西双版纳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列对人体健康无害的是

A．用工业石蜡给瓜子美容   B．用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒

C．食用加碘盐预防碘缺乏病   D．食用亚硝酸盐超标的腊肉

2、一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化

C.反应速率v(H2)=0.5v (HI) D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

3、2022年3月，我国科学家在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图：

下列有关说法错误的是

A．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为

B．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为

C．DHA存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体

D．为加快③反应速率，可采用高温环境进行反应

4、下列表示不正确的是

A．Na原子的结构示意图：

B．正丁烷的球棍模型：

C．次氯酸的电子式：

D．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S

5、下列比较正确的是

A．微粒半径大小：O2-＜Na+

B．与Na反应的剧烈程度：水＞乙醇

C．酸性强弱：HClO＞H2SO4

D．气体密度大小：SO2＞CO2

6、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

7、下列过程中能量变化与如图一致的是

A. 干冰升华   B. 工业合成氨   C. H+Cl→H-Cl   D. 浓硫酸稀释

8、下列说法正确的是（  ）

A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应 式：O2+4e﹣→2O2﹣

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

9、氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是

A．试剂 X、Y 依次选用浓盐酸、MnO2

B．②的作用为除去 Cl2中的 HCl

C．③中反应后的液体经蒸馏(利用沸点不同)可得氯乙酸

D．④中出现白色沉淀说明主反应有 HCl 生成

10、要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是

A．使用高纯度的锌粒

B．使用浓H2SO4

C．使用小颗粒的锌粒

D．使用浓HNO3

11、下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)

A. [Ne]3s1　[Ne]3s2   B. [Ar]4s1　 [Ne]3s23p4

C. [Ne]3s2　[Ar]4s2   D. [He]2s22p4　[Ne]3s23p5

12、下列说法不正确的是

A．2，3-二甲基丁烷的键线式为

B．乙烯的球棍模型：

C．醛基：-COOH

D．C2H6和C6H14互为同系物

13、采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是(　　)

A. 甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇

B. 乙装置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液从下口放出

C. 丙装置：广口瓶中盛酸性高锰酸钾溶液，除去CH4中的少量SO2

D. 丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯

14、下列说法正确的是（   ）

A. 食用白糖的主要成分是蔗糖   B. 淀粉、纤维素和油脂都是属于天然高分子化合物

C. 植物油的主要成分是高级脂肪酸   D. 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

15、已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是

A．符合分子式C5H6的有机物只有a、b、c三种

B．a、b、c的一氯代物都只有三种

C．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面上

D．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

16、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A．HClO溶液的导电能力弱

B．HClO易溶于水

C．HClO有强氧化性

D．NaClO溶液呈碱性

17、有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu(OH)2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有(不考虑立体异构)

A．2种       B．4种      C．6种 D．8种

18、下列各项所述的数字不是“6”的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl－的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

19、下列化学式表示的一定是纯净物的是(　　)

A．C3H6

B．C3H6O

C．C3H8

D．C3H7OH

20、一种医药中间体的结构式如图所示，根据结构推测其不可能发生的反应类型为

A．加成反应

B．消去反应

C．水解反应

D．氧化反应

21、高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极

B．“尾气”可用碱溶液吸收也可用FeCl2等具有还原性的物质溶液吸收

C．反应Ⅱ中生成2mol Na2FeO4时转移的电子数为3NA

D．最后一步能制取K2FeO4的原因是相同温度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4

22、常温下，将足量缓慢通入的溶液中，溶液随体积(已换算为标况)变化曲线如图(不考虑过量的在水中的溶解和溶液体积变化)，以下分析正确的是

A．

B．a点溶液中存在：

C．水的电离程度：

D．b点溶液中存在：

23、某化肥样品和熟石灰混合后可以闻到氨味，下列分析正确的是 ( )

A. 样品中含有NH4+   B. 样品中含有NO3-

C. 该化肥具有氮肥的功效   D. 这是磷肥

24、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ）

25、下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：   。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为     极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____   。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是   (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

A． MgSO4 B．CuSO4   C．AgNO3   D．AlCl3

26、在学习“生命的基础——蛋白质”时，我们对蛋白质的性质进行了科学探究：

(1)分别取2mL鸡蛋白溶液放入三支已编号的试管中；

(2)向试管1中加饱和(NH4)2S04盐溶液，向试管2中加入少量硫酸铜溶液，向试管3中滴加几滴浓硝酸，微热：

(3)向3只试管中分别加入适量蒸馏水。

请填写下表：

①______、②______、③______、④______。

27、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，f原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为3d64s2，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

