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1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
（1）一个D2O分子所含的中子数为10。___
（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___
（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___
（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___
（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___
（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___
（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___
（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___
（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___
（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___
（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___
（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___
3、下列各组物质：①O2和O3；②12C和14C；③CO(NH2)2和NH4CNO；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2
互为同系物的是________________，互为同分异构体的是_________，互为同位素的是________________，互为同素异形体的是_________。
4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
5、硅、氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：
(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸，该反应的离子方程式__________________。
(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的___________具有强氧化性。
(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为___________。若12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO2)共5.6 L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为___________。
6、(1) KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化剂为______；还原产物为_______；氧化产物与还原产物的质量比为_________； 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ________ (填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________
(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
7、我国科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
(1)图中涉及多种氧化物，下列氧化物中不属于酸性氧化物的是_______。
A.NO B.N2O3 C. SO2 D. SO3
(2)图中A为__________，B为__________ (填化学式)。
(3)NH4NO3中所含的化学键是__________。
(4)过程I发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业上利用NH3为原料经过若干步骤可制备NH4NO3，其中氨的催化氧化的化学方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
8、氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：
(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。
(2)乙炔(
)与
选择性反应制乙烯的反应原理为
，该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为_____________________。
(3)氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。
①a口应通入_________(填“”或“
”)。
②正极的电极反应式为_____________________。
③工作时，负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
④工作时，导线中流过
电子的电量时，理论上消耗标准状况下
的体积为__________。
9、Ⅰ．有下列各组物质：
A．和
(臭氧) B．
和
C．
和
D．
和
E．葡萄糖和果糖 F．淀粉和纤维素 G．液氯和氯气
(1)______组两物质互为同位素 (2)______组两物质互为同素异形体
(3)______组两组物质互为同分异构体 (4)______组中的物质是同一物质
Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中
、
、
、
为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。
(1)元素的名称是______。
(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)
(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。
10、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________。
a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c.甲、乙溶液中的pH均增大
d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的
向________(填“正极”或“负极”)移动。
(3)当甲中溶液质量增重
时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。
a.甲中铜片换成锌片
b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c.甲中稀硫酸用乙醇代替
11、(1)①写出水玻璃溶质的化学式__；②写出丙酸的结构简式__。
(2)漂白粉漂白的原理：__。
12、下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题：
(1)A是制取氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让
充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉）发生氧化还原反应其产物为
和
。D中发生反应的化学方程式为_______，装置C的作用是_________。
(3)E处溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，请解释溶液由红色变为无色的原因_______，若将E处烧杯中的溶液改为硝酸银溶液，发生反应的离子方程式为________。
(4)D处反应完毕后关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有产生，此时B中出现的现象是_________。
13、将amolA、bmolB气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。
（2）反应前A的物质的量浓度是___。
（3）10s末，生成物D的浓度为___。
14、一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。
(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。
(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。
(3)曲线
表示的物质是______(填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______ mol/(L·min)。
(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。
a．SO2的物质的量浓度保持不变 b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中氧原子的物质的量保持不变 d．O2的体积分数保持不变
(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。
15、Ⅰ．完成下列化学方程式：
(1)写出制取硝基苯的化学方程式：_____________
(2)写出乙烯使溴的四氯化碳褪色的化学方程式：_________________
Ⅱ．糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质，请回答下列问题：
(1)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的通式可表示为如图：
则氨基酸的结构中含有的官能团的名称为_______，据此可推知氨基酸既可以与__________反应，又可以与__________反应。
(2)不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物的名物是_____________。
(3)在试管中加入0.5g淀粉和4ml20%的稀硫酸，加热3-4min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。
①淀粉完全水解生成的有机物的化学方程式为:_______________。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述加碱中和后的溶液加入__________(填试剂名称)，观察到现象是：____________。若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述未加碱中和的溶液加入几滴碘水，应观察到现象是：______________
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