杭州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在有机物①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸中，食用醋的主要成分是_______(填序号，下同)，天然气的主要成分是_________，分子中所有原子在同一个平面内的是_______，可用作医用消毒剂的是________。

3、按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl   ②金刚石  ③CO   ④CO2 ⑤37Cl  ⑥   ⑦SO2 ⑧   ⑨石墨。其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。

4、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是______。

②Y电极上的电极反应式是______  ，检验该电极反应产物的方法是______  。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是______  ，

②Y电极的材料是______ ，

③假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 ____  克。

（3）生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件，你认为金属器件应与___  位置相同（填“X”或“Y”），我们把这种方法叫做 ___  保护法。

5、若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

（3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_______ ，生成 NO 的体积为 _______（标准状况）。

6、(1)现有下列有机物：A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号，下同)；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。

(2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；属于高分子化合物的是______________；能水解的是__________。(填序号)

(3)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．淀粉与纤维素；B．乙烯与聚乙烯；C．甲烷与丁烷；D．乙醇与甘油；E．与；F．葡萄糖与果糖；G．蔗糖与麦芽糖

7、元素周期律是元素的性质随相对原子质量递增而呈周期性变化的规律。（______）

A.正确   B.错误

8、已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。则：

(1)该原电池的正极材料可以选用(填材料名称)：________，该电极的电极反应式是：________。

(2)若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：________。

9、下表是元素周期表的一部分，其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。

(2)乙与丙按原子数 1:1 形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。

(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。

(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。

(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____

10、（1）下列说法正确的是___________

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。

11、64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是__(填字母代号)。

A.0.5mol   B.1.0mol   C.2.0mol   D.3.0mol

产生的气体分别是__，其物质的量之比是__。

12、工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

请回答下列问题：

（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。

（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。

（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。

13、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)⇌nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·（L·min）-1，计算：

（1）化学反应方程式中n的值是___。

（2）2min末时Y的物质的量__。

14、利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列问题：

（1）步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。

（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________________________________。

（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。

（4）步骤Ⅴ可选用的试剂是_______（填序号）。

a. NaOH溶液      b. 氨水     c. 盐酸

（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

15、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式，当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。