牡丹江2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______。

②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A.X、Y的反应速率比为3∶1

B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

3、I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____

(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：

(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。

4、已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题：

(1)该反应中的X离子是__，还原产物是__。

(2)该反应的离子方程式为__。

(3)如反应转移了0.2 mol电子，则反应的NO2-的物质的量为__。

(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为__。

5、写出下列物质的电子式：①KCl___；②CH4___；③用电子式表示MgCl2的形成过程：___。

6、按要求填空：

Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取    B. 加热    C. 重结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏 

(1)除去食盐水中的泥沙__________

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________

(3)分离水和汽油___________

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________

(5)从溴水中提取溴单质_________

Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象

(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________

(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

7、补充完成下表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）

8、下列物质中：①MgCl2 ②HD ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2（用序号填空）

(1)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，不存在化学键的是_____。

(2)属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

9、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________________；

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极电极反应式为______________________________；B(正极)极材料为_____________；溶液中Fe3+向______极移动；

(3)若C为CuCl2溶液，电极为Zn和Ag。Zn极发生___________反应，总电极反应离子方程式为______________________________；外电路中电子的流向是_________________。

10、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+ 2Ag。

回答下列问题：

①在测体温时，电池将 ____转化为_____(填“化学能”或“电能”) 。

②电池中电子的流向：由_______________ 到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。

11、(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母，下同)。

a．降低温度     b．减少铁粉的质量    c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大   d．保持容积不变，充入He使体系压强增大

(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。

a．v(CO2)=v(CO)

b．单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO2

c．容器中气体压强不随时间变化而变化

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

12、用质量分数为 98%，密度为 1.84g•cm-3的浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定体积的浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线 1～2cm 处，定容，摇匀

完成下列填空：

(1)第①步操作中应用量筒量取______mL 浓硫酸；应选择______mL 量筒(填 5、10 或 50)。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______。

(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______。

(4)下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______；

②定容时俯视容量瓶刻度线：______；

13、现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：

(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。

(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)

(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。

(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

14、(1)根据要求回答下列问题：

①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤与。

在上述各组物质中：

互为同位素的是_____________________；

互为同素异形体的是 ______________，

互为同分异构体的是________________；

属于同种物质的是____________________。(填序号，下同)

(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

请用相应字母填空：

属于分子晶体的是________； 属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___； 既含有离子键又含有共价键的是_________； 不存在化学键的是_____。

15、Ⅰ.海带灰中富含以I−形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。

(2)写出氧化环节的离子反应方程式：______。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈______色。

(3)从I2的四氯化碳溶液中提取出碘单质的实验操作名称为______。

Ⅱ.某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

(1)写出操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的离子反应方程式为______。

(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。

(3)电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______(填化学式)。