1、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是
A.图中单质的化学式为O2
B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应
D.该反应分子个数发生了改变,不符合质量守恒定律
2、工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为
A.+1价
B.+2价
C.+4价
D.+6价
3、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是
A.Zn→ ZnSO4
B.MgO → MgCl2
C.CaCO3→CO2
D.Ba(NO3)2 →BaSO4
4、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A.-1
B.+1
C.0
D.+3
5、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
6、下列说法中正确的是
A.橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料
B.用水可以灭火,因为水可以降低可燃物的着火点
C.为增加肥效,把硝酸铵和草木灰混合使用
D.气味能闻得到却看不到,说明分子很小
7、a和b为两份质量相等的固体,a为氯酸钾,b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
A.
B.
C.
D.
8、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是
A. 陶瓷烧制
B. 石雕印
C. 粮食酿醋
D. 火药爆炸
9、浩瀚的海洋中含量最多的物质是
A.NaCl
B.MgCl2
C.CaCl2
D.H2O
10、多种途径可使水得到不同程度净化,下列净化程度最高的是( )
A.蒸馏
B.吸附
C.过滤
D.沉淀
11、下列防锈措施合理的是
A.经常用水冲洗自行车链条
B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面
D.用过的菜刀及时用盐水清洗
12、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是
A.油库着火,用水浇灭
B.身上着火时不可乱跑,要就地打滚使火熄灭
C.用水浇湿毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道
D.无法逃生时,应退回室内,关闭门窗,并向门窗浇水,再发出求救信号
13、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B>C
C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法
14、下列物质中属于纯净物的是
①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.
A.③④⑤
B.①⑤⑦
C.④⑤⑥
D.④⑥⑦
15、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德,她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内,氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸(C5H9NO2)是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是
A.属于氧化物
B.由4个元素组成
C.碳元素的质量分数大于氢的质量分数
D.由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
16、下列有关溶液性质的说法中错误的是
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
17、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示
,过一会儿,在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了
A.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
B.蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑
C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质
18、下列燃料不属于化石燃料的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
19、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
20、如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“
”表示两种不同的原子。则该反应( )
A.有单质生成
B.是化合反应
C.反应物和生成物都有两种
D.参加反应的两种分子个数比为4:1
21、铀235是核电站的主要燃料,其原子核内有92个质子,相对原子质量为235。下列有关说法正确的是
A.铀元素为非金属元素
B.铀235原子的核电荷数为92
C.铀235原子的核外电子数为143
D.铀235原子的质量为235g
22、科学施肥是农业增产的重要手段,属于氮肥的是
A.Ca(H2PO4)2
B.CO(NH2)2
C.K2CO3
D.K2SO4
23、生活中感冒发烧时,量体温发现液柱体积变大,原因是( )
A.汞原子由静止变为运动
B.汞原子的体积变大
C.汞原子分解生成新物质
D.汞原子间的间隔变大
24、由下图信息可知,金属活动性最不活泼的是
A.镁
B.锌
C.铁
D.铜
25、下列物质露置于空气中,质量会减小的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
26、下列实验基本操作正确的是( )
A.铁钉投入试管
B.称量10.34g固体
C.检查气密性
D.稀释浓硫酸
27、t℃时,两个装有100g水的烧杯中,分别加入不带结晶水的甲、乙物质各100克,充分搅拌。根据右图2溶解度曲线判断,此时__________溶液是饱和溶液,甲溶液的溶质质量分数是____________。
28、请用化学用语回答下列问题。
(1)4个氮分子_______:
(2)3个硫酸根离子_________。
29、为了探究影响固体溶解性的因素,某同学设计了如下三组实验:
因素 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||
实验温度 | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 80℃ |
加入溶剂种类 | 水 | 酒精 | 水 | 水 | 水 |
加入溶剂质量 | 20g | 20g | 10g | 10g | 10g |
加入固体种类 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 氯化钠 | 硝酸钾 |
加入固体质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
溶解固体质量 | 6.2g | 0g | 3.1g | 3.6g | 10g |
(1)分析上表,第一组实验研究的因素是_______。
(2)有上述实验可知,影响固体溶解性的因素是_______。(填标号)
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
(3)在第二组实验中,该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计,水的密度是1g/mL)
①用电子天平称取10.0g硝酸钾,放入烧杯中;
②量取10.0mL水,倒入上述烧杯中,称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g;
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止;
④过滤,称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g
⑤计算:m1-m2=_______g(结合第二组实验数据进行分析)。
将溶质改为氯化钠,重复上述步骤进行实验。
由实验可知,20℃时氯化钠的溶解度_______(填“>”“=”“<”)硝酸钾的溶解度。
(4)根据上述实验,以下推论错误的是(填标号)
A.20℃时,氯化钠的溶解度为36
B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C.第三组实验中得到的硝酸钾溶液肯定是饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中,溶质与溶剂的质量比一定相等
