德宏州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、分子组成为C7HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为

A. 14   B. 16   C. 18   D. 20

2、下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶胞是晶体结构的基本单元

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12

③含离子的晶体一定是离子晶体

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相同

A．①③④⑦

B．②④⑥⑧

C．③⑤⑦⑧

D．③④⑥⑦

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O

4、聚合物的单体是

A．H3C—C≡C—CH3和

B．H3C—C≡C—CH3和

C．H2C=CH—CH=CH2和

D．H2C=CH—CH=CH2和

5、许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是

A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀

B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体

C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-

D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6

6、在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是

①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸

A.①④⑥ B.②③⑤⑥ C.②④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦

7、构成金属键的基本微粒是（   ）

A.分子 B.原子 C.阳离子和阴离子 D.金属阳离子和自由电子

8、下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠与水反应：

B．和溶液混合：

C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

D．向溶液中加入过量的氨水：

9、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

A. 30g乙烷含有的共价键数目为8NA

B. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C. 1mol甲基含10 NA个电子

D. 标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

10、按照生活经验，判断下列物质：①苏打水  ②鲜橙汁  ③食醋  ④肥皂液，其中呈酸性的是

A. ②③    B. ①④    C. ②③④    D. ①③④

11、打破无机物和有机物界限的化学家是

A.维勒 B.李比希 C.科里 D.范特霍夫

12、冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是

A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同

B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征

C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征

D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关

13、在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C 的浓度为wmol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为wmol·L-1的是

A. 6molA +2molB    B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C. 3molA+1molB+2molC+1molD    D. 1molB+2molC+1molD

14、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(如图所示)。下列叙述错误的是

A．蒽的分子式为

B．X属于芳香族化合物

C．1mol苯炔最多能与4mol发生加成反应

D．图示反应为加成反应

15、按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是

①气态氢化物的稳定性   ②最高化合价     ③第一电离能     ④电负性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

16、两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列说法正确的是

A. 一定有甲烷   B. 一定是甲烷和乙烯   C. 可能有乙烷   D. 一定有乙炔

17、已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol·L-1时认为其沉淀完全。TK时，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述不正确的是

A．TK时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-8

B．TK时，向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-7mol·L-1

C．TK时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=400

D．TK时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液

18、下列关于σ 键和π键的说法不正确的是

A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成

B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键

D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同

19、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是(   )

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

20、关于氢键，下列说法正确的是

A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大

C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高

D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致

21、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

实验还测得到达平衡后，两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是(　　)

A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.平衡时，两个容器中反应物的转化率之和等于1

D.容器②中达平衡时吸收的热量Q＝23.15kJ

22、在温度为和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应   ，随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的，

B．温度下，的平衡转化率为50％

C．温度下，该反应的逆反应的平衡常数为2.4

D．温度下，10min末的反应速率为

23、硫化锌是一种性能优良的红外光学材料，其存在多种晶体结构，其中最常见的晶体结构有闪锌矿型和纤锌矿型，晶胞结构如图所示(晶胞参数长度单位为nm)，

下列说法正确的是

A．两种类型晶体中硫离子的配位数均为4

B．闪锌矿中若A原子的坐标参数为(0，1，0)则B为(，，)C为(，，)

C．已知阿伏伽德罗常数为NA，则纤锌矿型晶胞密度为

D．Zn2+的基态核外价电子排布式为[Ar]3d10

24、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（     ）

A．NH3和BF3的立体构型都是三角锥形

B．NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同

C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化

25、回答下列问题：

(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。

a．离子键　b．配位键　　c．共价键

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是________。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．[Cu(NH3)4]2＋的立体结构为正四面体形

D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

(4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有________和________。

26、氧化还原反应配平

(1)______________= _____________________。_______

(2)_____________________= _____________________。_____

(3)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。

(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成、NaCl和。写出该反应的离了方程式：_______。

27、氨为重要的化工原料，有广泛用途。若起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

（1）恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_______(填序号);

