牡丹江2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是

A.气体乙和气体丙都为纯净物

B.溶液甲中一定含有AlO，可能含有

C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

D.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3

2、下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是

A.冰和干冰 B.二氧化硫和二氧化硅

C.NH4Cl和MgCl2 D.Na2O2和H2O2

3、化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法不正确的是

A．Y既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应

B．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同

C．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大

D．Y与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子

4、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．石墨和C60互称为同位素

C．磷酸钙是可溶性强电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

5、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为(　　)

A．＋882 kJ/mol

B．＋441 kJ/mol

C．－882 kJ/mol

D．－441 kJ/mol

6、乙炔的化学用语正确的是(    )

A.结构简式：CHCH B.结构式：H-C≡C-H

C.比例模型： D.电子式：

7、在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A. HNO2 B. HCOOH C. HCN D. H2CO3

8、丙烷(C3H8)的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反应过程的能量变化如图所示(Ea表示活化能）。下列叙述正确的是

A．比较Ea1和Ea2推测生成速率：•CH2CH2CH3＜•CH(CH3)2

B．lmol丙烷中有3mol非极性共价键

C．CH3CH2CH3+•Br=•CH2CH2CH3+HBr ΔH＜0

D．丙烷(C3H8）与Br2的反应只涉及到极性键的断裂

9、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++==Fe3++NO↑+2H2O

B.SO2气体通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

C.1mo∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液和1.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.过氧化钠固体与水反应制氧气：2+2H2O=4OH-+O2↑

10、能够确定有机物相对分子质量的方法是( )

A.红外光谱 B.质谱 C.核磁共振氢谱 D.紫外光谱

11、下列说法正确的是(　　)

A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-

C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

12、世界上人工方法首次合成的蛋白质—结晶牛胰岛素是那个国家什么时候合成的（   ）

A.中国1965年 B.德国1978年 C.美国1932年 D.中国1966年

13、可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0

14、M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋=N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－=E，N－2e－=N2＋。四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A.P、M、N、E B.E、N、M、P

C.P、N、M、E D.E、P、M、N

15、下列有关说法正确的是（       ）

A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

16、有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（     ）

A．M中含酯基

B．M可通过加聚反应制得

C．个M水解得到个RCOOH

D．M的水解产物中仍有高分子化合物

17、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（   ）

A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c

18、合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6—二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6—二甲基苯氧乙酸说法正确的是

A．该分子可以与NaHCO3溶液反应

B．该分子苯环上一氯代物有3种

C．该分子与苯甲酸互为同系物

D．该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应

19、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（   ）

A.X的最简单氢化物分子为极性分子

B.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

C.W和T的单质混合加热可得化合物TW

D.化合物E中存在离子键

20、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是

A．核内无中子的原子

B．价电子构型为3s23p3

C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

21、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

22、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（   ）

ABC

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

23、从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是

A.分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

D.与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：

24、我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是

A．①→②过程有热量放出

B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为80%

25、某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A 的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。

26、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

27、有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。

（1）只含有离子键的是_______________；

（2）只含有共价键的是_______________；

（3）没有化学键的是_______________；

（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；

（5）属于共价化合物的是_______________；

（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。

28、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

29、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题:

(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。 

(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。 

(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。 

(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。

30、现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：

（1）常温下能跟溴水发生加成反应的是________（填序号，下同）

（2）能发生水解反应的是________

（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是________

（4）能与金属钠反应生成氢气的是________

（5）能跟新制的氢氧化铜反应的是________

31、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___(写字母)：

A.用洁净的试管

B.向银氨溶液中加入硝酸酸化

C.用前几天配制好的银氨溶液

D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E.在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式___。

(5)乙装置中长导管A的作用是____。

(6)从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释____。

32、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是______。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为______。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。

(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=______。

33、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。

(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。

(2)已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。

①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_______(填化学式)。

②预测Ⅲ中现象为_______，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，_______。

③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_______。

(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2+ +8H+ =Mn2+ +5Fe3+ +4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。

该药片中FeSO4的质量分数为_______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将_______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、铜碘杂化团簇和(CdSe)n团簇都具有优异的光学性能，常应用于发光二极管、生物成像仪器等。

(1)一种铜碘杂化团簇的合成路线如图1。

①已知三氯化锑具有挥发性，判断SbCl3中主要含有的化学键类型是_______。

②CuI中Cu+的核外电子排布式为_________ 。

(2)CdS、CdSe、CdTe的结构与ZnS类似，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃。上述熔点变化的原因是____________ 。

(3)CdSe的晶胞结构如图2所示。

其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数为____________该晶胞中Cd与Se的最短距离为____________nm。

36、大气中NOx、SO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：

I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。

用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________________________(填字母序号)。

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。

②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的________________________点。

b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp＝________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字)。

II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。

(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。

某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。

②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，N2的体积分数应为________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定

III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。

(4)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：

①阴极的电极反应式为________________________。

②上图中A物质是________________________。