平凉2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素。图中横坐标表示各原子半径，纵坐标表示25℃其最高价氧化物的水化物溶液浓度均为0.01mol/L时的pH。其中Y为碳元素。下列有关说法不正确的是

A．X可能是硫元素

B．Y的最高价氧化物的结构式为

C．W与X形成的化合物属于离子化合物

D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为

2、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y 进行反应：2X (g) + Y (g) Z (g)，经60s达到平衡,生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（   ）

A. 以 X浓度变化表示的反应速率为0.002 mol/(L·s)

B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/ 2

C. 若增大压强, 则物质 Y 的转化率减小

D. 若升高温度, X的体积分数增大, 则该反应的 ΔH < 0

3、染料木黄酮的结构如图，下列说法不正确的是

A．分子中存在3种官能团

B．可与HBr反应

C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5mol Br2

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH

4、下列物质属于分子晶体的是

①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩

A．仅①③

B．仅②③⑤

C．仅⑤

D．仅①③⑤

5、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )。

A. 2912kJ   B. 2953kJ   C. 3236kJ   D. 3867kJ

6、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH浓度大小顺序为①＞②＞③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

C．0.2mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)

D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后pH＜7：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

7、粗铜中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等杂质，可用电解法制备高纯度的铜。下列叙述正确的是(   )。

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解过程中溶液中Cu2+的浓度不变

8、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O

D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

9、“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法不正确的是

A．可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法从海水中获得淡水

B．地球上99%的溴元素存在于海洋中，故溴称为“海洋元素”

C．从海水中提取的NaCl可进一步用于生产NaOH

D．海水只能提供物质资源，不能提供能量资源

10、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A．m + n＞p

B．A的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动

D．C的体积分数增加

11、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl

A.②④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.全部

12、锂电池的出现为人类的生产和生活带来了极大的方便。下图是某种简单二次锂电池的工作原理示意图。下列有关该电池的说法错误的是

A．放电时，甲为电池的负极，Li失电子

B．离子隔膜为阳离子交换膜

C．充电时，Y接直流电源的负极

D．充电时，阴极反应式为

13、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是

A．甲烷和氯气混合后光照发生反应

B．乙烯与氯化氢的加成反应

C．1，3—丁二烯与氢气发生反应

D．乙炔和氯气的加成反应

14、下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用作净水剂 B.铝镁合金材料制造飞机

C.常温下，铁槽车运输浓硝酸 D.用铝热反应焊接钢轨

15、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH＞0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小

16、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，下列说法正确的是

A．该分子官能团有两种

B．该分子所有碳原子可能在同一平面

C．该分子中含有1个手性碳原子

D．1mol该物质与足量溴水混合，最多消枆4molBr2

17、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸

C．E点溶液加水稀释可变为D点

D．若处在B点时，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

18、某有机物的分子结构如图，1mol该有机物分别与足量钠、NaOH溶液(常温)、新制Cu(OH)2悬浊液(可加热)反应时，消耗钠、NaOH和Cu(OH)2的物质的量之比为

A．3：2：1

B．4：2：5

C．2：1：2

D．2：1：1

19、氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有、等。实验室制备的反应为：。下列有关说法正确的是

A．1mol中含有的键数为24

B．和的VSEPR模型相同

C．是含有极性键和非极性键的非极性分子

D．等物质的量的和与足量反应，消耗的均为3mol

20、科研团队利用下图电池装置模拟光合作用，乙电极制得物质的量之比为1：2的CO、H2两种气体。下列说法错误的是

A．电子由甲电极沿外电路移向乙电极

B．该装置实现了光能转化为电能、化学能

C．催化剂表面发生的电极反应式为

D．每生成1 mol CO，质子交换膜通过2 mol H+

21、下列有机物分子中可形成顺反异构的是(  )

A.CH3-CH2Cl B.CH3CH=CHBr

C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=C(CH3)2

22、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

23、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

24、化合物Z是合成某种药物的中间体，可由下列反应制得：

。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.X分子中的碳原子可能处于同一平面

B.已知试剂Y的分子式为：C5H13N3，则Y的结构简式为：

C.X、Z一定条件下均可以和氢气发生加成反应

D.X、Z一定条件下都可以和盐酸、NaOH溶液反应

25、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

（1）为除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化学式)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________，然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe3+转化为Fe(OH)3。

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

26、（1）某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为_____。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。已知Va＞Vb，且a＝0.5b，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：____，a的取值范围____。

27、（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

（2）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4     ；t5     ；t7  。

②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n=      。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量   （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是        。

28、某可逆反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)在3种不同条件下进行，H2(g)和I2(g)的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10～20min内，以物质HI表示的平均反应速率为___________，50min时，v正___________v逆(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因可能是___________。

(3)实验3比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因是___________。

(4)在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

29、(1)下面列出了几组物质，请用物质的合适组号填写。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

30、了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律，有助于感悟电解质溶液中各微粒间相互依存，相互制约的辩证关系。回答下列问题：

(1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(2)在25℃时，的①、②、③溶液中，由大到小的顺序是___________。(填序号)

(3)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。

(4)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。

将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。

(5)某浓度的氨水中存在平衡；，如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

a．适当升高温度　　　b．加入NH4Cl固体　　　c．通入NH3　　　　d．加入少量浓盐酸

31、回答下列问题

(1)已知K2Cr2O7水溶液显橙色，K2CrO4水溶液显黄色，二者在不同pH环境中会发生相互转变。向装有2ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入5~10滴6mol/L的NaOH溶液，可观察到的实验现象为___________，请用相关离子方程式和简洁的文字进行解释___________。

(2)用50ml注射器吸入20mlNO2和N2O4的混合气体后，封闭细管端，并固定活塞位置。现将活塞内推至10ml刻度处并固定，可观察到的实验现象为___________，请解释原因___________。

32、写出下列反应的离子方程式。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。

①NaOH不足：_______。

②NaOH过量：_______。

(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。

①Cl2少量：_______。

②FeBr2与Cl2等物质的量：_______。

33、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性可以通过观察甲装置的______现象，而定性得出关于FeCl3和CuSO4催化效果的结论。

查阅资料知：将作为催化剂的Fe3+溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和_____。

(2)定量测定：用乙装置做对照试验，实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_____。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)

(3)定量利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_____90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)该小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

实验1、2可探究______对反应速率的影响，因此V1=_____mL。在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是_____(填写序号)。

34、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

35、已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1.请回答下列问题：

(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是_______。

(2)利用天然气(主要成分为CH4)合成甲醇：

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)       △H1=-71kJ·mol-1，

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)       △H2=-90.5kJ·mol-1，

则CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l)       △H3=_______。

(3)25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀盐酸V2L混合[设混合后溶液的体积为(V1+V2)L]，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。

(4)已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=2×10-20.常温下要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(即Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于_______。

36、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于N2的保护气SF6，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，PF3可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF4)的原料。

①SiF4分子的空间结构为_______。

②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C2F4)，50g四氟乙烯含σ键的数目为_______。

(4)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3AlF6降低Al2O3的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为_______。