毕节2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验能成功的是

A．用钠除去苯中混有的乙醇

B．将苯、铁屑、溴水混合反应制溴苯

C．甲烷与发生取代反应制纯净的

D．用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸

2、科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用 酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是（   ）

A.该电池不宜在高温下工作

B.放电过程中，电池内阳离子向负极迁移

C.若该电池为酸性介质，则正极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH-

D.若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

3、下列表达方式正确的是

A.24Cr的外围电子排布式：

B.硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2O⇌OH-+H2S

C.基态碳原子的价电子排布图为

D.S2-的结构示意图：

4、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是

A. 青蒿素的分子式为C15H20O5

B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应

D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

5、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：20Cl

B．羟基的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．金刚石和石墨互为同位素

6、某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应，热效应等于ΔH

C.反应过程b可能分两步进行

D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2

7、下列装置能达到相应实验目的的是

A．利用甲装置可制备溴苯并验证有生成

B．利用乙装置可吸收并防倒吸

C．利用丙装置可检验含有杂质的乙烯

D．利用丁装置可制备并收集乙酸乙酯

8、A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。

下列有关叙述错误的是

A．若A为碳单质，则Z为碳酸

B．若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S

C．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y

D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价

9、某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是

A．加入少量NaOH固体

B．增大HF浓度

C．加入少量的浓盐酸

D．加水稀释

10、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：

A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率

B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料

C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大

D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效

11、化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是

A．SO2漂白的纸张易变黄

B．明矾净水

C．漂白粉久置于空气中失效

D．小苏打治疗胃酸过多

12、下列有关反应原理的说法正确的是

A．对于且能自发进行的化学反应，其

B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的

C．对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率

D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

13、下列化学用语或图示表达正确的是

A．火碱的化学式：NaOH

B．异戊烷的分子模型：

C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

14、下列有关含氮微粒的说法正确的是

A．难溶于水

B．的空间构型为直线形

C．的键角比中的大

D．1mol 中含有13mol 键

15、在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A．②③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤

16、下列与化学有关的说法正确的是

A. 聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。

B. 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

C. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。

D. 中国成为第一个成功开采可燃冰的国家。“可燃冰”是一种不会产生温室气体的新能源。

17、下列各反应属于取代反应的是（）

A．CH4 + 2O2  →  CO2 + 2H2O

B．CH2＝CH2 + Br2  →  CH2Br—CH2Br

C．CH4 + Cl2  → CH3Cl + HCl

D．2CH3CH2OH + O2  →  2CH3CHO + 2H2O

18、下列过程不能自发进行的是

A．红墨水加到清水使整杯水变红

B．室温下，冰融化成水

C．石墨转化为金刚石

D．铁器在潮湿的空气中生锈

19、下列有关反应热说法错误的是

A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失

B．已知：       ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJ

C．已知：       ，则1mol (g)和2mol (g)充分反应，放出热量小于akJ

D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：       

20、许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是(  )

A. 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大

B. 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂

C. 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂

D. 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工

21、由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出

C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g

D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

22、下列说法正确的是

A．物质的沸点：AsH3＞PH3＞NH3

B．1molSiH4中4NA个s—pσ键

C．键角：H2O＞CO2

D．PH3和H2O分子均可做为配体，PH3提供孤电子对的能力强于H2O

23、湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法错误的是

A．t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2

B．t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强

C．t6时刻，改变的某一条件可能是加入合适的催化剂

D．反应达到平衡的各时间段内，时间段内的含量最低

24、用CO和合成的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A．温度：

B．正反应速率：

C．反应速率：

D．平均摩尔质量：

25、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的浓度之比是___________。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的溶液反应的离子方程式：___________。

(3)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物浓度为0.1mol/L时，常温下pH最接近___________(填序号)。

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，测得容器中含有0.5mol，0.2mol，0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是___________ (填序号)。

A．0.6mol，0.5mol，0mol

B．0mol，0mol，1.2mol

C．0.6mol/L，0.5mol/L，0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数___________。

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

④已知0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

26、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

27、甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。

(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液

(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。

(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为)

28、常温下，取0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A   C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号)．

29、已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________   (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，cH＋==__________

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____。

（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_________________。

30、I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。

向50mL的溶液中加入50mL的溶液，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合的体积变化，已知，请回答：

(1)两溶液充分混合后溶液的_______。

(2)完全沉淀后，溶液中_______。

Ⅱ.亚氯酸钠()常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。

准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，、)

(1)达到滴定终点时的现象为_______。

(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是（______）

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失

B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度

D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

(3)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

31、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．

（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．

（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．

32、铝是重要的金属元素。完成下列填空：

(1)写出铝原子的结构示意图_______。

(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

(3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为_______mol/L。

33、呋喃甲酸乙酯()是一种优良的有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。本实验利用呋喃甲酸制备呋喃甲酸乙酯，实验中采取加入苯的方法，使苯、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为64.9℃。反应装置和相关数据如表，加热和固定装置省略。回答下列问题：

(1)本反应的实验原理为(用化学用语表示)_______

(2)反应后打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_______，使用仪器A的目的为_______。

(3)当仪器A中_______(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧瓶中，分批加入饱和碳酸钠溶液至溶液呈中性，加入饱和碳酸钠溶液的作用是_______，再用_______(填仪器名称)对粗产品进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。

(4)通过蒸馏提纯呋喃甲酸乙酯(加热及夹持装置略)，所需仪器为_______(填序号)。

(5)若实验中加入乙醇30mL、呋喃甲酸10mL，收集到呋喃甲酸乙酯14.0g，则本实验的产率为_______%(保留三位有效数字)。

34、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=___；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=___mol/L。

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。

35、硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

(1)硼原子的核外共有_______种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为_______。

(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为_______，BF3属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因_______。

36、工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2 和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

(1)该密闭容器的容积是_______L。

(2)达到平衡状态的时刻是_______min(填“3”或“10”)。

(3)在前 10min 内，用 CO2 浓度的变化表示的反应速率v (CO2)= _______mol/(L·min)。

(4)10min 时体系的压强与开始时压强之比为_______。

(5)该温度下，反应的化学平衡常数数值是_______。

(6)已知：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH= -90.1kJ·mol-1；②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ΔH= -41.1kJ·mol-1。则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_______。