号，下同)，属于干电池的是_______。

②a装置中，外电路中电子的流向是_______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移1mol e－时，电解质溶液增加的质量是_______g。

10、狄尔斯和阿尔德在研究1，3­-丁二烯的性质时发现如下反应：

(也可表示为：)

回答下列问题：

(1)狄尔斯­阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能和乙烯发生狄尔斯­阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

a.　　　b.　　　c.　　　d.

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3­-丁二烯，生产流程如下：

HOCH2C≡CCH2OHXCH2=CHCH=CH2

①X的结构简式为_______；

②X在浓硫酸作用下转化成1，3-­丁二烯的化学方程式为_______，其反应类型为：_______。

(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为_______。下列有关它的说法不正确的是_______(填字母)。

A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.不能使溴的CCl4溶液褪色

D.M中的碳原子可能在同一平面上

11、目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列6种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。

(2)已知有下列物质：①Al②HCl气体③④KCl⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。

(3)用序号按要求回答问题：

下列物质：①②③④氩气⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。

只含非极性键的是_______含有极性键的离子化合物是_______。

(4)写出以下物质的电子式：_______。

12、回答下列问题。

(1)补齐物质及其用途的连线。

   ________________。

(2)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

①上图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为___________。

②上图所示装置可将___________(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是___________。

(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为：。

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．石墨是电池的负极

b．发生氧化反应

c．当有参与反应时转移电子

13、某实验小组用如图装置制备无水FeCl3。

已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分变质。

请回答：

(1)装置A中有分液漏斗，分液漏斗在使用前应该先______。

(2)装置B的作用是______。

(3)实验中有两处需要加热，点燃酒精灯的顺序是______。

(4)有同学提出装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，球形干燥管中所装试剂的名称是_____。

(5)待反应停止，装置冷却后，取出D中少量固体，加入足量稀盐酸溶解，检验该溶液中是否含有Fe3+的方法是______。

14、酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成的产物能使淀粉溶液变蓝，请完成下列离子方程式的填空与配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根据上述离子方程式，1摩尔参与反应则转移的电子数目是______，反应中被还原的元素是______。

15、以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。

（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。

（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。

（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。

16、磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是___________________________________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ随pH的变化如右图所示。

①“反应”中，当pH＝____时，停止加入三辛胺。

②使用pH试纸测定溶液pH的操作是_____________________________________________。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]