神农架2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。

(1)自热材料是利用化学反应原理，将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。

(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反应过程中的能量变化关系图中，正确的是______。

(3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有______。

A.共价键　　　　B.离子键　　　　C.范德华力　　　 D.氢键　

(4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为_____。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式为：_______。商家为保证迅速放热，采取了以下哪些加速反应的措施：_____。

①形成原电池反应　　　②将铝粒制成铝粉　　　③增大压强　　　④使用催化剂

3、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol

(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

4、利用图中的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2，可供选择的药品有：品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。

(1)A中所装试剂为_________，作用______；

(2)B中所装试剂为_________，作用______；

(3)C中所装试剂为_________，作用______；

(4)D中所装试剂为_________，作用______。

5、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为____。

（2）生成的H2在标准状况下的体积为____。

（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为____。

（4）稀硫酸的物质的量浓度为____。

（5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____。

6、补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

7、（1）写出下列化合物的电子式：

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气

回答下列问题：

①不存在化学键的是:______________________________________。

②只存在非极性键的是:_____________________________________。

③只存在离子键的是:_______________________________________。

④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。

⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。

8、下列五种物质中，①H2O ②CO2  ③Na2O2   ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）

9、原子最外层电子数为3的元素，一定属于第Ⅲ族元素。（______）

A.正确   B.错误

10、CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的=___________。

(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。

②达到平衡时，H2的浓度为___________mol/L。

(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L

11、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；

(2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）；

(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。

12、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了制取并验证产物的装置，如下图所示。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。

（2）装置C中看到的现象是___________，证明___________。

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是___________，原因是___________。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？___________（填“是”或“否”），理由是___________。

（4）实验结束后，经过下列步骤分离提纯：

①向A中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；

②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。

NaOH溶液洗涤的作用是___________，分液时获得有机层的具体操作是___________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是___________；

（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________（填入正确选项前的字母）；

A．结晶   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取

13、一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

(1)N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L-1，则______L·mol -1。

14、A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且 A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知 A 是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍；A 和C之间可形成 A2C和 A2C2  两种化合物；D 在同周期主族元素中原子半径最大。请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是_________ ；写出BC2的电子式：______。

(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____________。(用离子符号表示)

(3)在恒温下，体积为2L 的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A2C蒸气，发生：B(s)+A2C(g)⇌BC(g)+A2(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内 A2C的平均反应速率为_____mol/(L·min)。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是___________。

A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入 Ar，反应速率加快

C．各气体的浓度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2min时，A2C的转化率为80%

(4)BA4与C2在DCA 溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：____。

(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：_________。

15、下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，请写出Y的电子式_________，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M，用电子式表示M的形成过程：____。

(4)表中某两种元素的气态单质可以形成燃料电池，其产物清洁无污染，请写出碱性环境中负极反应式____。