茂名2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列叙述正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．400℃、1 MPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式为：

C．HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热

D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量

2、亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是

A．与足量的NaOH溶液反应生成

B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小

C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小

D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

3、下列关于化学键的说法不正确的是

A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍

B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称

4、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．

B．

C．

D．Al2(SO4)3

5、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)     ΔH=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)     ΔH=bkJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)     ΔH=ckJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)       ΔH=dkJ/mol

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＞0

D．2c=d＜0

7、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

8、丁酸(C4H802)与丁醉(C4H10O)在一定条件下反应，生成的酯有

A. 4 种   B. 6 种   C. 8种   D. 10种

9、下列说法不正确的是

A．苹果酸分子( )是手性分子

B．1molSiO2中的Si—Oσ键的物质的量为2mol

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O—H键极性增强，易电离出H+

10、下列属于利用新能源的是（　 　）

①太阳能热水器   ②压缩天然气动力汽车   ③核能发电   ④风力发电

A.①②③④ B.①④ C.③④ D.①③④

11、甲烷转化为一氧化碳和氢气的反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ∆H＞0。下列有关该反应的说法正确的是

A．∆S＞0

B．平衡常数K＝

C．升高温度过程中，v(正)＜v(逆)

D．平衡状态时，CH4(g)与H2O(g)的物质的量浓度相等

12、下列化学用语不正确的是

A．基态铬的价电子排布式：

B．基态铁原子的简化电子排布式：

C．氧原子核外电子轨道表达式：

D．电子排布式：

13、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、，该有机物能发生（　　）

①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应

A.以上反应均可发生 B.只有⑦不能发生

C.只有⑥不能发生 D.只有②不能发生

15、如图所示的装置中，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X为电源负极，Y为电源正极

B．a极的电极反应式为

C．当b极产生标准状况下气体时，极上有析出

D．通电一段时间后，溶液的增大

16、时，在的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（   ）

A.时反应生成了

B.该反应进行到时，消耗了

C.该反应的化学方程式为

D.内用B表示的反应速率为

17、下列说法不正确的是

A．红外光谱图可分析出分子中含有何种化学键或官能团

B．工业上常采用向锅炉中加酸的方法除去硫酸钙水垢

C．工业上，常采用铁触媒催化剂，在400～500℃和10MPa～30MPa的条件下合成氨

D．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌板，这是利用了牺牲阳极法

18、北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是

A．青铜的硬度小于纯铜

B．两灯实物如图所示，所用燃料均为烃

C．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀

D．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为

19、将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度约为(　　)

A. 23.9%   B. 11.0%   C. 13.5mol/L   D. 5.67mol/L

20、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH-   B. H+、Ca2+、NO3-、CO32-

C. Na+、Al3+、HCO3-、OH-   D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

21、下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中：

发生反应，结合表中数据，下列说法错误的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡

B．实验1中，反应达到平衡后，的体积分数为40%

C．实验2的反应平衡常数

D．升高温度有利于提高实验1和实验2中的转化率

22、室温下，向中分别加(通)入不同试剂，现象见下表：

下列说法正确的是

A．中存在：

B．实验1中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐增大

C．实验2反应后溶液中存在：

D．实验3反应后溶液中存在：

23、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．整个反应历程中，能量变化最大的为2.16eV

B．该历程中最小能垒的化学方程式为

C．该反应的热化学方程式为

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，提高DMF平衡转化率

24、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)

B. 0.1mol·L－1CH3COOH与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞cCH3COOH)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3与0.05mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

D. 在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c(OH－)＋c(C2O42-)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)

25、自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机化合物。有机化合物种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。如乙烯、乙醇、乙酸等都是有机合成中的基础原料。

(1)乙烯的官能团是_______；区分乙烯与甲烷，常用的化学试剂是_______。

(2)塑料是生活中常见的一种有机高分子材料，用结构简式写出乙烯合成聚乙烯的化学方程式。_______

工业上，通过乙醇逐步反应可转化为乳酸。聚乳酸作为生物可降解材料正逐渐代替聚乙烯等塑料。以减少对环境的污染。具体流程如下：

(3)乙醇的结构简式是_______。①的反应类型是_______。

(4)若用希夫试剂检验该反应是否发生，颜色变化正确的是_______。(选填编号)

A．紫色变为蓝色

B．无色变为蓝色

C．紫色变为红色

D．无色变为紫红色

(5)乳酸分子中能与氢氧化钠反应的官能团名称是_______。

(6)乳糖(分子式：C12H22O11)是哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物，一定条件下水解生成葡萄糖和半乳糖(分子式：C6H12O6)。下列说法正确的是_______。(选填编号)

