丽江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1

2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．甲基中含有的电子数为

B．氯气与足量铁粉反应转移电子数为

C．苯乙烯分子含碳碳双键的数目为

D．和的混合物中阴阳离子总数为

3、如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（ ）

A.a极发生还原反应

B.每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol

C.阳极反应式：

D.在直流电源中电流从b流向a

4、液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是

已知：①Zn(OH)2+2OH− = Zn(OH) ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A.放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e−= Mn2++2H2O

B.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)+2e− = Zn+4OH−

C.充电过程中，阳极附近的pH增大

D.充电过程中，凝胶中的KOH可以再生

5、反应过程中的能量变化如图所示，下

列有关说法正确的是（   ）

A. B.为该反应的反应热

C. D.表示燃烧热的热化学方程式为

6、对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（   ）

A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He

7、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是

A. Cl2   B. CO   C. SO2   D. NH3

8、下列命名正确的是

A． 1，3，三甲苯

B． 3-氯丙烯

C．甲基丙醇

D．甲基丁炔

9、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．、I2、HI混合气体加压颜色变深

B．气体受压缩颜色先变深后变浅

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集

D．合成氨工业采用高压，以提高原料的利用率

10、将DNA分子完全水解后得到的化学物质是

A．核苷酸、五碳糖、碱基

B．核苷酸、磷酸、碱基

C．脱氧核糖、磷酸、碱基

D．核糖、磷酸、碱基

11、下列有机物的系统命名正确的是

A．       2，2，3-三甲基丁烷

B．       3-乙基-1，3-丁二烯

C．       邻硝基甲苯

D．       2-甲基-3-丁炔

12、在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)

A. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＞0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)　ΔH＞0

C. HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0

D. CH4(g)＋2O2(g) ―→CO2(g)＋2H2O(l)　   △H<0

13、CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：① 取代反应，② 加成反应，③ 消去反应，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反应。对于该有机物

A. 以上反应均可发生   B. 只有⑦不能发生

C. 只有⑥不能发生   D. 只有②不能发生

14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(  )

A.H2 B.NaCl C.MgCl2 D.NaOH

15、下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．v正(N2)＝3v逆(H2)

16、在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K2SO4②H2SO3③KHSO3④K2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是

A．①=④＞③=②

B．④＞①＞③＞②

C．①＞④＞③＞②

D．④=①＞③＞②

17、已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为：

B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C．平衡时，c平(CH3OH)=0.04 mol·L-1

D．若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动

18、生活中使用的化纤地毯、家具等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A. 甲醛   B. 二氧化硫   C. 甲烷   D. 乙醇

19、下列说法正确的是（  ）

A、1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1  

B、1molSi晶体中含4molSi—Si键

C、60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA  

D、12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

20、下列关于化学键的说法正确的是

A．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同

B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂

C．成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键

21、下面的排序不正确的是（   ）

A．晶体熔点由低到高：CF4    CCl4    CBr4    CI4

B．硬度由小到大：金刚石   碳化硅   晶体硅

C．晶格能由大到小：NaF    NaCl    NaBr    NaI

D．熔点由高到低：Na    Mg    Al

22、下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

23、控制合适的条件，将反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

24、下列化学用语不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：+H2OH3O++

B．往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液后沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)

C．粗铜精炼时，纯铜电极的反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．电解饱和食盐水的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

25、某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。

（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象___，该反应的离子方程式是___。

（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象___，该反应的离子方程式为___。

（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___。

（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为①___，②___。

26、碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:

回答下列问题:

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。

(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。

(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的σ共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在__共价键,还有____键。

金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。

27、大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。

(1)在含、废水中加入镁矿工业废水(含Mg2+)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg2+++MgNH4PO4↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___。

(2)用NaClO可以将氨氮(NH3、NH)氧化为N2脱离溶液，NaClO去除NH3反应的化学方程式___。

(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___(填温度和负载率数值)。

(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：

Ⅰ.CaSO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)

Ⅱ.(aq)+2NO2(g)+H2O(l)(aq)+2(aq)+2H+( aq)

浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO2去除率降低的原因是___。

28、完成下列各题。

（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式__________________。

（2）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：__________________________________。

29、第四周期中的18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。

(3)AsH3中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______

(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。

(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)6]3-中含有s键的数目为_______

30、碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：

(1)工业上合成氨的反应为，反应过程中能量变化如图所示。

①反应的活化能为________kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是_________。

②合成氨时加入铁粉可以加快生成的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线_______。

(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

①催化重整反应为。某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol、1mol以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时的转化率是50%。0-5min平均反应速率_________

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：

由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是____________________。

31、弱电解质的研究是重要课题。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

b．A点，溶液中和浓度相同

c．当时，

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。

(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

按要求回答下列问题：

①H2S、H2CO3 、 HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。

③测得0.1 mol·L−1 BaS溶液pH≈13，溶液中OH－、S2−、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。

(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中

①0.1mol/L HCOOH的 pH=___________。

②取10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填写序号)

A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少

B．稀释后溶液的pH=5

C．稀释后甲酸的电离度会增大

D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大

32、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mLCuSO4溶液进行电解，请回答下列问题：

(1)观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极的现象是_______。

(2)请写出A极板的名称及反应式：_____、______。B极板的名称及反应式：______、_____。写出电解时反应的总离子方程式_______ 。

(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____ ；原CuSO4溶液的浓度为____。(假设电解前后溶液的体积不变)

33、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①步骤a中进行定容操作时视线应     ，直到   。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为   （填实验名称）。

34、按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

35、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ•mo1-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g) △H=__kJ•mol-1。

(2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。

(3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。

(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。

(5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领城。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

36、1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。

请回答下列问题：

(1)基态Fe的价电子轨道表达式为___________。

(2)在周期表中，O元素属于___________区。

(3)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子为___________。

(4)该配合物中存在的作用力有___________(填字母)。

A．配位键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(5)配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。的结构(正八面体)如图所示。下列关于的说法正确的是___________(填字母)。

A．是非极性分子，CO是极性分子

B．中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1mol 含有10mol配位键

D．反应中没有新化学键生成