A.N2和H2的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C.比值保持不变

D.=2

（2）P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、下同)；平衡常数：B点_______D点。

（3在A、B两点反应条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)____v(B)。

28、白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

（1）白藜芦醇的分子式为____________________。

（2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

（3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

A.它属于链状烯烃  B.它属于脂环化合物  C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

（4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

①碳的骨架和官能团种类不变   ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

29、(1)下列物质中含原子数最多的是________________(填序号，下同)。

①9g H2O；②3.01×1023个CH4分子；③0.3mol NH3；④14g CO和N2混合气体

(2)下列物质中属于电解质的是_________________。

①盐酸     ②Fe  ③熔融NaCl  ④蔗糖 ⑤KNO3晶体  ⑥Na2SO4溶液

(3)完成下列电离或化学(离子)方程式

①碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________；

②碳酸钠转化为碳酸氢钠化学方程式_____________________；

③在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时的离子方程式_________________。

30、分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。

Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。

a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充

c. 反应③在常温下极易发生    d. 、是该实验的最终目标产物

(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。

①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。

②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。

a.

b. 混合气体的密度不再改变

c. 的浓度不再改变

d. 容器内气体压强不再改变

③的平衡转化率为_______。

④该温度下，的平衡常数_______。

Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。

(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。

(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。

31、按要求书写方程式

(1)NH4Cl溶液呈酸性的原因(离子方程式)___________

(2)Na2CO3溶液呈碱性的原因(离子方程式)___________

(3)H3PO2的电离方程式(已知：H3PO2是一元弱酸)___________

(4)在碱性条件下，甲烷燃料电池正极的电极方程式___________

(5)泡沫灭火器的原理(化学方程式)___________

32、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

33、I．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。

(实验目的)制取乙酸乙酯

(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：

(1)三位同学设计的装置中最不合理的是___(选填“甲”或“乙”或“丙”)，原因是____。

(实验步骤)

a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

b．将试管固定在铁架台上；

c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

d．用酒精灯对试管①加热；

e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

(2)试管①中加入浓硫酸的作用是_______

(3)该实验中长导管的作用是_______。

(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？____(填“是”或“否”)，理由是用化学方程式回答_______。

II．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55~60℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。

请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是____。

②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：____。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___。

34、已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1) 25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=______。

(2) 100℃时，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=______。

(3) 25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag+的浓度为______ mol·L-1，pH为______。

(4) 25 ℃时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为______。

(5) 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，回答下列问题：

①常温下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“>”“＜”或“=”)7。

②常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，结合Ka与Kh的相对大小，给出判断理由：______。

35、草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。某兴趣小组设计了测定硬水中钙离子的浓度的转化流程，如图所示，回答下列问题：

(1)盛装酸性标准溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，注入酸性标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。

(2)若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处时，管内液体的体积_______(填标号)。

A．等于10.00mL

B．等于15.00mL

C．小于15.00mL

D．大于15.00mL

(3)写出“沉淀”反应的离子方程式：_______。

(4)“滴定”时判断滴定终点的依据是_______。

(5)本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的酸性标准溶液为_______mL。该硬水样品中的物质的量浓度为_______。

(6)下列操作会使测得的硬水样品中浓度偏高的是_______(填标号)。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

C．滴定前仰视读数并记录数据

D．草酸钙沉淀洗涤不充分

36、高纯碳酸锰(MnCO3)是制备高性能磁性材料的主要原料。工业上以某软锰矿(主要为，还含有铁、铝、铜的氧化物)和硫铁矿(主要为)为主要原料，通过如下图所示途径生产并得到副产品。

已知：“还原”反应为；，

，；

杂质离子浓度时可以看成完全沉淀；，。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)实验室将气体通入浊液中以研究“还原”过程的适宜条件，为使充分反应，可以采取的措施有_______(写出一种措施即可)。

(3)氧化后的溶液中，除杂是调节pH使杂质离子沉淀。则除杂时需调节溶液的pH范围是_______。

(4)写出“沉淀”过程的离子方程式_______，滤液中可以回收的主要物质是_______。

(5)已知反应：，在时反应充分。试设计用悬浊液制备石膏(CaSO4∙2H2O)的方案：向悬浊液中加入一定量溶液，_______。(可选用的试剂及用品：溶液、溶液、溶液、pH试纸)