白城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是

A.聚维酮碘是一种水溶性物质

B.聚维酮的单体是

C.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

2、下列说法正确的是（    ）

A. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色

B. 油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基

C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂

D. 纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖

3、激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)

D.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和1molH2O

4、下列各组有机物的水溶液，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是（    ）

A. 葡萄糖和乙醛 B. 丙醛和丙酮

C. 乙醛和乙酸 D. 麦芽糖和蔗糖

5、在石油炼制的设备——分馏塔中，得到不同产物的操作方法是(    )

A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取

6、下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

7、过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法错误的是

A.过硝酸钠中N表现+5价

B.根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1

C.过硝酸钠中含有“-O-O-”结构

D.H2O2与H2O都属于极性分子

8、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.胆矾、氮气、赤铁矿 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、生铁、碱石灰 D.浓硫酸、液氯、氨水

9、樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是(　　)

A.该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应

C.含 1 mol 该羟基酸的溶液可与含 3 mol 氢氧化钠的溶液恰好完全反应

D.该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子

10、一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是(   )

A.乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化

B.乙烯和聚苯乙烯均可以和 H2发生加成反应

C.鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用 Br2 的四氯化碳溶液

D.苯可与浓溴水反应生成白色沉淀

11、以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是(　　)

A.加入澄清石灰水 B.分别加热 C.滴加稀盐酸 D.加CaCl2溶液

12、化学和生活息息相关，为了去掉邮票背面的黏合剂，邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中。该黏合剂的成分可能是（     ）

A. B. C. D.

13、下列关于有机物的分类，正确的是（   ）

A.属于环状化合物，也属于芳香族化合物

B.HCOOCH3和CH3COOH属于羧酸类物质

C.和属于酚类物质

D.甲酸HCOOH分子中含有醛基，但它不属于醛类物质

14、某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（   ）

A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一条直线上

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.处在同一平面上的原子最多有20个

15、某人体检时发现尿液呈弱酸性，医生建议控制摄入的食物是

A．水果

B．蔬菜

C．薯类

D．肉类

16、化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)

A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

17、室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSOH＋＋SO (K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2

B．1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H＋的数目为0.2 NA

C．室温下，NaHSO4溶液显碱性

D．稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO)＋c(OH-)＋2c(SO)=c(H＋)

18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

下列有关比较正确的是

A.原子半径：④＞③＞②＞①

B.电负性：④＞③＞①＞②

C.含氧酸的酸性③≈①＞②

D.最高化合价：④＞③＝②＞①

19、设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是

A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子

B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

20、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

B. 离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X

C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z

D. W与Y通过离子键形成离子化合物

21、我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是

A．①→②过程有热量放出

B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为80%

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

25、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

26、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

27、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

28、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

29、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

30、体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

31、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

32、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

33、I.乙酰水杨酸制备基本操作流程如下：

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。

③主要试剂和产品的物理常数：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是_____________。

(3)纯度检验：检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________。

II.阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的主要反应为：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：

①称取阿司匹林样品ag；

②将样品研碎，溶于V1mL xmol/L NaOH(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为ymol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

(1)写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：__________；

(2)阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________。

34、根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

35、（1）元素的第一电离能：Al___Si（填“>”或“<”）。

（2）基态M2+的核外电子排布式为___。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示

①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间（填原子的数字标号）；m=___ （填数字）。

②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有___ （填序号）。

A.离子键 B.共价键   C.金属键   D.范德华力   E.氢键

36、1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇(Os)作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒（主要成分为Fe3O4，助催化剂：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。回答下列问题：

（1）已知元素Co(钴）的原子核内有27个质子，则该元素基态原子价电子排布式为___。

（2）元素Fe的基态原子核外未成对电子数为___；Fe2+与Fe3+相比较，___更稳定。

（3）C、N、O处于同一周期，其中第一电离能最大的___，电负性最大的是___，它们与氢形成的简单氢化物沸点从高到低的顺序为___。

（4）NH3分子中N原子的杂化方式为___；氨气极易溶于水（溶解度1：700)，除了氨气能与水发生反应外，还有两个原因分别是___、___。

（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。当该反应消耗1molN2O4时将形成___molπ键。