长春2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.用序号按要求回答下列问题：

（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。

（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。

（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）写出这五种微粒的符号：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。

（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。

3、原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液。

①当开关K断开时产生的现象为___________。

A．a不断溶解

B．b不断溶解

C．a上产生气泡

D．b上产生气泡

E．溶液逐渐变蓝

②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小    B．正极附近浓度逐渐增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

4、（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______（填字母，下同）。

a 有机高分子材料　　　　　b 无机非金属材料　　　　　c 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

a 防治酸雨　　            b 降低温室效应            c 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a可以溶于盐酸      b 相比纯金币，熔点高     c 相比纯金币，硬度大

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。

（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

a CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b 上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

A 中和法      b 沉淀法       c 氧化法

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_______。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池（选填“一次”或“二次”）。

5、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

6、现代社会应用最广泛的能源之一

(1)某原电池装置如图所示：

①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________________。

②Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。

(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为____________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重______ g

7、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①_______，⑥_______。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为_______。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______。

(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(5)由元素②、③，⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2 (其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：_______。

8、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______ (填化学式)。

(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_________ 口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________ 。

(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________ ，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________ g。

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

10、写出下列反应的化学方程式。

（1）Na2O2与CO2反应：___。

（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：___。

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：___。

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。

11、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 ______ 极，电极上发生的是 ______ 反应“氧化”或“还原”电极反应式为 ______ ，锌片上观察到的现象为 ______ 银为 ______ 极，电极上发生的是 ______ 反应“氧化”或“还原”，银片上观察到的现象是 ______ ．

12、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。

(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子

②S2-比Cl-还原性强

③次氯酸的氧化性比稀硫酸强

④HCl比H2S酸性强

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

13、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃的分子为______________，该烯烃的结构简式为____________，烷烃和烯烃的体积比为：________________。

14、如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

（1）结合上图判断下列说法正确的是____________ （填字母序号）。

A 固氮过程中，N2只作氧化剂

B 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与

C 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物

（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的化学方程式为____________。

（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：

5CH3OH+6NO____N2↑+4HCO+_____+______。

（4）利用下表数据进行估算,写出工业合成氨反应的热化学方程式：____________

（5）已知，氨气易液化，可做制冷剂，试比较NH3的沸点______（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________________。

（6）已知：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H1= -a kJ/mol

②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H2= -bkJ/mol；

③H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H3= -c kJ/mol

④H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H4= -d kJ/mol

有关下列叙述不正确的是_____________。

a.由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

b.H2的燃烧热为d　kJ/mol

c.4NH3（g）+4O2（g）=2NO（g）+N2 （g）+6H2O（g）  △H=（-a-b） kJ/mol

d.4NH3（g）2N2（g）+6H2（g） △H =（6d-b）kJ/mol

15、东汉时期，古人就将含四种元素的某矿石放置于密闭容器内加热得到硫酸，为探究矿石的组成及感受过程，某同学进行了如下实验：

(1)写出白色沉淀D的化学式__________。

(2)写出矿石受热分解的方程式___________。

(3)当溶液中加入某试剂后生产白色沉淀，该试剂可能的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)为确定红棕色固体中的金属元素及价态。请设计实验证明___________。