廊坊2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是(　　)

A.若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量不变

B.若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量减少

C.阳极反应为：Ag－e－===Ag＋

D.阴极质量不断增加

2、气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的是(　　)

A. 此时，反应混合物总的物质的量为1 mol    B. B的转化率为50%

C. A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1    D. a值为2

3、工业上合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是

A．该反应的ΔS＞0

B．该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率

D．该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数

4、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是

A．负极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

5、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A. N：   B. ：

C. Na：   D. Si：

6、下列说法正确的是（   ）

A.在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全反应所放出的热量为中和热

B.乙炔（C2H2）的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2599.2kJ·mol-1

C.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多

D.中和热化学方程式为：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol

7、密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的（   ）

A.减小容器体积，平衡正向移动 B.再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大

C.再加入X，X的转化率减小 D.降低温度，Y的转化率增大

8、下列关于氢键的说法正确的是

A．冰中每一个水分子最多可形成两个氢键

B．乙醇极易溶于水是因为乙醇分子间形成氢键

C．冰、液态水、接近沸点的水蒸气中存在氢键

D．是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

9、下列叙述正确的是(   )

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B.用惰性电极电解NaCl溶液，阴极得到单质Na，阳极得到Cl2

C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

10、下列现象中不能用电子跃迁原理解释的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

12、在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（  ）

A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba（OH）2溶液

13、生活中有机化合物随处可见。以下生活中提到物质的主要成分不属于高分子化合物的是（   ）

A. 蚕食被中含有的蚕丝   B. 大豆油、猪油中含有的油脂

C. 五谷杂粮中含有的淀粉   D. 棉质衣服中的纤维素

14、下列方程式书写正确的是（   ）

A.HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

C.NH4Cl溶于H2O中：NH4++H2ONH3·H2O+OH-

D.Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

15、化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是

A. M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应

B. M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应

C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D. 1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

16、下列说法中不正确的是(   )

A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物

B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

17、己知NA表示阿伏加徳罗常数。下列叙述正确的是

A. 15g甲基(—CH3)中含有电子的数目为10NA

B. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4) NA

C. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

18、用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列操作使所测浓度偏高的是

A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡

B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡

C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴

D．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥

19、氮及其化合物具有广泛应用，如液态肼(N2H4)可作火箭发动机的燃料，反应为2N2H4(l)+N2O4(l) =3N2(g)+4H2O(g) △H=-1136 kJ/mol，下列关于N2H4与N2O4的反应说法正确的是

A．总键能： E总(反应物)＜E总(生成物)

B．N2H4中的氮原子轨道杂化类型为sp2

C．氧化产物和还原产物的质量比为1：2

D．每生成3mol N2，转移的电子为4 mol

20、有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。

下列有关说法错误的是

A．A的最简式为C4H9

B．A的一氯代物有5种

C．A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）

D．B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3—三甲基—3—戊烯

21、下列说法正确的是(   )

A.硅原子的核外电子排布式：违反了洪特规则

B.氯原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C.价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅠA族，是区元素

D.最外层为的元素一定为第四周期第ⅡA族或副族的金属元素

22、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图。下列关于A的说法正确的是

A．化合物A的分子式为C15H22O3

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C．1molA最多可以与4molCu(OH)2反应

D．1molA最多与2molH2加成

23、获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2=2AlI3。下列说法不正确的是(  )

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－=Al3＋

B．电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动

C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．正极的电极材料是单质碘

24、抗病毒药物“法匹拉韦”片(FavipiravirTablets)主要用于治疗成人新型或再次流行的流感，并对新冠患者早期症状有改善的效果，其分子结构简式如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列说法正确的是(   )

A.四种元素中非金属性最强的是Y

B.最简单氢化物的稳定性：Y＞W＞X

C.常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应

D.X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成离子化合物

25、甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H =     kJ·mol-1

（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是   (填字母序号)。

A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为   ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)=   L。

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

26、反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；

（2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

27、（1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：_________；

（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：__________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是_________；

（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_________.

