泉州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列关于电解质溶液的判断正确的是(   )

A.常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存

B.0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO、NO可以大量共存

C.0.1mol·L-1K2SO4溶液中，NH、Pb2+、NO、S2-可以大量

D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存

2、下列实验操作或数据记录不正确的是   

A．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL

B．用酸式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g

D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g

3、下列有关实验的选项正确的是

A．图甲记录滴定终点读数为12.2mL

B．图乙可用于测溶液pH

C．丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率

D．丁装置可以准确测定中和热

4、下列有关晶体的说法中一定正确的有

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

②氧化铝是离子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤极易溶于水是因为氨气分子之间存在氢键

⑥冰的密度比干冰小，熔点比干冰高

⑦离子晶体中可能存在分子

A．3个

B．4个

C．5个

D．7个

5、下列相关离子方程式书写正确的是

A. 泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

6、下列说法错误的是

A．用惰性电极电解1 L 1 mol/L CuSO4溶液，当加入1 mol CuO恢复电解前浓度时，电路中转移了2 mol e-

B．惰性电极电解Na2CO3溶液，当转移2 mol电子时，可加入18 g水恢复为原溶液

C．要实现以Ag置换出H2，可设计：阴、阳极为Ag，稀硫酸为电解质溶液的电解池

D．惰性电极电解100 mL2 mol/L Cu(NO3)2溶液，当Cu2+恰好电解完全时，停止电解，向溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为3 mol/L(设溶液体积不变)

7、下列电离方程式书写正确的是

A．NaHCO3=Na++H++

B．HF=H++F-

C．H2SO4=2H++

D．CH3COONH4⇌CH3COO-+

8、利用活性炭涂层排气管处理NO气体：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH＜0。在绝热恒容密闭容器中，充入NO气体和适量碳粉，不能判断到达平衡的状态的是

A．消耗N2与生成CO2的物质的量相等

B．N2(g)和CO2(g)的浓度相等

C．容器平衡常数不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

9、下列关于能级的说法正确的是

A．所有能层都包含p能级

B．p能级的能量一定比s能级的高

C．3p2表示3p能级有两个轨道

D．2p、3p、4p能级的轨道数相同

10、amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2amL(不考虑二氧化碳的溶解)。则三种烃可能的组合是

A．C2H4、C3H6、C4H8任意质量比

B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶ C2H2=1∶ 2(物质的量之比)

C．CH4、C2H6、C3H8同条件下体积比为2∶1∶2

D．CH4、C2H4、C3H4任意体积比

11、有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、、，以下说法中不正确的是(   )

A.在三种酸、、中以酸性相对最弱

B.中和三种酸，需要的均为

C.在、、三者中，结合的能力最强

D.、、三者均为弱酸

12、下列反应在常温下可自发进行且能用熵判据解释的是

A．CaCO3=CaO+CO2↑

B．NaOH+HCI=NaCl+H2O

C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

B.＝1012的溶液：K+、Na+、AlO2－、SO42－

C.加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－

D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CO32－

14、有机物A的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香族化合物的结构共有 ( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

15、下列物质溶于水显酸性的是   （ ）

A. Na2SO4   B. NH3·H2O   C. Al2(SO4)3   D. KOH

16、下列有关说法正确的是

A.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B.化学反应中的焓变为负，反应放热；焓变为正，反应吸热

C.温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D.向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

17、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )。

A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土

18、在核电荷数为26的的价层电子排布图中，处于基态的是

A．

B．

C．

D．

19、下列化合物中，只含有共价键的是

A. 氯化铵   B. 甲烷   C. 氯化钾   D. 氢氧化钠

20、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（   ）

A.F点收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1

D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

21、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C12H18O5

B．分子中只含有2种官能团

C．能发生加成、取代、氧化、消去等反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

22、下列说法中正确的是

A．+HNO3+H2O是取代反应

B．与互为同分异构体

C．常温下乙醇和甲烷均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．可用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

23、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示，溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是

