通化2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是

A．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键

B．金刚石属于原子晶体，它在氧气中完全燃烧的产物与石墨相同

C．晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同

D．CO2、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

2、下列有机物既能发生消去反应，又能发生氧化反应而生成醛的是（ ）

A.

B.

C.

D.

3、已知2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

4、下列说法正确的是

A. 常温常压下，1molCO2中含有的原子数为3×6.02×1023

B. 用激光笔照射CuCl2溶液可产生“丁达尔效应”

C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸

D. Na在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

5、下列实验操作不能达到实验目的的是

A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液

B.除去电石与水反应生成的乙炔气体中的杂质：通过硫酸铜溶液，洗气

C.检验溴乙烷中的溴原子：将溴乙烷与NaOH水溶液混合共热段时间后， 向水层加入AgNO3溶液，观察淡黄色沉淀的产生

D.检验淀粉水解最终产物的还原性：取少量淀粉水解液，先加入NaOH溶液，再加入新制Cu（OH）2,加热，观察是否出现红色沉淀

6、对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是

A.升高体系温度，平衡常数K减小

B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C.平衡常数表达式为K=

D.增加C(s)的量，平衡正向移动

7、乙醛的银镜反应实验如下：

步骤1：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1mL10%乙醛溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法不正确的是

A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

B．步骤2中沉淀溶解是因为生成[Ag(NH3)2]+

C．步骤3中产生银镜说明乙醛被还原

D．试管内壁的银镜可以用稀硝酸洗去

8、臭鼬剂的主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人口臭是由于甲硫醇(CH3SH)，下列关于硫醇的说法不正确的是

A. 硫醇的官能团为硫基

B. 乙硫醇和甲硫醚互为同分异构体

C. 丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2、SO2、H2O

D. 甲硫醇电离出氢离子的能力弱于甲醇

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是  

①

②

③

④

⑤

A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④

10、下列说法正确的是

A. 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快

11、有机化学在药物合成中发挥着重要的作用。下列关于药物的说法不正确的是（   ）

A.1 mol ②完全水解能够产生1 mol ①

B.③与浓溴水可发生取代反应

C.①可由水杨酸（）和乙酸酐（）经取代反应制备

D.④可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物拼合而成

12、下列说法正确的是

A.氢键是化学键

B.键能越大，表示该分子越容易受热分解

C.乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键

D.含极性键的分子一定是极性分子

13、下列说法正确的是（   ）

A.硬脂酸丙酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间后，未冷却就滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解

C.蛋白质是天然高分子，可在人体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性

D.糖类物质在一定条件下均能发生水解反应

14、由2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要经过下列哪几步反应（   ）

A. 消去-取代-加成 B. 取代-消去-加成

C. 消去-加成-水解 D. 水解-取代-取代

15、下列说法正确的是

A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

16、下列实验操作正确的是（   ）

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率

B. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO

C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

D. 将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+

17、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

A. 分解反应   B. 化合反应

C. 复分解反应   D. 置换反应

18、下列除杂(括号内的为杂质)方法正确的是（   ）

A.苯(己烯)，加入浓溴水后分液

B.硝基苯(NO2)，加入NaOH溶液后分液

C.溴苯(溴)，用KI溶液除去

D.乙烷(乙烯)，通H2在一定条件下反应

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B.常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中含有的分子数目为NA

D.30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA

B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

C. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D. 100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

21、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

23、四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 能燃烧生成CO2和H2O

C. 能发生加成反应 D. 能使Br2的CCl4溶液褪色

24、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

25、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

26、常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大                  B．后者大

C．两者相等                  D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

27、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

28、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列2种微粒： C：____________D ：_______________

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________和_______________________

29、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

30、Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

31、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

32、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

33、水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ = )，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。

步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。

步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。

步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 mol·L－1 I2溶液，控制溶液pH，充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S)。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O= 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。

(1) 步骤1中，通N2的目的是____________________________________________。

(2) 步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为_____________________________________。

(3)计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。________

34、(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。

35、硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：

已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol

I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol

I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。

(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。

(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。

(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：

I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5

写出第1步反应的化学方程式：__________________。

36、以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

已知：①乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。

②CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

③NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

(1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_______________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是______________。

(3)下列有关实验说法不正确的是______________。(填编号)

A.减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径

B.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式干燥

C.洗涤CuCl沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加乙醇没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

D.为得到较大的乳酸亚铁晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

(4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到的FeCO3不纯，其原因是___________。

(5)用高锰酸钾标准液测定乳酸亚铁产品纯度，配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

下列操作会引起结果偏高的是____________(用编号表示)。

A.滴定前，滴定管和锥形瓶分别用标准液与待测液润洗

B.配制高锰酸钾溶液定容时，仰视刻度线

C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

D.加待测液前锥形瓶内有少量水

E.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，_______。(需要用到下列所有操作，给出正确的顺序)

①滤液加热至60℃左右  ②趁热过滤 ③过滤   ④用乙醇洗净所得固体

⑤滴加加0.1mol·L－1H2SO4至pH为2.0～2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