琼海2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中氧化还原反应的离子方程式为__________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是______。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式__________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是__________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。

6、关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数)

(1)6.02×1022个OH-中含有___________mol质子，___________mol电子。

(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为___________。

(3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为___________。

(4)含有3.01×1023个O原子的H2O与___________molNH3的质量相同。

(5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为___________。

(6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为___________。

(7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为___________。

7、实验室制备乙炔时，气体中常含有杂质，影响其性质的检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：

(1)实验室中制备乙炔的化学方程式：________。

(2)A中试剂：_______。

8、甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)   ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。

①电极A的名称是_____________。

②写出原电池电极B的电极反应式：___________。

③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。

（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

9、已知反应：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___。

（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，写出该反应的离子方程式：_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价，被______；___元素的原子失去电子，被_____。

10、根据提供的情境书写指定反应的方程式

(1)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图：

①“氧化”一步中发生反应的离子方程式为___。

②轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为___。

(2)双氧水是重要的化学试剂，一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O2-)，并实现如图一所示的转化：写出图示转化总反应的化学方程式：___。

(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图二所示。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：___。

11、可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。

A.过滤 B.结晶 C.蒸馏   D.萃取   E.分液（填序号）

（1）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过__________方法分离；

（2）可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过__________方法分离；

（3）两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过____方法分离；

（4）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过_______方法分离；

（5）提取溴水中的溴单质，可通过___________方法分离。

12、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图所示：

（1）该过程用化学反应方程式表示为___，反应的△H__0(填“＜”“＞”或“＝”)。

（2）从起始到过渡态断裂的化学键有___，该过程__(填“放出”或“吸收”)能量。

13、铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS，含少量)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。

已知：

(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S。写出该过程中主要发生的化学方程式___________。

(2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是___________。

(3)在浸出结束后加入NaOH溶液调节pH除铁。已知：，。若、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0，则此时___________。

(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行X—射线衍射分析，结果如图所示。固体样品中出现杂质的原因是___________。

(5)利用除去、后的溶液制备。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到，写出该离子反应方程式___________。

(6)加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(和在加热时均能和浓盐酸反应生成)计算样品中的质量分数为___________。(写出计算过程)

14、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_________。

15、回答下列问题：

(1)肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。

已知：I．N2(g)+2O2(g)2NO2(g)        ΔH = + 67.7 kJ·mol-1

II．2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)     △H = -1068 kJ·mol-1

①请写出N2H4和NO2反应的热化学方程式_______；

②一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1 置于10L密闭容器中发生上述①中的反应，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。

a．混合气体密度保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．N2H4与NO2体积之比保持不变

d．体系压强保持不变

(2)肼为二元弱碱，其在水中的电离方程式与氨气类似

①肼的水溶液呈碱性的原因_______(请用肼在水中的一级电离方程式表示)

②已知在相同条件下肼的电离程度大于N2H的水解程度。常温下，若0.2 mol·L-1N2H4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H、N2H4·H2O、Cl-、OH-、 H+粒子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，水溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。已知盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H+H2O [N2H5·H2O]++H+ 。盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。

a．c (Cl-) ＞c (N2H) ＞c (H+) ＞c (OH-)

b．c (Cl-) ＞c ([N2H5·H2O]+)＞c (H+) ＞c (OH-)

c．2c (N2H) +c ([N2H5·H2O]+) +c (H+) =c (Cl-) +c (OH-)

d．2c (N2H) + 2c ([N2H5·H2O]+) + 2c ([N2H4·2H2O]=c (Cl-)

16、钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4.采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)为了加快“酸浸氧化”的速度，可采取的方法是___________，滤渣①的成分是___________。

(2)“酸浸氧化”中，可能被氧化的元素有___________，请写出VO＋转化为的离子反应方程式：___________。

(3)“中和沉淀”中，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O已转化为钒酸盐溶解，为什么还需要“调pH”这一流程？___________(请用化学语言加必要的文字说明)。