白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是

A．一定条件下X可发生氧化反应和消去反应

B．1molY最多能与反应

C．X与足量反应后，产物分子中含有9个手性碳原子

D．等物质的量的X、Y分别与足量反应，消耗的物质的量相等

2、在高温下，反应2HBr(g) ⇌ H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　)

A. 减小压强    B. 增大氢气浓度    C. 升高温度    D. 缩小体积

3、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分枝酸的分子式为C10H12O6

B．可与乙醇、乙酸反应，反应类型不相同

C．1 mol分枝酸最多可与3 moNa反应，生成标准状况下的气体体积为33.6 L

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

4、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H＜0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是

A. 同时减少

B. 同时增大

C. v（正）增大，v（逆）减少

D. v（正）减少，v（逆）增大

5、下列属于电解质的是(  )

A.食盐水 B.乙醇 C.氯气 D.乙酸

6、对下列现象或事实解释正确的是

7、下列有机物中，存在同分异构体的是

A．C2H5Cl   B．C3H8 C．CH2Cl2    D．C2H6O

8、一种活性物质的结构简式如图，下列有关该物质的叙述错误的是

A．该物质能发生分子内酯化反应

B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该物质所有原子不可能在同一平面上

D．该物质能与氢氧化钠反应

9、下列物质属于同系物的是( )

A.CH3CH2CHO与HCHO B.与

C.乙酸与HCOOCH3 D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

10、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A. 3－甲基戊烷   B. 2－甲基戊烷

C. 2－乙基丁烷   D. 3－乙基丁烷

11、下列关于营养物质的说法，不正确的是

A. 油脂属于天然高分子    B. 纤维素能水解为葡萄糖

C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性    D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

12、石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B.石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含 s轨道与 p轨道

C.石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在金属键

D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

13、下列递变情况中，正确的是（   ）

A. Si、P、S氢化物的稳定性依次增大

B. C、N、O的原子半径依次增大

C. Na、Mg、Al单质与水反应的剧烈程度增强

D. Li、Na、K的金属性依次减弱

14、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是(　　)

A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D. 此合金能全部溶解于稀盐酸中

15、实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是

A．根据实验可得酸性顺序：

B．装置乙中的a用于防止倒吸

C．将溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品

D．装置丙用于吸收尾气中的

16、下列能正确表示 Mg 的原子结构示意图的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A. 酸性：H2SO4>HClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数

B. CCl2I2分子不是手性分子

C. I2在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律

D. H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

18、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水中加酸，溶液中的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．硫酸工业上将转化为为放热反应，故理论上低温条件有利于提高转化率

D．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

19、下列根据操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、关于化合物M： 下列说法正确的是

A．M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个

B．M分子中仅含有1个手性碳原子

C．1mol M可以消耗1mol NaOH

D．M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

21、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2(H2X)的数量级为10-6

B．曲线M表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)

D．当混合溶液呈中性时，

22、下列反应方程式书写正确的是

A．阿司匹林的制备：+ +

B．苯甲酸苯甲酯的水解反应：+H2O +

C．高强度芳纶纤维的制备：n +n+(n-1)H2O

D．向新制氢氧化铜中加入甲醛溶液并煮沸：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O

23、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A.v1< v2，c2< 2c1 B.K1> K3，p2> 2p3

C.v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D.c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

24、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是

A．1∶2∶1

B．2∶2∶3

C．1∶3∶1

D．1∶1∶3

25、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题，并将正确选项填入答题卡相应的空格内。

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______

A.Q和R   B.S和T   C.T和U   D.R和U   E.R和T

(2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是_______

A.Q2＋＋2e-→Q   B.R2＋＋2e-→R   C.S3＋＋3e-→S       D.U2＋＋2e-→U   E.T3＋＋3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_______

A.QCl2       B.SCl3       C.TCl       D.RCl       E.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P区元素       B.稀有气体元素       C.S区元素       D.准金属       E.d区元素

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)       B.铍(1s22s2)       C.锂(1s22s1)       D.氦(1s2)       E.氢(1s1)

(6)化学性质最稳定的是_______

A.Q       B.S       C.T       D.U

26、NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空：

(1)常用作制冷剂的物质是___________；

(2)遇氧气(O2)会迅速变为红棕色气体的无色气体是________；

(3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是_________.