（4）此实验证明了（________）

A.氧化铝都是十分坚硬的晶体 B.铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化

C.铝表面的氧化膜有保护作用 D.铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化

28、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3   b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应  2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。

（3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为  

（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

写出电解饱和食盐水的离子方程式   。

离子交换膜的作用为：   、     。

精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中   位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

29、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①  ②  ③CH4 ④  ⑤ ⑥⑦⑧⑨ ⑩

(1)上述表示方法中属于结构简式的为____；属于键线式的为___；属于球棍模型的为___。

(2)写出⑨的分子式：____；⑧的键线式为：____；

(3)写出⑩的结构简式为___；②最简式为___。

30、0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物CO2、H2O各0.8mol。

(1)烃A的分子式为____________________。

(2)若取一定量的A完全燃烧后，生成CO2、H2O各2mol，则有___________g烃A参加了反应。

(3)若烃A不能使溴水褪色，则A的结构简式可能为____________________。(任写一种)

(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A的结构简式为____________，A发生加聚反应的化学方程式为_____________。

31、分子式为C4H10O的有机化合物A。按要求完成下列问题：

（1）若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为______________________、_____________________ 。

（2）当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。

（3）A(C4H10O)B(C4H8)，已知：A分子中有三个甲基。A与浓HBr溶液一起共热生成H

写出A、H的结构简式____________________、___________________

32、有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的3~4倍。有机物J的合成路线如下图

（1）该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是   。

（2）由D到 F需要先后经过的反应类型为   。

（3）可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I的方程式：   。

（4）J的一种同分异构体K，能与NaHCO3反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯环外还有一个六元环，而M能使溴水褪色。写出K的结构简式   。

（5）已知：利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下：

33、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。

(1)制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为3：2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]

①该反应的温度需控制在55～60℃。

②仪器c的名称为___________。

③碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1时，写出对应的的化学方程式：___________。

(2)研究草酸热稳定性。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加热分解生成气态产物，最合适的分解装置是___________ (填标号)。

a. b. c. d.

(3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至100 mL，取出25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用盐酸，原因是：___________。

②滴定过程中操作滴定管的如图示正确的是___________。

A. B. C.

③滴定终点的现象为___________。

④若最终消耗了1.250×10-4 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL，则该血液样品中含钙量为___________mmol/L。

34、依据事实，写出下列反应的热化学方程式及填空。

（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程_________。

（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量_________。

（3）已知0.5 molCH4与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量_________。

（4）1.5 L1.0mol/LH2SO4溶液与3.0L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出171.9kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_________。

（5）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。写出CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_________。

（6）同温同压下,H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）,在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1___ΔH2（填“＞”“＜”或“=”,下同）。

（7）已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1___ΔH2。

①P4（s,白磷）+5O2（g）= 2P2O5（s）　ΔH1    ②4P（s,红磷）+5O2（g）＝2P2O5（s）　ΔH2

（8）盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知: C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）　ΔH3=-Q1 kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l）　ΔH1=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）　ΔH2=-Q3 kJ·mol-1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温，则整个过程中放出热量为________kJ。

35、工业氯化钡为白色粉末状晶体，是一种重要的化工原料。盐酸-硫化钡法生产氯化钡的工艺成熟、适用性强，被我国大部分工厂采用。其工艺流程如下图所示：

(1)写出硫化氢的电子式_______。

(2)写出高温“煅烧”时重晶石发生的主要反应的化学方程式_______。

(3)“酸浸”时需要控制盐酸的加入速率。请分析若加酸过快会导致怎样的危害_______？

(4)“酸浸”得到的氯化钡溶液中有少量硫化物会影响产品质量，可以用双氧水进行脱硫除杂，写出反应的离子方程式_______。

(5)由原料重晶石带入的锶离子随着氯化钡溶液的浓缩会逐步富集。向滤液中加入铬酸，利用锶、钡的铬酸盐溶解度的差异分步沉淀出铬酸钡，进一步对钡盐和锶盐进行回收利用。若滤液中，，当沉淀完全时，则溶液中是多少_______？已知时，、。

36、氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为__键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O+9H2，B3O的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由__变为__。

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是__(写结构简式)，其熔点比NH3BH3__(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在__，也称“双氢键”。