A． 分子中As原子的杂化方式为

B．为共价化合物

C．空间构型为平面正三角形

D．分子键角大于109.5℃

24、常温下，0.1mol·L-1的HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HA的溶液中c(H+)= 1×10-3mol·L-1

B. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)= c(H+)+c(Na+)

D. 浓度均为0.1mol·L-1的HA 溶液和NaA 溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+) -)

25、I．某化学兴趣小组利用如图所示的装置研究有关电化学的相关知识。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转，已知丙为电解精炼铜装置。请回答下列问题：

(1)若甲装置为甲醇(CH3OH)燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极a上发生的电极反应式是___________。

(2)25℃，若乙装置中饱和NaCl溶液体积为500 mL，电路接通后一段时间，丙中精铜电极增重1.6 g，则此时乙装置中溶液pH为___________(电解前后溶液体积变化忽略不计)，阴极电极反应式为___________，欲使乙溶液复原需加入的物质是___________(填名称)。

(3)若使用丁装置在铜牌上镀银，则铜牌应该与___________(填“X”或“Y”)电极相连，Z溶液可选用___________(填化学式)溶液。

II．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用甲醇燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH−)制备纳米Cu2O，其装置如图戊。

(4)装置戊中铜电极应连接甲醇燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电解池中离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(5)该电解池的阳极反应式为___________。

26、现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO    b.Cu(OH)2   c.CuCO3    d.Cu2(OH)2CO3  e.CaO    f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

27、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②.N—N键的键能为167 kJ/mol，N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题：

（1）N60组成的晶体为_______ 晶体，其熔、沸点比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

（2）1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。

（3）常温常压下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：____________ 。

28、完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。求：

(1)此烷烃的相对分子质量；___________

(2)此烷烃的化学式；___________

(3)写出该烷烃的所有同分异构体。___________

29、随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。

(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热为：___；

(2)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。已知H2的燃烧热为：H=-285.8kJ/mol，又知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式：____；

(3)该转化的积极意义是____；

(4)有人提出，可以设计反应CO2=C+O2(△H＞0、△S＜0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：___。

30、I.按要求完成下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1

则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入

(6)实验数据如表：

近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

31、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。

(2)写出②的元素符号_______。

(3)画出元素④的原子结构示意图_______。

(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______＞_______(填离子符号)。

(6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

32、根据所学知识，完成下列问题。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。

a．灼热的炭与CO2反应       b．煅烧石灰石       c．铝与盐酸反应       d．盐酸与氢氧化钠反应

(2)已知CH4、CH3OH(l)的燃烧热分别为890.3kJ/mol，726.5kJ/mol，

①，则a___________ (填“＞”“＜”或“=”)。

②写出表示燃烧热的热化学方程式___________；

(3)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；

(4)水溶液是中学化学的重点研究对象、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离产生的，则该电解质可能是___________ (填序号)。

A．                 B．HCl                 C．             D．             E．

(5)联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似，在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为___________。

33、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。

34、实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

②.今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？

35、I.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应       。测得不同反应时间容器内的物质的量如表；

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为_______。

(2)反应达到化学平衡状态时，的转化率为_______，容器内HI的体积分数为_______。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。(填标号)

A．混合气体颜色不再改变

B．容器内压强不再改变

C．、、HI三种气体体积分数不再改变

D．混合气体密度不再改变

(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①，②，③。则反应进行的速率由快到慢的顺序为_______。

II.已知化学反应

①，其化学平衡常数为

②，其化学平衡常数为

在温度973 K和1173 K的情况下，、的值分别如下：

回答下列问题：

(5)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)现有反应③：，请你写出该反应的平衡常数的表达式：_______；推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(7)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

36、请按要求回答下列问题：

(1)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

①稀释醋酸时pH值变化曲线是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，

②b点溶液的导电性比c点溶液的导电性：___________(填：“强”、“弱”或“无法比较”)，

③a、c两点Kw的数值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，

(2)NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。

①NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是：___________(用离子方程式表示)。

②相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下图是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH随温度变化的图像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲线是____ (填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是：_________________________________。