秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关说法中错误的是

A. 物质的量的单位是摩尔（mol)

B. 3molH2O的质量为54g

C. 常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+

D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子

2、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞ c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

3、下列状态的铁粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A．[Ar]

B．[Ar]

C．[Ar]

D．[Ar]

4、下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是

A.从水中萃取碘 B.收集H2或CO2

C.高温煅烧石灰石 D.稀释浓硫酸

5、25℃时，由水电离产生的H+浓度为1×10 -13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A. ①③   B. ③⑤   C. ③④   D. ②⑤

6、实验发现，298K时向酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。某实验探究小组根据该实验事实设计了如图所示装置，盐桥选择氯化钾琼脂。下列有关说法正确的是

A．该实验装置属于电解池

B．盐桥中移向右烧杯

C．右侧烧杯中的电极反应式为：

D．左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去

7、下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

8、对于反应①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)和反应②1/2N2(g)+1/2O2(g)⇌NO(g)，下列说法正确的是

A．相同条件下，反应①②的焓变△H相同

B．相同条件下，反应①②的速率v相同

C．相同条件下，反应①②平衡常数K相同

D．相同条件下，反应①②活化能Ea相同

9、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(   )

A.的中子数为35.2NA

B.环己烷含非极性键的数目为5NA

C.苯(标准状况)在中完全燃烧，生成水分子的数目为0.3NA

D.(草酸钠)溶液中阴离子总数为0.5NA

10、下列说法正确的是

A．只有化学反应才有焓变

B．任何反应的反应热∆H都可以通过实验直接测得

C．∆H＜0的反应有的需要加热才能进行

D．吸热反应中反应物总能量高于产物总能量

11、下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32-   B. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C. SO32-+2H2OH2SO3+2OH-   D. Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

12、参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(  )

A. 正反应为吸热反应

B. 正反应为放热反应

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D. 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

13、对下列实验事实的结论表述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．环氧乙烷()中含有的共价键数为

B．标准状况下，已烷中共价键的数目为

C．与白磷()都为正四面体结构，则与所含共价键的数目均为

D．乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的键数目为

15、某化学小组的同学测定溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如下：

下列说法中正确的是

A．溶液中存在水解平衡：

B．④的pH与①不同，是浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致

D．取①④时刻的溶液，加入溶液，④产生沉淀的物质的量更多

16、中国氢弹之父于敏获得2014年度国家最高科学技术奖，习近平主席在人民大会堂亲自颁奖。是“于敏型”氢弹的重要原料，下列说法错误的是

A．原子的质子数和中子数之和为239

B．由到的过程为化学变化

C．、和的化学性质相同

D．、和在周期表中的位置相同

17、助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：。下列有关说法错误的是

A．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同

B．H、C、N、O电负性依次增大

C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C

D．等物质的量的、分子含有相同数目的键

18、下列反应方程式书写正确的是(   )

A.乙酸乙酯的制备

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22

D.向氯乙烷中滴入溶液检验氯元素：

19、药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. 阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键

B. 阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应

C. 水杨酸可以发生取代反应和加成反应

D. 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种

20、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为16的磷原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

D．氧原子核外电子轨道表示式：

21、下列对一些实验事实的理论解释，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，广泛应用于多层陶瓷电容器、热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A．钛酸钡的化学式为

B．晶体中与每个紧邻且等距离的有12个

C．的配位数是4

D．若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心

23、锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是(　　)

A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

24、25℃时，0.100mol/L二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数(或)的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．曲线①表示盐酸滴定溶液

B．25℃时，

C．溶液中：a点比b点大

D．c点溶液中：

25、Ⅰ．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_________。

II．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

计算并回答下列问题：

(1)反应进行到2s时c(NO)=________。

(2)反应达到平衡状态时NO的转化率=_______。

III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________.

26、(1)有下列物质：a．碳棒；b．盐酸；c．H2SO4； d．氨水；e．熔融KOH；f．NH3；g．CCl4；h．CO2；i．冰醋酸；j．NaHSO4固体

①上述物质中，可导电的是：___；

②上述物质中，属于非电解质的是：____；

③上述物质中，属于电解质但不导电的是：_____；

④上述物质中，属于弱电解质的是：____．

⑤写出 i、j两种物质在水溶液中的电离方程式：i：____；j：____。

(2)25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____(体积变化忽略不计)．

(3)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_____(用c1、c2、c3排序)．

27、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1     I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2     II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g）   ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=_____________；反应II的ΔH2=______________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有______________。

A．使用催化剂Cat.1       B．使用催化剂Cat.2     C．降低反应温度   

D．投料比不变，增加反应物的浓度     E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_____________。

28、一定温度下，在氯化银悬浊液中，存在如下平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，判断下表中加入不同物质的平衡移动情况及溶液中各项的变化。

29、某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题:

（1）若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能的有机物名称是:

①________________________②____________________________

（2）若为含氧衍生物，且分子中有甲基无“C=C”，则可能的结构简式为：

③________________________④____________________________

30、下列八种晶体：A水晶  B冰醋酸  C氧化镁  D白磷  E氩晶体   F硫酸铵 G铝   H金刚石

(1)属于共价晶体的化合物是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________

(2)含有共价键的离子晶体是 ___________，属于分子晶体的单质是___________

(3)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后不发生化学键断裂的是___________，受热熔化需克服共价键的是___________

31、请回答下列问题：

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的___________。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是___________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液     b．溶液     c．溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。

②25℃时，的溶液和的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。等浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)25℃时，的溶液与的溶液混合，混合后，求___________。

(4)写出将少量通入NaClO中的化学方程式：___________。

32、(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为1∶2和质量比为1∶2的H2和O2的混合气体，其物质的量之比分别是________和________。

33、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_________。

a.烧杯     b.容量瓶    c.玻璃棒    d.滴定管

（2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。

向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式___________________，计算该反应的平衡常数K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小数）

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O   Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

 步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_________mol•L-1（用含字母的式子表示）。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_______（填“偏大”或“偏小”）。

34、pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合的pH＝_____________

35、“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

(1)已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：___。

(2)也可以利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2

③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3

则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。反应①的平衡常数表达式K=___。

(3)CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

该反应是一个___(填“放热”或“吸热”)反应，曲线___代表H2O。其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)___M点(填“>”“=”或“<”)。

36、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:

(1) 加入试剂B的目的是____________。 

(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入_____溶液加热检验,产生的气体常用____检验。 

(3) 写出“除杂”反应的离子方程式__________________。