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1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、元素周期表的发展简史如下图所示，请填写下列空白：
___________、____________、_______________
3、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。
(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。
①
②
③
4、有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。
(1)下列物质中不属于有机物的是_____(填字母)。
a.CO2 b.CH4 c.CH3COOH
(2)下列有机物不属于合成高分子的是_____(填字母)。
a.塑料 b.聚乙烯 c.蛋白质
(3)下列物质中不属于糖类的是_____(填字母)。
a.淀粉 b.氨基酸 c.纤维素
(4)下列不属于油脂水解产物的是_____(填字母)。
a.高级脂肪酸 b.甘油(丙三醇) c.乙烯
(5)下列物质中的组成元素与另两种不同的是_____(填字母)。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂
(6)蔗糖的水解产物是_____、_____(填名称)，淀粉的化学式为_____。
(7)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_____，该反应类型为_____反应。
(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这是因为乙醇具有_____性。
5、葡萄糖的分子式____，所含的官能团______，_____。
6、(1)根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH= - 393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH= - 285.8 kJ·mol-1
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 870.3 kJ·mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为_____________
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是______________。
(3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。
7、(1)从A．甲烷 B．乙酸 C．乙醇 D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
①蚕丝的主要成分是__________。
②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。
③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。
④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。
(2)A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：
①E物质的结构简式为____________，A⟶B的化学方程式为____________。
②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为_____，收集装置可选用下图______装置(填标号)。
8、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：
（1）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填序号)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性___(填“强”、“弱”)
9、(1)有下列各组物质：A.O2和O3；B.
和
；C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G. 
和
H.
和
，用序号填空：
①_________组两物质间互为同位素。
②_________组两物质间互为同素异形体。
③_________组两物质属于同系物。
④________组两物质互为同分异构体。
⑤_________组是同一物质。
(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水，
未发生化学键破坏的是 _________ ；(填序号，下同)仅破坏离子键的是 _________ ；仅破坏共价键的是 _________ ；既破坏离子键又破坏共价键的是 _________ 。
10、下列各组物质：
A．O2和O3
B．
C和
C
C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3
D． 
和 
E．
和
(1)___________组两物质互为同位素；
(2)___________组两物质属于同系物；
(3)___________组两物质互为同素异形体；
(4)___________组两物质互为同分异构体；
(5)___________组两物质是同一物质。
11、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。
12、乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。
在鼓入空气的条件下进行实验：加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。
(1)实验过程中铜网出现红色、黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。上述过程中发生反应的总化学方程式为___________________________________。
(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________________。
13、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：
(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1
(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。
14、某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
(1)该反应的能量变化可用图2________(填“甲”或“乙”)表示。
(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为________mol。
(3)若K断开，锌片上________氧化还原反应发生，导线________电流产生(均填“有”或“无”)
(4)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为________。
(5)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。
15、NaN3是一种易溶于水(
)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：
(1)钠元素位于周期表第______周期第______族。
(2)NH3的电子式为______。
(3)反应NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为______mol。
(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______(
被氧化为N2)。
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