30、如图为两种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)40℃时,将25g KCl加入到50g水中,充分溶解后所得溶液是_____溶液(填写“饱和”或“不饱和”);
(2)将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃ ,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是:KNO3_____KCl(填写“>”、“<”或“=”)。
31、古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载,开创华夏制盐历史之称先河。
已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表(表中为每升海水析出各种盐的质量,单位g/L)所示:
海水密度(g/mL) | 硫酸钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 硫酸镁 | 溴化钠 |
1.20 | 0.91 |
|
|
|
|
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 |
|
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 |
|
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是______。
(2)往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于______(填“硬水”或“软水”)。
(3)海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是______溶液。
(4)海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时,下列说法正确的是 ______(填标号)。
A 各种盐的溶解度减小
B 海水中溴化钠的质量分数不变
C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大
(5)可将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应所属的基本反应类型为 ______。
32、用化学用语填空:
(1)酒精溶液中的溶质_____;
(2)空气中含量最多的气体_____;
(3)硫酸钠中的阴离子_____;
(4)温度计中填充的液态金属_____。
33、下表是生活中常见溶液及溶液的pH,请依据此表信息解答下列问题:
溶液名称 | 白糖 | 纯碱溶液 | 石灰水 | 食盐水 | 食用醋 |
溶液pH | 7 | 9 | 12 | 7 | 4 |
(1)当人被蚊虫叮咬(蚊虫叮咬时会向人体内排入含有酸性物质的毒液)后,可以在叮咬处涂抹__以减轻疼痛。
(2)除去热水瓶胆壁上的水垢,可以选用____。
34、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)烧水的锅底有一层水垢,可用厨房中的__________将其除去。
(2)氢气作为一种新能源,普遍被人们重视并加以研究。但氢气作为燃料也有它的缺点。请写出一条__________。
(3)生活中常讲的“烧开水”,是指利用__________的方法,获得可以饮用的水,这样既可以降低水的硬度,又可以除去水中的细菌。
(4)要将石油液化气(主要成分C4H10)灶改为天然气(主要成分是CH4)灶,对灶具改进的操作是__________。
35、过氧化氢俗称双氧水,可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物,过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题:
(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是___________________,
过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢:BaO2+X+H2O=BaCO3↓+H2O2,其中物质X的化学式是____________。
(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物,潜水艇常用过氧化钠作供氧剂,同时维持艇内空气成分的稳定,写出这一反应的化学方程式________________________。
(3)由于过氧化钠具有强氧化性,常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质,例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O,铬酸钠中铬的化合价为_______,此反应的化学方程式是______________________________。
36、化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应。
(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了_____。
(2)正常雨水呈酸性的原因_____。
(3)用小苏打治疗胃酸过多症_____。
(4)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应_____。
37、实验是学习化学的重要途径,请结合下图回答问题。
(1)仪器名称:①__________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为___________,用装置C制取二氧化碳相对于B的优点是______。
(3)实验室获取氮气有很多种途径,常见的3种方法是:
方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜;
方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;
方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热,氮元素全部转化为氮气。
①方法一: 制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到,此反应的发生装置最好选用_______________
(填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用:______,____。
②方法二:为保证所得氮气尽可能纯净,除了使用铜外,还可以向装置________(填装置编号)中加入_______以除去其它杂质气体。
③方法三:制氮气的化学方程式为:_________。
④绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中,联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比,具有很多优越性,请从绿色化学的角度进行评价:_________。
38、在实验室里制取气体时常用的部分仪器:
(1)标号为A的仪器名称是__________;
(2)在实验室里,用大理石跟稀盐酸反应来制取并用向上排空气法收集二氧化碳。
①组装完整的制取装置,除选择上图中的A、C、D、H、I、J外,还应选择上图所给仪器中的________(填字母代号);
②在实验过程中,检验生成的气体是二氧化碳,可进行的操作是________。
(3)由于________,以上制取二氧化碳的发生装置也可以用于实验室制取氢气。
39、溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由 (填微粒符号)构成的。氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有 ; 氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氯气和氢气,请写出该化学反应方程式 。
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要15%的氯化钠溶液 g,加水 g。
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位)。
40、实验室分别用红磷(曲线 ab)和白磷(曲线 ac)燃烧测定密闭容器中氧气的含量,实验 过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题:
(1)红磷燃烧的方程式是什么?__________
(2)红磷燃烧消耗氧气的能力__________(填“大 于”、“小于”或“等于”)白磷,传统燃烧红 磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原 因是什么?__________