松原2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列分子属于含有极性键的非极性分子的是(  )

A. O2 B. NH3 C. H2O2 D. C2H2

2、某合作学习小组讨论辨析：

①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物

②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物

③SO2、NO2和CO2都是污染性气体

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体

上述说法正确的是

A.①②④⑥ B.①②④⑦ C.②③④⑤ D.①②③⑤

3、下列关于有机物的分类，正确的是（   ）

A.属于环状化合物，也属于芳香族化合物

B.HCOOCH3和CH3COOH属于羧酸类物质

C.和属于酚类物质

D.甲酸HCOOH分子中含有醛基，但它不属于醛类物质

4、某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否含有

B．原溶液中肯定存在的离子为

C．沉淀A为，沉淀C为和

D．滤液X中大量存在的阳离子有和

5、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是

A.Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

C.若电解池阴极上有0.5mol H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g

D.用电絮凝法净化过的水，pH显著升高

6、下列水解方程式错误的是

A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

B.NH4++H2ONH3·H2O+H+

C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

D.Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+

7、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4，其主要原因为(　　)

A.氢键 B.离子键

C.共价键 D.范德华力

9、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径

A. ①⑤⑥⑦    B. ②③⑤    C. ②④⑦    D. 全对

10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是（     ）

A. 22．4L（标况下）NO与0．5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子

B. 7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NA

C. 5．6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0．3NA

D. 7．1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0．1NA

11、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是

A．加适量的水

B．通入少量HCl气体

C．加少量NaOH固体

D．加少量MgSO4固体

12、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.过氧化钠溶于水产生O2：2＋2H2O＝O2↑＋4OH－

B.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋3H+＝Fe3+＋3H2O

D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4 ↓＋NH3 •H2O

13、硝苯地平(Nifedipine)，适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如图所示。下列关于硝苯地平(Nifedipine)的说法不正确的是

A.分子中存在1个手性碳原子

B.分子中有2种含氧官能团

C.该物质既可以发生取代反应，又可以发生加成反应

D.1mol该物质与足量H2反应时消耗5molH2

14、苯的某种同系物的分子式为经分析，分子中除含苯环外(不含其它环状结构)，还含有两个“”和两个“”，它可能的结构有(    )

A.6种 B.5种 C.4种 D.3种

15、下列物质提纯或鉴别的方法错误的是

A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

B．除去苯中的苯酚：加饱和溴水，振荡，过滤

C．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、苯和乙醇

D．除去丁烷中的2−丁烯：加入酸性高锰酸钾溶液，洗气

16、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O：摩尔盐 B.CH3CH(CH2CH3)CH2CH2CH3：2-乙基戊烷

C.CO(NH2)2：尿素 D.CaSO4·2H2O：生石膏

17、对于由短周期元素形成的分子，下表所述的对应关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列说法正确的是

A.氢键是化学键

B.键能越大，表示该分子越容易受热分解

C.乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键

D.含极性键的分子一定是极性分子

19、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。

下列说法错误的是

A．图示中代表的离子的电子式为

B．图a中氯化钠固体不能导电

C．图c中Y的电极产物为Na

D．b、c装置中，X的电极产物相同

20、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制1-丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴制1,2二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

21、下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（   ）

A.NH3 B.HF C.I2 D.Br2

22、铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是

A. 暂时不使用的铁锅涂上油   B. 铁质自来水管缠上铜线

C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆   D. 自行车钢圈镀铬

23、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A.浓度相同的下列溶液：①  ②  ③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①

B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是

C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的

D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

24、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（   ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

25、根据题给要求填空

(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。

(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。

(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

26、食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏___________元素会引发佝偻病。

A．碘B．氟C．钙D．铜

(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行___________。

(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于___________(填字母)。

A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药

27、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

28、两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___________(填字母)方法即可得到A。

a．重结晶        b．蒸馏             c．萃取               d．加水充分振荡，分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g 和8.8g ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式为___________，若要确定其分子式，___________(填“需要”或“不需要”)有其它条件。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________。

(3)B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。

29、数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）∆H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放

已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P2=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

III．根据2+2H++H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为____________。若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。

30、共线的碳原子最多有________个。

31、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。

（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。

32、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

33、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持、加热和搅拌仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

(1)装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，观察到___________，后加热三颈瓶，并打开磁力搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(2)装置B中盛有的试剂是___________；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为___________；

(4)溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

过程中加入柠檬酸的作用有三：___________、___________和___________；

(5)滤液蒸发浓缩后加入无水乙醇的目的是___________；

(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是___________% 。

34、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。 

(2)氢气的转化率=__。 

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。 

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。 

A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 

C．升高温度   D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等  

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态  

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

35、低毒农药中常含有氟、氯、硫、磷。这些元素的部分单质或化合物的相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态P原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）、S、P的第一电离能从小到大的顺序为___________；F、、S、P的电负性从小到大的顺序为________。

（3）根据价层电子对互斥理论，的分子中，中心原子的价层电子对数不同于其他分子的是_____________，其中分子的空间构型为_____________。

（4）（结构为）易溶于，主要原因是___________；分子中中心原子的杂化方式是____________。

（5）已知的结构是，则中不存在的是________（填字母）。

A 离子键   B 键   C 氢键   D 键

（6）均是离子化合物，具有闪锌矿结构，晶胞结构及晶胞参数如下图所示。

①氟化亚铜比氯化亚铜熔点高，这是因为_________。

②氟化亚铜与氯化亚铜的密度之比为_________（列出计算式）。

36、2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31a洲际战略导弹是我国大国地位，国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素，回答下列问题：

①基态铬原子的价电子排布式为____________。

②Fe和Ni都能与CO形成配合物Fe(CO)5和Ni(CO)4。

(i)电负性比较：C____________O（填“＞”或“＜”）。

(ii)写出与CO互为等电子体的分子的电子式____________（任写一种）。1 mol CO中含有____________mol σ键。

(iii)Ni(CO)4的沸点为43℃，Fe(CO)5的沸点为103℃，请说明Fe(CO)5沸点更高的原因：____________。

③金刚石晶胞如图所示，A、B坐标参数分别为A(0，0，0)，B(1，1，1)，则距离A位置最近的原子坐标参数为____________。

④Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别是Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为____________。晶胞参数为428 pm，则晶体密度为____________g•cm−3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。