A．葡萄糖是一种最基本的糖类

B．乳糖分子中含肽键

C．葡萄糖和乳糖互为同分异构体

D．乳糖、油脂、氨基酸均可水解

如图为乙酸分子和化学键可能断键位置的示意图。

(7)乙醇与乙酸发生酯化反应时，生成CH3COOC2H5，乙酸断键的位置是_______。(选填编号)

A．①

B．②

C．③

D．④

26、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

(1)Cr3+基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与 Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH 中C 原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为_______。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)；H2O与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

27、（1）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．  

B．CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3  

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷

D．2－甲基－2－丁烯

E． 2，4，6-三硝基苯酚

（2）某烃A 0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.5mol B和0.4mol C物质。

① 若烃A为饱和烃，则烃A的分子式为   ，B物质分子式为 ，C物质的分子式为   ；

② 若烃A为不饱和烃，则烃A的分子式为 ，B物质分子式为   ，C物质的分子式为 。

28、以二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置D精炼粗银，e电极为粗银(含有铁、铜杂质)。其他电极均为石墨。B、C、D装置中溶液体积均为100mL，忽略反应前后溶液体积变化(装置中电解质溶液都过量)。

请回答下列问题：

(1)f极材料是___________；d极名称是___________；a极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。

(2)写出X极的电极反应式：___________。

(3)b极附近可能的现象是___________。

(4)已知f极净增质量为21.6g时，C装置两极收集的气体体积(同温同压下)相同，则原溶液中c(CuSO4)=___________ 。

29、Ⅰ.只用一种试剂来鉴别下列各组物质：

（1）甲醇、乙醛、乙酸，选用的试剂是   。

（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，选用的试剂是 。

（3）苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液，选用的试剂是 。

Ⅱ．立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”的分子式是   ；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是   。

（2）“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是 。“立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是 。

30、25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

（3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。

（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

31、当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组釆用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。回答下列问题：

(1)每消耗，该反应放出的热量为___________kJ。

(2)下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变

C．不再随时间改变

D．混合气体的质量不再随时间改变

(3)3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。

①___________mol/L，的转化率为___________%。

②___________。

③该反应达到平衡时的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。

(4)在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1___________(填“＞”或“＜”)T2，判断的理由是___________。

32、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________，简要说明pH试纸的使用方法：______________________________。

（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。

（3）请你评价乙方案的不妥之处：_____________________。

33、某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液，银镜会消失。

I.甲同学推测Fe(NO3)3溶液中的Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：

取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。

(1)为了证明甲同学推测正确。实验完成后向试管中加入____。

(2)该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为____。

II.乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如表列实验方案：

(3)乙同学的实验目的为____，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为调节pH=2的____溶液。

III.丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与Fe3+反应可能是可逆反应，改用如图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行表中实验操作并记录电流表读数。

(4)根据步骤C中电流表读数x确定Ag与Fe3+反应是可逆反应，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：____。

34、水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。

（1）某温度下，纯水的 c(H+) = 2×10-7 mol·L-1，则此时 c(OH-) =_____，pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；若保持温度不变，滴入 NaOH 溶液使 c(OH-) = 5×10-4mol·L-1，则溶液中c(H+) =_____，其中由水电离产生的 c(OH-) =_____。

（2）25℃时，某 Na2SO4溶液中 c( ) = 5×10-4mol·L-1，取该溶液 1mL 加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c(Na+) : c(OH-) =_____。

（3）已知水在 25℃和 95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”）。

②95℃时，0.01 mol·L-1的 NaOH 溶液的 pH =_____。

③95℃时，100 mL pH = 10 的Ba(OH)2溶液与 200 mL 0.005 mol·L-1的NaOH 溶液混合后，溶液的 pH =_____。（已知：lg 2 = 0.3，lg 3 = 0.48）

35、煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

（1）已知：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    △H1=+131.3kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2=+41.3kJ/mol

③C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)    △H3

△H3=__kJ/mol，在反应②的体系中加入催化剂，△H2____(填“增大”“减小”或“不变")。

（2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H=-49.0kJ/mol；向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。

①图1中N表示的是__(填化学式)；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=__(保留两位有效数字)mol/(L·min)。

②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是__(填“温度"或“压强”)，L1__(填“＞”或“＜")L2。

（3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。

1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=__。

（4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示(电解液不参加反应)，Pb电极是__(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。则Zn电极上的电极反应式为__。

36、甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。

已知：①    kJ·mol

②    kJ·mol

③   

(1)_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．压缩容器体积

B．将液化分离出来

C．恒容下充入

D．使用高效催化剂

(3)在一密闭容器中加入1 mol 和3 mol ，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强_______(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，理由是_______。

②当压强为时，B点_______。

③T℃、 kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol 和0.25 mol 充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。