乐东2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求写方程式

(1)过氧化钠与水反应(化学方程式)___________

(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)___________

(3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式)___________

(4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式)___________

(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S·SHSOSO2，则第二步反应的方程式是___________

(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀(离子方程式)___________

6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

(1) 3 mol NH3中含有___________个氨分子，含有__________个氢原子。

(2) 3 mol NO和__________mol NO2所含有的原子数相等

(3) 6mol H2O与__________mol NH3所含氢子数相等。

(4) 已知某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中含SO42－的物质的量是______mol.

(5) 3mol Na2CO3 中含有的Na+离子数目是______，含有CO32-离子数是____________，含有O原子数______________。

7、（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝___(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。

A．升高温度   B．增大压强

C．再充入一定量的CO2  D．再加入一定量铁粉

8、密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：

(1)增大压强，A的转化率___________平衡向___________移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___________。

(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是___________，

(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___________热反应。

9、I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。

(2)无法在水溶液中制备，原因是：_______(用离子方程式解释)

II.已知，常温下几种物质的电离常数如表：

(3)25℃时，CH3COONH4溶液显_______性，(NH4)2CO3溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7

(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______；溶液中的质子守恒表达式为：_______。

(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L-1将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的=_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

(6)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：

①混合溶液中，_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)。

②混合溶液中，_______0.1mol/L。

10、Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是__________；

X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是__________。

（2）一种有机物Y的键线式如右图所示

①Y的分子式为__________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是__________。

Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________，该烷烃分子的名称__________。

11、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙醇与金属钠反应：_____________________________，属于___________反应；

②由苯制取硝基苯：_______________________________，属于____________反应；

③由苯制取环己烷：_______________________________，属于____________反应；

④乙烯使溴水褪色：_______________________________，属于____________反应。

12、为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：

(1)S 在周期表中的位置是___________

(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)

a．非金属性：O＞S   b．离子半径：S2-＞Cl- c．酸性：H2SO4＞H2SO3   d．酸性：H2SO4＞H3PO4

(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________

(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________

13、已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。

实验2中m=_________，n=________。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k为反应速率常数），则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；

②根据上表数据可知，a、b的值依次为__________和_________。

（3）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是_________________。

14、按要求填空

（1）3.01×1023个CO2分子中含___mol氧原子，在标准状况下其体积为___L，它与___gH2O含有相同的氧原子数。

（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为___，体积比为___。

（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则28g该气体所含有的分子数为___。

（4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。

（5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为____。

15、电子工业中，常用溶液腐蚀铜(原理为：)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤：

(1)操作①的名称是_______。

(2)物质A是_______(用化学式表示)。

(3)滤渣为混合物，物质B是_______(用化学式表示)。

(4)通入发生反应③的化学方程式为_______。

(5)若将③中换为酸化的，也可达到目的，写出换做酸化的的反应③的离子方程式_______。

16、I.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_____。

(2)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____。

(3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作：_____、_____、过滤、洗涤、干燥。

II.作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：

(4)石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是_____(酸性氧化物或碱性氧化物)。

(5) “精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_____(填“熔点”或“沸点”)不同。

(6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_____。

(7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是_____。