1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、25℃时,往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液,pH变化曲线如图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________mol/L-1。
(2)A点对应酸的体积为12.5mL,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L-1。
(3)在B点所得混合溶液中,c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。
(4)在C点所得混合溶液中,下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.HA的电高程度大于NaA的水解程度
B.离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+c(OH-)
D.c(HA)+ c(A-)=0.2 mol·L-1
3、Ⅰ.依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。
(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有0.05mol电子通过外电路时,两极材料的质量变化相差______g。
Ⅱ.某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”),电极b的电极反应式为____。
4、用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池,锌棒为_________极,电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为__________________;铜为_________极,电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为__________________。
5、关于物质①K2O;②CO2;③NH4Cl;④H2O2;⑤Na2O2;⑥NaOH。
请回答下列问题:仅含极性键和非极性键的化合物___;仅含极性共价键的化合物___;仅含离子键的化合物___;含有非极性键的离子化合物___;含有极性键的离子化合物___(填数字符号)。
6、①CH3CH=CHCH3、② 、③
、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3
(1)互为同系物的有___________________(用序号表示)。
(2)互为同位素的有___________________(用序号表示)。
(3)③的系统名称_____________________,②的系统名称_____________________。
(4)写出⑧与Br2 按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式______________________________。
(5)等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为____________。
7、两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。
Ⅰ.甲组同学进行如下实验,研究化学反应中的热量变化。
(1)反应后①中温度升高,②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______反应(填“放热”或“吸热”,后同),Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是______反应。
(2)①中反应的离子方程式为______,该反应的还原剂是______(填化学式)。
Ⅱ.乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。在T℃时,将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中,模拟尾气转化,容器中NO物质的量随时间变化如图。
(3)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为______。
(4)反应开始至10 min,v(NO)=______mol/(L•min)。
(5)下列说法正确的是______。
a. 新型催化剂可以加快 NO、CO的转化
b. 该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c. 平衡时CO的浓度是0.4 mol/L
8、如图,A、B、C分别是三种烃的分子结构,请回答下列问题:
(1)图A是有机物分子的_______ (填“球棍”或“填充”)模型;A、B、C三种烃中,所有原子均共平面的是_______ (填有机物的名称)。
(2)以B为原料可通过_______(填“取代”或“加聚”)反应制备聚乙烯,聚乙烯的结构简式为_______。
(3)C在50~60℃的条件下与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应的化学方程式为_______。
(4)等质量的A、B、C完全燃烧生成H2O和CO2,标准状况下消耗氧气的体积最大的是_______(填化学式)。
(5)下列关于C的叙述正确的是_______(填字母)。
a. C的分子式为
b. C可使酸性高锰酸钾溶液褪色
c. C中加入溴水,充分振荡,静置,下层无色
d.从分子结构看,C分子中含有碳碳双键
9、过氧乙酸( CH3COOOH)是一种高效消毒剂,常温下易分解,可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得,化学方程式为CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3COOOH(aq)+H2O(l)。
(1)该反应的能量变化如图所示。
①该反应为____________(填“放热” 或“吸热”)反应。
②制备38 g CH3COOOH时,热量变化为6.85 kJ,则E =________ 。
(2)取a g冰醋酸和a g 50% H2O2 混合均匀,加入一定量硫酸,测得混合溶液的体积为2 L。在25 °C时,测得不同时刻,溶液中的n(CH3COOOH)变化如图所示(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
①0 ~6 h内,v(CH3COOOH)=______。
②若反应前后溶液的质量没有发生变化,则反应进行到6 h时,H2O2的转化率为____。
③若在40 °C下进行该实验,测得不同时刻n(CH3COOOH)均有所降低,可能的原因为____________。
10、分别按如图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中为电流表。请回答下列问题:
以下叙述中,正确的是________
填字母
。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是________。
(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:________。
(4)当电路中转移电子时,消耗负极材料的质量为_____g
11、(1)系统命名法给下列有机物命名:
______
(2)某烷烃的相对分子质量为114,该烷烃的化学式为______。
(3)完全燃烧0.2mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰,实验结束后,称得浓硫酸增重18g,碱石灰增重35.2g。则:
①该烃的化学式__________;
②写出其可能的结构简式:__________
12、实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:
反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。
(1)仪器 a的名称是______________;
(2)仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________, 其中碎瓷片的作用是__________;
(3)装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________; 装置B的作用是____________;
(4)装置C中发生反应的化学方程式是_____________;
(5)装置 D中观察到的现象是_________,说明乙烯具有___________性。
13、拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
(1)1mol N2完全反应为NH3_____(填:吸收或放出)_____kJ能量
(2)事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是______________________________。
14、人类的生产、生活离不开化学。
(1)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应,如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热。
①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的___反应。
②信息中的“某些”指___(填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”)。
③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式:___。
(2)从海水中提取溴的工业流程如图:
①步骤I中发生反应的离子方程式为___。
②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时,则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为___。
(3)海带中含有丰富的碘元素,某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘:
①若操作I用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化,则反应的离子方程为___。
②操作II的名称为___、___,此过程中可以选用的有机溶剂是___(填一种)。
15、2019年是“国际化学元素周期表年”,回答下列问题:
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(1)按照硫元素在周期表里的位置,在图中用实线画出周期表的边界,并用阴影表示第Ⅷ族的位置。
(2)在图中用元素符号注明第35号元素位置_____。
(3)根据元素周期律判断下列物质性质强弱(填“>”、“<”或“=”)。
A.氧化性强弱:F2______Cl2 B.金属性强弱:K______Na
C.酸性强弱:H3PO4______H2SO4 D.碱性强弱:NaOH______Mg(OH)2
(4)下列有关元素周期表的说法正确的是___________(填字母序号)。
A.周期表中的非金属元素都位于主族和0族
B.周期表中由短、长周期元素组成的纵列就是主族
C.IA族和0族是包含元素种类最多的纵列
D.可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料