27、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）

（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。

（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数_______。

（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。

（4）当a＜b+c时，混合气体的平均相对分子质量 ___，混合气体的密度 _____

28、(1)将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO)的比值近似为____。

(2)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸(Ka=1.7×10-5)、③氢氧化钠、④氨水(Kb=1.7×10-5)，①、②、③、④四种溶液中由水电离出的OH-浓度由小到大的顺序是__(填序号)。

29、t°C时，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12。回答下列问题：

(1)该溶液中由水电离出来的c(OH-)=_______。

(2)溶液中c(OH-)-c(H+)=_______(用离子符号表示)。

(3)若将该溶液温度升高，pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)t°C时，将0.03 mol·L-1的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混合后溶液的pH为_______。

(5)t°C时，将VA 0.04mol·L-1的醋酸和VBL的Ba(OH)2溶液混合后，得到中性澄清溶液，则其体积关系VA_______VB(填“＞”“＜”或“=”，下同)。混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_______。

30、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）化学反应方程式中x的值为________。

（4）5 min时物质A的转化率为________。

31、某温度下，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，将该温度下pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=___________。

(2)若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。

(3)若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___________。

32、(1)下列3种不同粒子、、表示_______种元素，_____种核素，、、互称为______。

(2)有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于______(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_______。

33、香豆素又名1，2—苯并吡喃酮，是一种重要的香料。某小组以水杨醛和醋酸酐为原料，用以下方案制备香豆素：

反应物和产物的物理性质以及实验装置分别如下表和下图所示：

250mL三颈烧瓶上分别接有仪器A、机械搅拌器和刺型分馏柱，分馏柱上接有温度计和分水器，分水器上方连接干燥管，与大气相通。向三颈烧瓶烧中加入水杨醛、醋酸酐和醋酸钾，加热进行反应；反应时，通过温度计监测馏出温度为120~125℃，待无馏出物时，通过仪器A向烧瓶中补加预热的醋酸酐，并保持补加速度与馏出速度一致；加料完毕，反应一定时间后停止加热，将混合液趁热倒入烧杯中，用10%Na2CO3溶液洗涤2次，至pH值为7；分离出香豆素粗产品，对香豆素粗产品进行减压蒸馏，在1.5kPa、145℃下收集馏分，再重结晶2次，过滤、洗涤、干燥，得到香豆素精品。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________。

(2)从平衡移动角度分析，反应时馏出温度为120~125℃的目的是___________。

(3)在补加醋酸酐时，判断反应已无馏出物的方法是___________。

(4)反应后混合液用10%Na2CO3溶液洗涤时，除去一种芳香性物质的化学方程式为___________。

(5)控制其它因素一定，改变反应原料水杨醛和醋酸酐的投料比，探究其对转化率的影响。A、B、C、D组加入的水杨醛与醋酸酐的物质的量之比分别为1：3.0、1：3.5、1：4.0、1：4.5。在反应结束后，取水杨醛和四组混合液进行薄层色谱分析，结果如下所示。则水杨醛和醋酸酐的最佳投料比为___________。

(6)重结晶和洗涤时分别选用的溶剂合理的是___________。(填序号)

A．水；冷水

B．水；热水

C．乙醇-水混合液；冷水

D．乙醇-水混合液；热水

(7)以下是选用最佳投料比后，反应5h后在不同温度下测得的实验数据。已知各组实验所用的水杨醛均为12.20g，若不考虑香豆素纯化过程中的损失，则各组粗产品的最高纯度为___________。

34、如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

（1）电源电极X的名称为________。

（2）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

35、钯()是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是_______。

(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：___________。

(3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸()和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为_______。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为_______。

(4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为______(保留三位有效数字)。()

(5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量______，氢气的浓度______(保留小数点后两位)。(吸附容量即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度为吸附标准状况下氢气的物质的量)

36、I.根据等电子体原理可知：

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有____组。

(2)试预测N的空间构型为____。

II.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

(3)M是____(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为____，配位数为____。

(4)基态Ti3+中未成对电子数有____个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为____；钛元素最高化合价为____。

(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为____，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为____。

(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为____g•cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有____个。

科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如表：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为____。