牡丹江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列示意图与化学用语表述相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学用铜制U形物代替“盐桥”进行如图所示的实验，同样发现电流计指针发生偏转，则下列有关叙述正确的是

A．铜制U形物与“盐桥”作用相同，电子的流动方向是Cu→电流计→Ag→b→a

B．甲为电解池，乙为原电池，a为阴极，b为负极

C．甲烧杯中Cu为负极，发生反应Cu-2e-=Cu2＋，乙烧杯中Ag为正极，发生反应Ag＋＋e-=Ag

D．工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

3、下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.H2SO4⟶H2++SO B.H2CO32H++CO

C.Ba(OH)2→Ba2++OH- D.A12(SO4)3⟶2A13++3SO

4、某有机物CH2=CH—CH2COOCH2CH3不能发生的化学反应是

A．消去反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．加成反应

5、下列说法正确的是（   ）

A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0

6、现有mA (s) + nB (g)pC (g)（正反应放热）的可逆反应，在一定温度下平衡时B的体积分数和压强间的关系如图所示，则有关该反应的下列描述中正确的是（ ）

A．m+n＜p 

B．n＜p

C．x点的混合物中v正＞v逆

D．x点比y点的混合物正反应速度大

7、1,4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1,4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是

A．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应

B．通过反应(5)生成的产物只有1种

C．反应(2)和反应(7)的反应条件相同

D．有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质

8、下列有关物质的分离提纯叙述正确的是

①除去 Cu 粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

②将 Cl2与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2

③用 CCl4萃取碘水中的 I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

④过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

⑤除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

A．③④⑤

B．②③④⑤

C．③④

D．①②③④⑤

9、将相同条件下等体积的气体与充分混合后，通入加有品红的溶液，可观察到的现象是

A．褪色、有沉淀

B．不褪色、有沉淀

C．褪色、无沉淀

D．不褪色、无沉淀

10、下列物质中，属于弱电解质的是

A．氨水

B．二氧化硫

C．碳酸钙

D．氟化氢

11、下表中列出了有关晶体的说明，错误的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

12、在298K、100kPa时，己知：

2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)△H1

Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H2  

2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)△H3

则下列关系式正确的是

A.△H3＝△H1－△H2 B.△H3＝△H1－2△H2

C.△H3＝△H1＋△H2 D.△H3＝△H1＋2△H2

13、下列说法正确的是（      ）

A.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca（OH）2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1

C.在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

D.已知T℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+QkJ/mol，当达到平衡时，若该反应吸收的能量为2Q kJ，反应转移电子数为4NA

14、下列实验能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列内容与结论相对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于铁的性质的叙述，正确的是(　　)

A.纯铁能在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁

B.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

C.高温下，铁能与水蒸汽反应生成氧化铁和氢气

D.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜

17、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是(   )

A.Q1+Q2＜2Q3 B.Q1+Q2＞2Q3 C.Q1+Q2＜Q3 D.Q1+Q2=Q3

18、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　   　)

A.分子中含有2种含氧官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

19、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（    ）

A. 7种    B. 5种    C. 4种    D. 2种

20、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO

B．含有大量的溶液中：Na+、Ba2+、Mg2+、Br-

C．透明的溶液中：Cu2+、Cl-、Ba2+、

D．使石蕊变蓝的溶液中：、、Fe3+、Cl-

21、文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”不可能是

A.点铝成铜 B.点银成钠

C.点锌成钙 D.点铁成铜

22、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。该单体的旧法合成：

①；

(2)；

新法合成：。

下列说法错误的是

A．反应①属于加成反应

B．反应②反应前后C原子的杂化方式不变

C．分子中最多有5个原子共直线

D．与旧法合成相比，新法合成更符合绿色化学理念

23、如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．卤素单质()与Mg的反应均为放热反应

B．用电子式表示的形成过程：

C．热稳定性：

D．由图可知此温度下与反应的热化学方程式为

24、下列说法正确的是（ ）

A. 铅蓄电池中，负极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C. 在铁片表面镀铜时，铜与电源负极相连

D. 某食品的脱氧剂为还原性铁粉，氯化钠，碳粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

25、盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题：

(1)HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为________。

(2)常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。

②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为________mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因：________(用离子方程式表示)；

a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是________。

③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)- c(OH-)________0.1 mol∙L-1 (填“＞”、“＜”或“=”)。

④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。

⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-) (填“＞”、“＜”或“=”)。

26、(1)HCHO的电子式为___。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。

(3)氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___。

27、已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）写出元素Y­的原子核外价电子排布图：      。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为   。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）     。

（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）      ，原因是     。

（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：      。

（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是     。

A．[R(H2O)6]Cl3   B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：   ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：   。

（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为   g·cm-3（用字母表示）。

28、在钠的化合物中，俗名叫小苏打的是   ；俗称苏打的是   ．

29、已知室温下浓度均为的各溶液pH如表所示：

(1)若要配制的溶液，可向溶液中加入适量的___________(填字母)。

A．浓氨水

B．浓盐酸

C．KCl固体

D．KOH固体

(2)溶液可以作焊接时的除锈剂，请说明原因___________。

(3)0.1mol/L的溶液中___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)室温下，同浓度同体积的HClO、HCN与相同浓度的NaOH溶液反应至中性时，消耗NaOH的量：前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)在NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式：___________。

(6)室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是___________(填字母)。

A．0.1mol/L的溶液：

B．0.1mol/L的溶液：

C．0.1mol/L的溶液：

D．浓度均为0.1mol/L的和溶液等体积混合：

(7)已知室温时，溶液的水解常数，当溶液中时，溶液的pH=___________。

30、常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：

（1）若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若溶液M的pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2  

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

31、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称___________；从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是___________(填序号)。

(2)有机物C经___________(填反应类型)反应可得到B。

(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。

32、Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：

(1)该反应的正反应为_______反应(“吸热”或“放热”)；

(2)当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_______(填代号)。

A.v(正)＞v(逆)    B.v(正)＜v(逆)   C.v(正)=v(逆)    D.无法判断

(3)在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_______(“增大”、“减小”或“不变”)；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：_______。

Ⅱ.某温度下，在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。

(4)求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数_______。(设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL)上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动？[需通过计算判断]_______。

33、已知H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称______，作用是________；仪器B的名称_______，碎泡沫塑料的作用是_________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是_______。

34、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。

（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。

（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________

A.MnO2   B.Fe3O4   C.Cr2O3 D. V2O5

35、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：两步基元反应如下

①

②

(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)已知下列各组热化学方程式

①    

②，   

③    

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：___________写出该反应的平衡常数表达式___________(用K1、K2、K3表示)

(3)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。

实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________

(4)将溶液和硫酸溶液(密度都近似为1g/cm3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容，则中和热=___________(取小数点后一位)。

36、I.甲醇制甲醚的反应为2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，207℃时该反应的化学平衡常数K=20。

(1)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)387℃时，若起始时向1L密闭容器中充入0.10molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.10molH2O(g)，则反应向___________(填“正”或“逆”)反应方向进行。

(3)387℃时，该反应在定容容器中达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为_____(填字母)。

A．升高温度

B．其他条件不变，增加CH3OH的物质的量

C．降低温度

D．保持其他条件不变，通入氖气

E．保持其他条件不变，分离出水蒸气

II.已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g) N2O2(g)(快)     v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)     v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)

(4)反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)在一定温度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数表达式(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)为：K=___________。