邵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、工业尾气往往会对环境造成很严重的污染，研究发现臭氧是一种较为理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列关于晶体说法的正确组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和6个O2-紧邻

⑤固体和熔融状态都能导电，熔点在1000℃左右的晶体可能为金属晶体

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧冰晶体含有氢键比水多，分子间空隙大，密度比水小

A．①②⑥

B．③⑤⑧

C．①②⑦

D．③④⑧

3、下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1

B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C．C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：

B．无色溶液中：

C．的溶液中：

D．能使酚酞变红的溶液中：

5、铜—锌电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极上有红色固体析出

D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑

6、下列关于铜电极的叙述正确的是        (      )

A. 铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B. 电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C. 电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

D. 电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

7、下列叙述正确的是(   )

A.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加少量CH3COONa固体，则溶液中减小

B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大

C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大

D.两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1>10c2

8、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是

A. 二者都能使溴水褪色   B. 二者互为同系物   C. 二者最简式相同   D. 二者式量相同

9、下列微粒在溶液中能大量共存的是

A．、Fe2＋、、

B．Mg2＋、K＋、Cl-、

C．Al3＋、Na＋、、HS-

D．Ca2＋、H＋、、

10、有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（　　）

A. 锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B. 铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C. 铁极发生了吸氧腐蚀

D. 溶液中的OH－离子向铁极移动

11、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸＞盐酸

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多

12、化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是

A．“雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是N2最终转化成

B．大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境

C．在选用酒精消毒时，95%的酒精比75%的酒精的杀菌效果更好

D．“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

13、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（   ）

A.苯、酒精、硝基苯

B.食盐、烧碱、硝酸铵

C.氧化铜、二氧化锰、活性炭

D.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、

B．室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、

C．室温下，的溶液：、、、

D．室温下，的溶液：、、、

15、室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持不变的是

A．Ka

B．

C．

D．

16、下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)(   )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)

D.C(s) +CO2(g)=2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反应热)

17、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法正确的是

A．反应产物中有两种极性分子

B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：2

C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8

D．若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为 g·cm-3

18、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①

②

下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．的燃烧热为

C．根据②推知反应的

D．转变成的过程不一定要吸收能量

19、常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。

已知：①

②，下，

下列叙述正确的是

A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在

B．曲线II代表

C．常温下，

D．的平衡常数K为

20、下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A.Na2O2和SiO2融化 B.Mg和S融化   C.氯化钠和蔗糖融化   D.碘和干冰升华

21、亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态。室温下向溶液中逐滴加入溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的电离平衡常数

B．点对应的溶液中：

C．的溶液中：

D．的溶液中：

22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA

B．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA

C．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

23、2—甲基—2—氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：

下列说法错误的是

A．由叔丁醇制备2—甲基—2—氯丙烷的反应类型为取代反应

B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物后蒸馏出体系

24、反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：C＞A

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

25、已知下列各物质：

①CO2 ②NaHCO3溶液 ③熔融NaOH ④CaCO3⑤CH3COOH ⑥NH3•H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢

I．①能导电的物质___________；（请用序号填空，下同，多选错选不给分）

②强电解质______________；

③非电解质______________；

II．按要求写出方程式。

（1）②的电离方程式：____________

（2）③与⑤在水溶液中反应的化学方程式___________；

（3）碳酸钙和盐酸（写出对应的离子方程式）____________

26、按要求回答下列问题：某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。

(1)烃A的分子式为___。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式___。

(4)桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃。某桥环烷烃的结构如图所示。写出该桥环烷烃的分子式为___，该烃的一氯取代物的同分异构体为___种，该烃的二氯代物___种。

27、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O___________Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_____和_____(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_____。

28、燃煤烟气和汽车尾气中常含有、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、

(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。

①已知：

则反应，_______0(填“＞”、“＜”“=”)

(2)研究发现还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．能增大总反应的活化能，提高反应速率

B．总反应为

C．该反应历程中形成了非极性键和极性键

D．该反应中的三个阶段均为氧化还原反应

(3)络合吸收法脱硝技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：

方法1.

方法2.

已知：是与某有机化合物的阴离子形成的络合物

①方法1，pH过高不利于与NO反应，用离子方程式解释原因_______。

②研究温度对反应的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图2所示，解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。

(4)碱液吸收法。将氢氧化钠溶液脱硝得到的、混合液和NaOH溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，该装置中，阴离子的移动方向为_______(填“B室到A室”或“A室到B室”)；写出A室发生的电极反应式：_______。

29、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。

(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。

30、溶液中的离子平衡对研究物质的性质具有重要意义。

(1)向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_______方向移动(填“分子化、离子化”)，电离平衡常数_______(填“增大、减小或不变”)。若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大、减小、不变”)。

(2)氯化铝水溶液呈_______填“酸、中、碱”)性，其原理用离子方程式表示为_______；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.)

(4)向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，写出离子反应方程式_______。

(5)用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

①该滴定可以使用的指示剂是_______；达到滴定终点时的现象是_______。

②取25.00mL待测NaOH溶液所用的仪器是_______。

③根据所给数据分析，计算所用0.1000mol/LHCl溶液的平均体积_______mL。

31、（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为______________kJ。

32、1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：

制备氰酸铵的化学方程式-

是_______。

(2)氰酸铵和尿素之间的关系是_______(填字母代号)。

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物

(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式_______。

(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式_______

33、某化学小组同学利用溶液制备，再用氧化，并检验氧化产物。该小组同学设计的气体发生装置和氧化的装置如图所示(夹持装置省略)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)检验仪器a的气密性的方法是_______。

(3)仪器a中发生反应的化学方程式为_______。

(4)浓硫酸的作用是_______，热水的作用是_______。

(5)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。

(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论.

实验①~③的结论中不合理的是_______(填标号)，原因是_______。

34、(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中的PH 约为____________________。（已知 lg2=0.3）

(2)T℃ ，水的离子积常数Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。

(3)已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=________________________。

35、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)   ΔH＜0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是_______。

A．升高温度

B．加入适量X

C．增大压强

D．及时分离出Y

(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；

(3)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)；

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

(4)1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热为_______。

(5)CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-51kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.17kJ·mol-1

向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：

①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_______。

②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

(6)若反应IIICO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk，T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=_______。

36、氢能是一种清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：       ，在容积为2L的刚性容器中充入和模拟上述反应，不同温度下反应的平衡常数K随温度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的___________0(选填“＞”或“＜”)，判断理由是___________。

(2)该反应的浓度平衡常数的表达式为___________。

(3)判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

A．

B．容器内气体的压强不随时间而变化

C．CO的物质的量不随时间而变化

D．平衡常数K不变

(4)下列有利于提高平衡时CO转化率的措施有___________(填字母)。

A．使用催化剂

B．增大压强

C．适当降低温度

D．提高CO与的投料比

(5)时，反应经2min后达平衡，则2min内用表示的反应速率___________。达平衡后，若再向体系中充入、、和，反应向___________(选填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。