（1）a、d、e、f各元素分别是_________、_______、_______、_______。

（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：_______________(填元素符号)，f的价层电子轨道示意图为_________________________________,f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因___________________，预测电离能I4（e）_______I4（f）的大小（填大于、小于、等于）。

（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；

（4）f2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[f(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________(填序号)。

A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键

②写出[f(NH3)4]2+的结构式____________。（只标出配位键）

28、下表是不同温度下水的离子积数据：

回答下列问题：

(1)若，则a_____(填“＞”“＜”或“=”)，作此判断的理由是________。

(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_______。

(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为_______。

(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则_______。

(5)常温下，的下列溶液中，pH由大到小的顺序是________(填序号)。

a．NaHSO4       b．CH3COONa       c．CH3COONH4       d．CH3COOH

[已知：K(CH3COOH)=1.7×10-5，K(NH3·H2O)=1.7×10-5]

29、是一种高效、安全消毒剂。目前已开发出多种电解法制取气体的新工艺，方法一：如图乙，电解精制饱和食盐水制取；方法二：如图丙，电极上通入 酸性溶液中电解制取。某浓差电池的示意图如图丁，该电池既能提供电能，又能产生产生多种化学品。

回答下：下列问题：

(1)图甲中，操作Ⅰ、Ⅱ为_______，试剂 Ⅱ为_______(填化学式)

(2)图乙中，电解精制饱和食盐水产生的电极反应式为________；电解一段时间，若有通过离子交换膜，在电极A上产生的气体体积(标准状况)为______L。

(3)图丙中，阴极电极反应式为_______；电解一段时间后，阴极区(溶液体积变化忽略不计溶液的 pH______(填“变大”、“变小”、“不变”)

(4)若以图丁所示电池作图乙的电源，则 a端与______相连(填 “e”或 “f”)，图乙中阳极的另一产物可不断补充到图丁的正极区，该物质是_______(填化学式)

(5)工业生产中，还可以用酸性溶液还原制得，则每生成0.2mol，转移电子的数目为___________。

30、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

31、(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?__________。

(2)画出钠的原子结构示意图_________，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?________。

32、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

溴被称为海洋元素。

(1)溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。

(2)表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

(3)能够证明溴的非金属性强于碘的方法是___________(写出一种即可)。

33、氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：

I.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合。置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。

Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸馏水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。

(2)步骤I中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴原因是_______。

(3)步骤III中，H2O2的作用是_______(以离子方程式表示)。

(4)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。

34、(1)等质量的两份铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积比为___________；

(2)足量的两份铝分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为___________；

(3)甲、乙两个烧杯，各盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯分别加入等质量的铝粉，反应后，测得甲、乙两烧杯中产生气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为____g；

(4)现有100mL、2mol/L的NaOH溶液，欲制Na2CO3，若直接通入CO2，则不容易掌握CO2的用量。因为CO2通得过少，则会有NaOH剩余；若通入过量CO2，则又会有___________产生。于是小强同学设计了下列方案：(请补充完整后面步骤)

①先将100mL NaOH溶液分为两等份；

②_______

③_______

则可得到Na2CO3溶液。

35、某化学小组以铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物。实验装置如图所示(电源装置略去)。

资料：i．Cu2O为砖红色，CuCl为白色，CuOH为黄色且易分解

ii．[Cu(NH3)2]+为无色，在空气中易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+

iii．25 ℃时，Ksp(CuCl)=1.2×10－6，Ksp(CuOH)= 1.2×10－14

实验记录如下：

(1)I中铜电极的电极反应式是___________。

(2)II中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是___________。

(3)将III中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。

①证明III中所得白色沉淀中有Cu+的证据是___________。

②步骤iii的操作是___________。

(4)III中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为CuCl，___________，CuOH不稳定易分解为砖红色的Cu2O。

(5)IV中Cu未被氧化的原因是________。

(6)综上，铜被氧化的价态及产物与________有关。

36、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填字母)。

a.CO b.ClO- c.CH3COO- d.HCO

(3)下列反应不能发生的是_______(填字母)。

a. CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c. CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d. 2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol·L-1(填精确数值)。

(5)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

①25 ℃时，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______。

②25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=_______。