呼和浩特2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。含有结晶水的咖啡因是无色针状晶体，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快。它的结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

在步骤1加入酒精进行浸泡，过滤得到提取液，步骤2、步骤3、步骤4所进行的操作或方法分别是

A．加热、结晶(或蒸发)、升华

B．过滤、洗涤、干燥

C．萃取、分液、升华

D．加热、蒸馏、蒸馏

2、能正确表示该反应焓变示意图的是

A．

B．

C．

D．

3、燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( )

A. 放电时CO32-向正极移动

B. 随着反应的进行，CO32-在不断消耗

C. 负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol

4、下列离子方程式书写正确的是

A. AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2O

D. CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

5、某温度下，将2mol和2mol充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的v-t图象如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI。下列有关叙述正确的是

A．该温度下的平衡常数

B．反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡

C．时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图象上的变化应该是c点

D．时刻，抽取HI后达到平衡后的百分含量减少

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＞Z＞X＞Y

B．最简单氢化物的沸点：W＞Y

C．Y的单质与X的最简单氢化物反应，可得到X的单质

D．溶液中，所含的物质的量为

7、丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。

已知：反应Ⅰ：(活化能)

反应Ⅱ：(活化能)

甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是

A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态

B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率

C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂

D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动

8、水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．水是强电解质

B．25℃时，纯水的pH=7

C．可燃冰是可以燃烧的水

D．氢氧两种元素只能组成水

9、下列说法正确的是

A. 石油分馏可以获得乙烯

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料

C. 聚乙烯塑料制品可用于食品包装

D. 天然气和液化气的主要成分都是甲烷

10、汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ΔH = -746.8 kJ·mol-1下列有关说法正确的是

A.加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8 kJ ·mol-1

B.增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大

C.加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率

D.降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小

11、将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为(  )

A.和 B.

C. D.和

12、下列变化过程吸热的是

A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水混合

C.盐酸与氢氧化钠溶液混合 D.浓硫酸逐滴加入水中

13、人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（　　）

①道尔顿提出的原子论    ②卢瑟福的原子结构行星模型  ③波尔提出的原子力学模型    ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 ⑤现代量子力学模型

A. ①②④⑤③   B. ①④②③⑤   C. ②①④⑤③   D. ①③⑤②④

14、某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. OH-   B. SO42-   C. Ag+   D. K+

15、为减少碳的排放，科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列有关说法不正确的是(   )

A.恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。

B.恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动

C.恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加

D.恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小

16、在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是

A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+ H2O=2

C．Na2CO3溶液呈碱性：+ 2H2O⇌H2CO3+ 2OH-

D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：+2H+ =CO2↑+ H2O

17、下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是 (　　)

A．它们的组成都是(C6H10O5)n，因此淀粉、纤维素互为同分异构体

B．它们的组成都是(C6H10O5)n，但n值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物

C．它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖

D．淀粉和纤维素都能发生银镜反应

18、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B. 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

19、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )

A. 该过程是电能转化为化学能的过程

B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变

D. 一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小

20、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A.ΔH1>ΔH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

21、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

B.1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个

C.1~5对应的结构中因与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的有4个

D.1~5对应的分子中不饱和烃的有4个

22、常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．V=20

B．b点所示溶液中：c()=2c()

C．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)

D．该硫酸的浓度为0.1 mol/L

23、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.10mol·L-1

B．加入NaOH溶液的体积在0~x之间时始终存在：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．pH=12时，V值约为24.4

D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x＜20.0

24、下列说法不正确的是(　　)

A. ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大

B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

D. NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

25、对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。

A．体积不变充入N2使压强增大ν正__________,平衡__________移动。

B．压强不变充入氩气使体积增大ν正__________________,平衡__________移动。

C．增大体积使压强减小ν正__________________,平衡__________移动。

26、t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌2C(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：

(1)该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________。

A.生成C的速率与消耗B的速率相等  

B. 混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变  

D. A的质量分数不再发生变化

(4)若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的∆H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，化学平衡将_________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。

27、H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体   g；

（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ；

28、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于__________；

（2）A的转化率为_________________。

（3）生成D的反应速率为__________。

29、完成下列问题。

(1)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，1个该有机物分子中含有_______个手性碳原子，其中-NH2中N原子的杂化轨道类型是_______。

(2)青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

30、有下列各组物质：

A．O2和O3 B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和（CH3）2CHCH3 D.甲烷和庚烷

E.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(1)_________组两物质互为同位素；

(2)_________组两物质互为同素异形体；

(3)_________组两物质属于同系物；

(4)_________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组中两物质是同一物质。

31、NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，写出能发生水解反应的盐对应的离子方程式：

(1)___________(写离子方程式)

(2)___________(写离子方程式)

(3)___________(写离子方程式)

(4)___________(写离子方程式)

(5)___________(写离子方程式)

32、（1）在2ml 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到的现象是___________，此反应的离子方程式为_______________，将此混合液过滤,滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液,搅拌,可观察到的现象是____________________,反应的离子方程式为_________________。

（2）对于Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO42-(aq),其Ksp的表达式为_______________。

（3）下列说法不正确的是___________

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能生成

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大

33、实验室配制480mL　0.1mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：

①在天平上称量一定量的CuCl2，放入烧杯，加水溶解；

②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

(1)称量CuCl2的总质量是______；

(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)________；

(3)本实验使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；　　　　

(4)若没有进行④操作，会使结果(填偏高、偏低或无影响，下同)_____；

(5)若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_______。

34、(1)t℃，NH3·H2O的电离平衡常数为1.8×10-5，的水解平衡常数为1.5×10-8，由此判断t___________25℃(“＞”“＜”或“＝”)

(2)BaSO4难溶于酸，可用于钡餐。某温度下将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入Na2CO3固体使c()增大，溶液中c()的变化曲线如图所示(溶液体积不变)，根据图像中数据分析、回答。Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 (mol·L-1)2

①图像中代表沉淀转化过程中c(SO)变化的曲线是______(填“MP”或“MN”)

②该温度下，BaCO3的Ksp=______。

35、NO的处理是环境化学家研究的热点课题。

(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ/mol，N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H=+180kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H=___________。若有3.36L N2(标准状况)生成，转移电子数目为___________。

(2)用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2.0L恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和2.0mol NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ∆H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。

①0～10min，该反应的平均速率v(N2)=___________mol/(L·min)，反应至第20min达平衡状态，平衡常数K=___________

②保持其他条件不变，再向容器中加入1mol Ar，则达到平衡时N2的体积分数与原条件相比___________(填“更大”、“更小”或“相等”)。

③保持其他条件不变，若第30min时向该容器中再加入1mol NO，并于40min时重新达平衡，请于上图中画出30～40min内NO浓度的变化图像。___________

(3)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，加入催化剂，相同时间后，测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

①图中X点所示温度、压强及投料比的条件下，能提高NO转化率的措施有___________

②试从反应速率和平衡移动角度描述高于350℃后实线与虚线重合且均减小原因：___________

36、碳酸锰常用于制取锰氧化物，一种由软锰矿(主要含，另含少量、、、、等杂质)制备碳酸锰的实验过程如下：

已知：常温下，、

(1)“酸浸”时控制硫酸适当过量的目的是___________。

(2)“酸浸”时反应的离子方程式为___________。

(3)“氧化”后检验溶液中已完全反应的方法是___________。

(4)“除杂2”后，若溶液中，则___________。

(5)“沉锰”时可使用相同浓度溶液代替溶液，但使用相同浓度溶液所得沉淀中的杂质较多，原因是___________。