娄底2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知 100℃时，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中水电离的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，则 V1∶V2 为

A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2

2、下列方程式符合表述的是（   ）

A. 泡沫灭火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体

3、使9g乙二酸和一定量的某二元醇完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（  ）

A. B.

C. D.

4、下表中列出了有关晶体的说明，错误的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列有机物的命名正确的是

A. 2—甲基—3—丁烯

B. 乙基苯

C. 2—乙基丙烷

D. 1—甲基乙醇

6、化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法错误的是

A．甲醛的水溶液可用作防腐剂

B．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性

D．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

7、下列有关晶胞的说法正确的是

A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式

B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用

C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用

D．晶胞中不可能存在多个粒子

8、已知常温下，浓度为下列溶液的电离平衡常数如表所示。下列有关说法错误的是

A．向的醋酸溶液中加水稀释，减小

B．常温时，等物质的量浓度溶液大小为：

C．溶液显酸性

D．向溶液中通入少量，发生反应

9、下列实验不能达到预期实验目的是( )

A.A B.B C.C D.D

10、可正确表示原子轨道的是

A. n   B. 2d   C. 2px   D. 3f

11、已知：①冰铜也叫铜锍，属于高纯Cu2S，密度较大，可以从熔炼炉的下口流出来；②高温下Cu＋比Cu2＋更稳定。如图是辉铜矿粉(图中简称矿粉，主要成分为Cu2S、FeS)→冰铜→粗铜→精铜的简单流程图，下列说法正确的是

A．原料中的焦炭是为了将辉铜矿粉中的Cu还原为Cu单质

B．1 250 ℃时，纯氧吹炼液态冰铜的化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2

C．在电解精炼铜时，将粗铜称作“阴极铜”，精铜称作“阳极铜”

D．纯氧吹炼过程中必定有部分Cu被氧化成CuO，使粗铜表面有少许黑色斑纹

12、下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是

A. 裂化   B. 裂解   C. 常压分馏   D. 减压分馏

13、两种气态烃的混合气体共1 L,在空气中燃烧生成1.5LC02气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有乙烯

B．一定含有甲烷，不一定含乙烷

C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷

D．—定含有甲烷，一定不含有乙烷

14、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A．和

B．和

C．和

D．和

15、McMorris测定和计算了在136~180°C范围内下列反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度，注：分压=总压×体积分数)：

2NO(g)+2ICl(g)⇌2NOCl(g)+I2(g)              Kp1

2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl2(g)              Kp2

发现lgKp1~和lgKp2~均呈线性关系，如下图。

下列说法正确的是

A．NOCl分解为NO和Cl2的逆反应△H＞0

B．Kp1的单位为L/mol

C．反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=Kp1/Kp2

D．反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的△H＞0

16、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A. Zn与稀硫酸反应放出氢气   B. 醋酸和氢氧化钠的中和反应

C. 硫在空气中燃烧   D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

17、在恒温恒容的密闭容器中加入和，在一定条件下，发生反应：，则下列有关说法错误的是

A．加入适当的催化剂，反应速率加快

B．反应达到平衡状态后，的物质的量为0.5mol

C．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态

D．反应过程中，和的速率之比是1∶2

18、电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是

A．Li在负极失去电子

B．在正极发生还原反应

C．阳离子由正极移向负极

D．化学能转化成电能

19、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒

B．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝

D．纯碱能除去物品表面的油污

20、化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是

A．冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，聚氯乙烯为有机高分子材料

B．抗击新冠病毒过程中用到的“84消毒液”，与洁厕灵混用可增强消毒效果

C．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步为吸热反应，则反应物的总键能高于生成物的总键能

D．推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”

21、下列粒子属于等电子体的是

A. CO和N2   B. CH4 和NH4+   C. NH2-和H2O2   D. HCl和 H2O

22、下列物质中，属于合金的是   （ ）

A. 水银   B. 铝   C. 钢铁   D. 生铁

23、常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是(   )

A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH-)

B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.1mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH-)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

24、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释

B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角为

C．只含非极性键的分子，一定为非极性分子

D．共价键的极性

25、砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：

（1）砷原子核外有____个电子层，最外层有_____个电子。

（2）将砷与ⅤA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列_____（用元素符号表示）

（3）溴位于ⅦA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：_____强于____（填物质的化学式）

（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，请用电离平衡移动的原理解释沉淀会消失的原因______。

26、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

27、（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的   倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）  B．混合气体的密度不变

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是   ，实验中需要测量的数据是_______________。

28、常温下，现有5种溶液：

①pH=1的稀硫酸②稀硫酸③pH=1的盐酸④pH=1的氢氟酸⑤氢氟酸溶液

常温下，氢氟酸的。

(1)若锌片形状相同，在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氡气的速率最快的是______。(填写序号)

(2)等体积的上述5种溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氡气体积最大的是___________。(填写序号)

(3)等体积的①、②、③、⑤溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积最大的是___________。(填写序号)

(4)③中水电离出的为___________。

(5)25℃时，⑤中约为___________。

29、甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：

(1)该电池工作时，b口通入的物质为________(填化学式，下同)，c口通入的物质为________。

(2)该电池负极的电极反应式为________。

(3)精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为________，电解质溶液为________。

(4)以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：________(用相关的电极反应式表示)。

30、CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图。请认真读图，回答以下问题：

（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值___（填“不变”或“变大”或“变小”）

（2）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移_____________的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。

31、该反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)基态Cr3+的核外电子排布式为_______；配合离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为_______和_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______。

(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是_______、_______(回答两点)。

32、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___mol/(L•min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度   B.减小物质X的物质的量

C.减小压强   D.加入某种催化剂.

33、某化学兴趣小组的同学探究FeCl3溶液是否能做催化剂以加速H2O2溶液的分解，做了以下探究。

（1）请你帮助他们完成实验报告：

（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：FeCl3溶液中的Fe3+起催化作用；

乙同学的猜想：FeCl3溶液中的Cl-起催化作用。

对这两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：

34、在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：

(1)25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)  △H＝______kJ·mol－1。

(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：

①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l)  △H＝______kJ·mol－1。

②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为__________。

(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：

①I、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为_____、_____。

②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大，其原因是__________。

③体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L－1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL－1，混合溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1。由实验数据可计算出该反应的中和热△H为______kJ·mol－1(结果保留1位小数)。

35、如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连，请回答以下问题：

(1)若X、Y是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，在X极附近观察到的现象是______________________________；Y电极上的电极反应式是 ___________________，电解NaCl溶液的离子方程式是________________________________。

(2)若要在铜制品上镀Ag，则电解质溶液a可为___________________，Y电极反应式为_________________________________。

(3)若上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式_________________，电池工作过程中，正极附近的pH将______（填“增大、减小或不变”）。

36、氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H2SiF6)制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如图：

回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式___。

(2)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：___。

(3)从滤液获得晶体的“一系列操作”是___、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如表所示，则最佳降温速率为___min·℃-1。

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)氟化铵含量的测定：称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。

(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)

①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：___。

②计算样品中氟化铵的质量分数为___。