天门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

3、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。

4、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

5、假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为_____________、中子数目为_____________、核外电子的数目为_____________。

6、某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a.Y的体积分数在混合气体中保持不变

b.X、Y的反应速率比为1:1

c.容器内气体压强保持不变

d.容器内气体的总质量保持不变

e.生成1molY的同时消耗2molZ

7、利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为___________。

(2)NaCl溶液的作用是___________。

(3)电极1为___________(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为___________。

(4)产生O2的电极是___________(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO2时，理论上生成O2体积为___________(标准状况下)。

8、下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是______________，属于同素异形体的是__________________，属于同分异构体的是___________________。

9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的

c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

10、按指定元素的价态变化，各写一个化学方程式(每个化学方程式只能用一次)。

(1)→：___；

(2)→：___；

(3)→：___；

(4)→：___。

11、根据要求写出反应的化学方程式：

（1）甲苯（）在光照条件下和氯气发生一取代反应的化学方程式：_______________

（2）以甲苯为原料制备邻氯甲苯（）的化学方程式：__________

（3）以丙烯（）为原料可以合成甘油（丙三醇，），其合成步骤如下：

___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇

己知：

请写出第②步反应的化学方程式：___________________

（4）今有甲苯和丙三醇的混合物，测得其中H含量为a%，则___________（小数点后保留1位）

12、甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下：

甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mo1.L-1的溶液100mL；

②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。

回答下列问题：

(1)在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 ______。

(2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH _____(填“>”“<”或 “=”)1。

(3)乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是__________(填字母)。

A．装盐酸的试管中放出 H2的速率快

B．装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快

C．两支试管中产生气体的速率一样快

(4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是____________ 、______________。

13、图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。

(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。

(3)现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。

14、铁、钴、镍、铬、钼、钨都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子排布图为________；铬元素最高化合价为_______，已知一种铬的氧化物的化学式为CrO5，其中Cr的化合价为最高价，该氧化物的结构式为____________，1mol该氧化物中所含过氧键的数目__________。

（2）铬离子能形成多种配合物，例。

①该配合物中的配位数为________。

②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

（3）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为________。

（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g，则该配合物的化学式为________________。

（5）镍与CO形成的一种配合物Ni(CO)x ，中心原子的价电子数和配体提供的孤电子数目之和为18，则X=________，1mol该配合物所含配位键的数目为_____。

15、已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)写出步骤Ⅰ的离子方程式________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_________________(填序号)。

A.氧化性   B.还原性   C.挥发性   D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数：______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______________。

(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。

A.乙醇   B.四氯化碳   C.醋酸   D.苯