随州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

2、由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是(　　)

A. He和Li＋    B. O3和NO

C. N2H4和C2H4    D. Na＋和Mg2＋

3、下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

4、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

下列说法不正确的是

A．CCl4起到萃取、富集I2的作用

B．a中下层变无色，说明I2 转化为I－

C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－

D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

5、苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物的是 (   )

A.   B.   C.   D.

6、下列说法正确的是

A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键

B．水结成冰时，H-O键的键长变长，密度减小

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D．能与水分子形成氢键的物质易溶于水

7、下列过程涉及的离子方程式正确的是

A．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：

C．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O

8、下列说法正确的是

A．钢铁闸门外接直流电源负极，可以减慢其腐蚀速率

B．电解法精炼铜时，电解液成分及浓度始终保持不变

C．燃料电池能将反应物化学能全部转化为电能

D．任何不能发生的反应，都能通过电解的方法使之发生

9、如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应N2O42NO2 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是

A.逆反应速率：c点<a点 B.b点所处状态的v(正)>v(逆)

C.N2O4的转化率：c点<a点 D.化学平衡常数：b点>c点

10、下列有机物的命名正确的是

A．2-乙基丁烷

B．1，4-二甲苯

C．3-甲基-2-丁烯

D．3，3-二甲基丁烷

11、常温下下列离子在溶液中能共存，加 NaOH 有沉淀析出，加稀 HCl 能放出气体的是（ ）

A.Na+、Mg2+、Cl-、SO32— B.Fe2+、K+、Cl-、NO3—

C.Al3+、Na+、SO42- 、HCO3— D.Fe3+、Ca2+、Cl-、SCN—

12、下列有关分子结构与性质的叙述中，不正确的是(   )

A.是手性分子

B.碘易溶于四氯化碳，可以用“相似相溶”规律解释

C.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形，键角为109o28'

D.F3C—的极性大于Cl3C—的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl3CCOOH)的酸性

13、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是

反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　  ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

A.制取O2的反应一定是吸热反应

B.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C.若使用催化剂，反应②的ΔH将减小

D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－1

14、可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是( )

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

B.混合气体的密度不再改变的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

15、含氧酸中酸性最弱的是

A. H4SiO4   B. H3PO4   C. H2SO4   D. HClO4

16、密闭容器中发生以下反应，一段时间后，达到平衡，其他条件不变时，改变一个外界条件，能使反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s)        ΔH＜0正向移动的是

A．升高温度

B．移除D

C．充入A

D．缩小容积

17、下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是(　　)

A. K2S B. NaCl C. MgBr2 D. SCl2

18、下列有关生活中的化学知识运用合理的是

A. 明矾可用于自来水消毒

B. 食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用

C. 工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属Al

D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物

19、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是( )

A.该电解槽的阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

B.制得的氢氧化钾溶液从出口D导出

C.通电开始后，阴极附近溶液pH增大

D.若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为：O2 ＋ 2H2O －4e－ = 4OH－

20、25℃时，在含有大量固体的饱和溶液中存在着平衡，加入溶液，下列说法正确的是(   )

A.固体减少 B.溶度积常数增大

C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中浓度减少

21、下列实验操作或记录不正确的是

A．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

B．配制1mol/L 240mL的NaOH溶液需称量NaOH 9.6g

C．常温常压下测得2mol的质量为56g

D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g

22、将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（   ）

A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaHCO3

24、某锌离子可充电电池用(罗马数字表示化合价)作正极，用、作电解质。放电时，正极的电极反应为，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是

A．放电时，Zn极发生还原反应

B．放电时，每溶解1molZn，正极失去2mol电子

C．充电时，从正极上脱出

D．充电时，阴极上发生反应：

25、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．

（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．

①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．

②曲线对应的_____．

③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．

（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：

①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．

②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．

26、常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(序号)。

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是________(化学式)。

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时的值__________（“增大”、“减小”或“不变” ）。

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）。

27、某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，求：

（1）前2 s内X的反应速率_____________。

（2）化学反应方程式___________________。

（3）Z的平衡转化率____________________。

28、甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。

a．随时将与反应混合物分离        b．降低反应温度        c．增大体系压强                  d．使用高效催化剂

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度的关系如下：

回答下列问题：   

①该反应_______反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K=_______。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中不变            c．v正(H2)=v逆        d．

③830℃时，若起始时加入、均为，该温度下达到平衡时转化率是_______，若再加入和则平衡的移动方向_______。

29、(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为_______(填化学式)；负极的电板反应式为_______。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，________(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为_______。

30、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为______________。

⑵A、B中X转化率大小关系为A___B（填“＞”、

“＜”、“="”" ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为__________L（连通管中气体体积不计）

31、写出NH3的电子式_________

32、信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金材料是______（填字母，下同），目前使用量最大的合金是_______。

A. 铁合金     B. 铝合金     C. 铜合金

（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是____________________。下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是__________（填字母）。

A. 表面刷油或涂漆   B. 表面镀锌     C. 保存在潮湿环境中

D. 包上塑料层     E. 制成不锈钢     F. 保存在温度较高的地方

（3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有___________（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有___________。

A. 玻璃、陶瓷、水泥     B. 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

C. 青铜、碳素钢、硬铝     D. 塑料、合成纤维、橡胶

（4）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是_____________（填字母）。

A. 纯碱   B. 黏土   C. 石灰石   D. 石英

33、常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：

步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液。

步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇

匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L−1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。

请回答下列问题：

（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。

A．盐酸溶解   b．称量   c．定容摇匀   d．加蒸馏水稀释   e．研磨

f．用NaOH溶液调节溶液pH至7   g．转移溶液 h．洗涤并转移

（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。

A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失

E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

34、在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量________；

(2)前5min，v(NO2)为多少__________；

(3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。

35、完成下列小题

(1)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，在低温下，该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。

(2)写出氯碱工业原理的离子反应方程式：___________。

(3)亚硫酸溶液存在电离平衡：，

①已知25℃时，的溶液中，的电离度为，的一级电离平衡常数___________(用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。

②常温下，将NaOH溶液滴加到亚硝酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸的___________。

③请结合相关的平衡常数判断稀溶液显___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)25℃时，HF的电离常数；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为：___________。

36、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。

(1)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①基态的核外电子排布式为_______。

②的晶胞结构如图所示，其中的配位数是_______。

③向铜盐溶液中滴加氨水可生成，含有_______键。

(2)硅常用作半导体材料。晶体硅中含有的键为_______。

(3)都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，则的熔点由高到低的顺序是_______。

(4)氢化锂是储氢材料，与水反应释放出。

①_______(填“＞”或“＜”)。

②的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则与间最短距离为_______(用含a、的代数式表示)。