日照2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法正确的是

A．为了减缓钢铁的腐蚀，可增大钢铁中的含碳量

B．葡萄酒中添加的二氧化硫是非极性分子

C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，原因与盐类水解有关

D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯属于纯净物

2、已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L50mL的H2A溶液中，H2A、、的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(   )

A.在pH=2.7时，

B.pH在2.7，

C.在的过程中，主要发生反应

D.在pH=4.3时，

3、下列离子在碱性溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

4、有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（ ）

A. ①②⑤⑥   B. ②③④⑤   C. ④⑤   D. ①②③⑤

5、下列原子或原子团，不属于官能团的是

A．OH—

B．—NO2

C．—COOH

D．—Cl

6、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A.实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面会下降

B.实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C.实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D.实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

7、下列反应的离子方程式不正确的是

A．溶液中通入过量：

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：

C．将少量通入溶液：

D．同浓度同体积溶液与溶液混合：

8、某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且可以被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，则此烃的结构共有(　　)

A．2种

B．5种

C．4种

D．3种

9、下列命名中正确的是

A．3—甲基丁烷

B．2，2，4，4—四甲基辛烷

C．1，1，3—三甲基戊烷

D．4—丁烯

10、某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：(n+1)，此烃可能是

A．烷烃

B．单烯烃

C．炔烃

D．苯的同系物

11、下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红

B．冰在室温下融化成水

C．电解饱和食盐水

D．铁器在潮湿的空气中生锈

12、有关水解原理的应用，下列说法正确的是

A．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-向正向移动，最后可以得到NaOH固体

B．MgSO4酸性溶液中含有杂质离子Fe2+时，可以先加人氯水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入MgO除去杂质

C．为抑制离子的水解，在配制SnCl2溶液时，可以加入适量稀硫酸加以酸化

D．用MgCl2 • 6H2O制取无水MgCl2时，需要在HCl气流中加热

13、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目

B．与足量反应，可以得到个分子

C．常温下，的溶液中含有的数目为

D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA

B．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子

C．常温常压下，22. 4LO2气体的分子数小于NA

D．20g D2O所含的中子数为9NA

15、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

16、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L⋅s）,则2s末NH3的浓度为（ ）

A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L

17、某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，(c为或浓度的值)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表与的关系

B．的约为

C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在

D．向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在

18、某芳香族卤代烃的分子式为C8H9Cl，其同分异构体(不含立体异构)共有

A．9种

B．12种

C．13种

D．14种

19、用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2min后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。下列分析合理的是

A．铜与稀硝酸反应生成的气体为和

B．根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时吸收了热量

C．根据实验现象推测，可能为铜与稀硝酸反应的催化剂

D．当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面无现象

20、某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（ ）

A. 乙酸   B. 乙醇

C. 乙醛   D. 甲醇和丙三醇的混合物

21、一定条件下, CH3COONa 溶液存在水解平衡 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-下列说法正确的是( )

A.加入少量 NaOH 固体,上述平衡左移,溶液导电能力增强

B.加入少量 FeCl3固体,c(CHCOO-)增大

C.稀释溶液,溶液的 pH 增大

D.加入少量 Na2CO3 固体, 减小

22、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是

A．Ni2+的价电子排布式为3d8

B．1mol丁二酮肟含有15molσ键

C．丁二酮肟中C、N、O原子均存在孤电子对

D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键

23、“双碳”是我国提出的两个阶段碳减排奋斗目标，要实现这个目标，必须以科技创新为先导。可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下，下列说法错误的是

A．过程①中只发生氧化反应

B．使用催化剂可以大大降低分解的反应热

C．该反应每分解1mol转移2mol电子

D．该反应过程产生的氧原子可能结合成

24、属于大气污染物的是

A. N2    B. NO    C. NO2    D. SO2

25、人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用。据此回答：

(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为___________。

(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于___________剂。

(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出以下两种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式。

①Al(OH)3：___________。

②NaHCO3：___________。

26、分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为   ；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为   ．

27、根据题目要求完成有关填空：

（1）A、B两种有机物分子式都是C9H11NO2。

化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基。则A的结构简式是____________________。

化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）。则B的结构简式是____________________。

（2）烷基取代苯________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ； __________________________________ ；__________________________________ ；___________________________________。

28、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：

（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出__________kJ的能量。

（2）如图所示装置中，仪器A的名称是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

29、I.现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________

II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___________

(2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_________________

(3) CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+   △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4  pH值由大到小的顺序是 (填序号)

30、回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为___________。

(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。

(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(6)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。

31、回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________

(2)Fe在周期表中的位置为___________

(3)基态Cu原子的价电子排布式为___________

(4)基态Ca2+核外电子排布式为___________

32、（1）写出下列过程的化学方程式：

①CH3COOCH=CH2AB

聚合反应：______________________________________________

水解反应：_________________________________________________

②甘氨酸与盐酸反应：____________________________

（2）聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（COCl2），现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与___________（填字母序号）缩合聚合而成。

a．二卤代物 b．二酚类   c．二醛类 d．二烯类

33、二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可将其转化为保存。某实验小组用下图装置甲制备。

已知：i)纯易分解爆炸；ii)制备的原理为；iii)当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。

回答下列问题：

(1)图甲中，仪器a的名称是_______，具有防倒吸作用的装置为_______(填序号)。

(2)装置①三颈烧瓶中反应的化学方程式为_______。

(3)装置③中试管浸入冰水浴中的目的是_______。

(4)装置④中溶液吸收，发生反应生成等物质的量的和另一种盐，该盐的化学式为_______。

(5)实验室用图乙装置可从图甲中③的试管溶液中获得固体(Y处连接一个减压设备)。

①水浴加热的温度最好控制在_______℃左右(填序号)。

A.30       B.55       C.70       D.100

②装置中毛细玻璃管的作用，其一是调节装置中的压强，其二可能是_______。

③当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后停止加热，趁热过滤，_______，干燥后得到产品。

(6)实验室测定产品中的含量的方法如下：

①称取样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的固体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用标准液滴定，至滴定终时，消耗标准溶液的体积为(已知：)。样品中的质量分数为_______%(用含a、b、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______(从的量考虑，用离子方程式和文字表示)。

34、10 mL某气态烃，在50 mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35 mL混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？____________(写出计算过程和烃的分子式)

35、元素周期表中，除了24种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

I.(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_______。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_______，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1mol H3BO3的晶体中有_______mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_______。硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为_______，B与N之间形成_______键。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_______。

II.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_______(填序号)。

A.共价键      B.非极性键      C.配位键      D.δ键      E.π键

(5)AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_______(标明配位键)，其中Al的轨道杂化方式为_______。

36、O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。

(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。

(4)的空间结构为_______。

(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

则该化合物的化学式为_______。