丽江2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。______（判断对错）

3、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

4、原电池是一种把________转化为________的装置。在铜-锌 硫酸铜原电池中，锌为____ 极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是_________ 反应（填“氧化” 或“ 还原” ），

5、叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：

(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。

①钠元素位于周期表第___________周期___________族。

②NaNH2中氮元素的化合价为___________.

(2) NaOH的电子式为___________， 流程中“反应”的化学方程式为___________。

(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。

6、牛奶长时间放置会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为

回答下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____________。

(3)写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：____________。

(4)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成具有环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________。

(5)乳酸不能发生的反应类型是____________(填序号)。

A．氧化反应　　　B．取代反应

C．加成反应　　　D．酯化反应

7、肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

8、现有①BaCl2固体 ②金刚石   ③NaOH固体   ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。

9、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H2⇌2NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ

10、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=________（忽略溶液体积变化）。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_______，可能原因是______。

③反应速率最小的时间段为________，可能原因是_________________________________。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____________(填相应字母)；

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_____________________________。

11、(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：

①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力（范德华力）

下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号) 

A．硫酸氢钠溶于水__________； B．氢氧化钠溶于水__________；C．冰熔化__________________。

(2)用电子式表示MgBr2 的形成过程：_________________________________________。

(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是 _________ (填序号)

A．CH4 B．CS2   C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl

(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： _____________________________________。

12、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

13、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)⇌nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·（L·min）-1，计算：

（1）化学反应方程式中n的值是___。

（2）2min末时Y的物质的量__。

14、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

(1)油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

(2)蛋白质的水解产物具有的官能团是_________(写结构简式)。

(3)已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系：

i.下列说法正确的是__________。

A.1 mol C完全水解可生成2 mol             B.⑤反应需要水浴加热

C.③反应属于吸热反应                      D.⑧反应体现了C的还原性

ii.写出用A生成B发生的化学反应方程式___________。

15、利用下图所示装置探究电化学反应原理。

回答下列问题：

(1)上述装置中的正极材料是___ (填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为____。

(2)该装置工作过程中，盐桥中的Cl-移向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)。

(3)若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为____mol。

(4)若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为___。

(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu2+)___ (填 “增大”“减小”或“不变”)。