西双版纳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是(   )

A.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生加成反应

B.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种

C.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

D.聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应

2、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（   ）

A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C.相同物质的量的X和Z，与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的物质的量相同

D.Y分子中所有原子不可能共平面

3、下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

4、下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是

A.向溶液中通入过量 B.向溶液中加入足量金属钠

C.向溶液中滴入过量盐酸 D.向沸水中滴加饱和溶液

5、磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的

A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP

B．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个

C．该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高

D．磷锡青铜具有各向异性的特点

6、下列实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的化合物有（   ）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

8、在反应中，作还原剂的是

A．Fe

B．

C．Al

D．

9、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(  )

A.丙与戊的原子序数相差18

B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

10、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快

D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

11、下列说法正确的是

A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极

B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率

C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率

D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应

12、下列叙述中正确的是

A.CO、CO2都是极性分子 B.H2O2、C2H2都是直线型分子

C.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 D.BF3、NCl3都是平面三角形分子

13、某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ 　）

①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能跟NaOH溶液反应 ④能跟新制银氨溶液反应

⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应

A．只有⑥

B．①④

C．只有⑤

D．④⑥

14、在以下性质的比较中，正确的是

A.微粒半径：

B.共价键的键能：

C.分子中的键角：

D.共价键的键长：

15、下列提纯物质选用的试剂（或操作）和原理均正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、是一种酸性氧化物，是工业生产中的重要原料，下列关于的叙述正确的是

A．与溶液反应生成

B．具有漂白性，能使紫色的溶液褐色

C．是无色、无臭的有毒气体，不能用作食品添加剂

D．的VSEPR模型为平面三角形，但分子空间结构为V形

17、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同

B.1molR中σ键总数为15个

C.N5-中参与形成的大π键电子数为6个

D.已知图中虚线代表氢键，其中一个表示为（NH4）N﹣H···Cl，则化合物R中共有4个不同类型氢键

18、只用一种试剂区别苯、乙醇、苯酚溶液、CCl4等4种溶液，可选用

A．氢氧化钠溶液

B．水

C．氯化铁溶液

D．硝酸银溶液

19、向纯水中加入少量 固体，当温度不变时，则该溶液中

A．水电离出的 减小

B． 与 的乘积增大

C． 减小

D． 增大

20、下列说法正确的是（          ）

A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B．分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+

C．键能（作用能）：氢键＜离子键＜共价键

D．键长：C-H＜N-H＜O-H

21、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

23、25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)

B. 0.1 mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C. 20mL 0.1 mol/LCH3OONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO-)+2c(OH-)

D. 向0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

24、下列物质属于脂肪烃的是

A. B. C. D.

25、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。

（2）正极现象是_______________。

（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。

26、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

27、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

28、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

29、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH) 

B.乙醇和乙二醇

C.丙醇和甲苯

D. 和

① 互为同系物的是___________ 。

② 互为同分异构体的是___________ 。

③ 既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________ 。

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白质   D.油脂

① 遇I2变蓝的是___________。

② 遇浓HNO3呈黄色的是___________。

③ 能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案，并将字母填在空格内) 

A. 4.32 g B.8.64g   C.0.02mol   D.0.06 mol

30、（1）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有___种。

（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，处于同一平面上的原子最多有___个，至少有___个碳原子共面，碳原子有___种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键___mol，每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为___mol。

31、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。

A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S

(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

32、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

33、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，

V.取下D并充分振荡。

(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的离子方程式为：__________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________，反应的离子方程式为____________。

(3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是_________，反应的离子方程式为：________。

(4)D中发生反应的化学方程式是__________，可观察到的现象是___________。

34、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

35、(1)如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为___。

(2)有反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H＜0，在恒温恒容条件下进行反应，下列能判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2

B．单位时间内生成1molN2，同时生成6molN-H键

C．混合气体的密度不再随时间而改变

D．容器中气体的压强不再随时间而改变

(3)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的，则此时N2的转化率为___，若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为___。

(4)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为___。

36、一种硒化镉纳米晶体，它能被“印"或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：

(1)O、S、Se的气态氢化物中沸点最高的物质是__________(填分子式)。

(2)写出Se基态原子的价电子层电子排布式___________________。

(3)硒的低价含氧酸盐-亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是_______杂化；

(4)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，Cd原子最外层电子排布图为____________。

(5)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按___________(填“ABABAB"或“ABCABCABC")的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为___________；

(6)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，石墨的密度为_______g/cm3。(列式即可、阿伏加德罗常数为NA)。