大庆2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关化学用语的说法中不正确的是

A．苯分子的模型示意图

B．﹣OH与 都表示羟基

C．S2﹣的结构示意图：

D．次氯酸的结构式为：H-Cl-O

2、“有机”一词译自“Organic'”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”，下列关于有机化学的说法错误的是

A．周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等，乙醇、醋酸均为有机物

B．有机物种类繁多的原因之一是有机物中普遍存在同分异构现象

C．含碳、氢、氧三种元素的化合物都是有机物

D．维勒首次在实验室中将无机物氰酸铵转化为有机物尿素，打破了“生命力论”

3、有七种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯（异戊二烯结构简式：）⑤2﹣丁炔 ⑥环己烷 ⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（  ）

A．③④⑤⑧   B．④⑤⑦ C．④⑤   D．③④⑤⑦

4、下列各组离子中.在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．NH4+、NO3-、Al3+CL-

B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+

C．Na+、MnO4-、K+、SO42-

D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

5、下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是

A．

B．

C．

D．

6、下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（   ）

A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl

C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D.NaF和KCl

7、根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是

A．和

B．和

C．和

D．和

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 18gD2O含有的分子数目为NA

B. 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

C. 1L1mol·L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

D. 1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA

9、下列说法不正确的是

A．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定能自发进行

B．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       △H=+1.9kJ•mol-1，则石墨比金刚石稳定

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（   ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动

③已达平衡的反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动

④已达平衡的反应H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒压条件下充入氦气，平衡不移动

A．①④ B．③④ C．①③ D．②③

11、如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A．反应中，溶液浓度会增大

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．若将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一样

D．若将盐桥换成铜丝，导线中电流方向不会发生变化

12、下列叙述中，错误的是（ ）

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴乙烷

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯

13、工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列说法错误的是（   ）

A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D.该反应的平衡常数K=

14、在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2mol NO和充分混合，气体分子总数为

B．溶液中，所带的电荷总数为

C．反应Ⅰ中每转移，消耗的体积为1.12L(标准状况)

D．反应Ⅱ的离子方程式为

15、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。实验测得有关数据如下表：

下列叙述正确的是 （ ）。

A.达平衡时氨气的体积分数：①＞③

B.三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C.放出热量关系：a ＜ b ＜92.4

D.H2的转化率：①＞ ②＞ ③

16、下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（   ）

A．图1表示的烃叫丙烷

B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3

C．图1与图2表示的是同一种物质

D．图1与图2表示的物质互为同分异构体

17、2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：

下列说法错误的是

A．化合物甲的一氯代物有6种

B．苯炔的分子式为C6H4

C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团

D．苯炔不属于芳香烃

18、某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是

已知25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11

A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3

B．除钙镁步骤中，当Ca2+、Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=2

C．滤液4主要含(NH4)2CO3

D．反应①中Si可用铝替代

19、分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是

A. C6H12    B. C6H14    C. C7H12    D. C7H14

20、实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．

②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．

下列分析不正确的是

A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少

B．①的滤液中不含有Ag+

C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

21、由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加和，发现溶液出现下列变化：

已知：为浅紫色，为红色，为无色。

下列说法错误的是

A．向溶液Ⅰ中加一定浓度稀硫酸，溶液颜色可由黄色逐渐变紫色

B．与形成配位键时，氮原子提供孤电子对

C．溶液Ⅱ加后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度

D．中铁的杂化类型为，该离子的空间构型为平面正六边形

22、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3

B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2+ H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO

C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2+ H2O + ClO—HCO3—+ HClO

D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

23、下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是

A．苯中所有原子共平面

B．苯中六个氢等效键

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯的邻位二氯代物只有1种

24、下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是

A．SO3

B．BF3

C．H3O+

D．SO

25、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，又已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量，___________molH2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不考虑热量损失)。

(3)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)       ΔH1=+108.0kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ΔH2=-534.0kJ·mol-1

则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)     ΔH3=___________kJ·mol-1

26、如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

据此完成下列问题：

(1)图中甲池是__装置；A(石墨)电极的名称是__。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__。

(3)乙池中反应的化学方程式为__。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2__mL(标准状况下)。

27、一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1。

求：（1）该可逆反应的平衡常数K=_____________?

（2）此时NO2的转化率_____________?

28、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是___________(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为_____。

(3)0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-)___c平()(填“＞”“＜”或“=”)；可使上述两种溶液pH相等的方法是______(填序号)。

A．向NaClO溶液中加适量水

B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

C．向NaHCO3溶液中加适量水

D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为______。

(5)常温下，0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性：__________。

29、常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线及混合溶液中[其中X表示或]随的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)_______，X表示的是_______。

(2)在水中的电离方程式为_______。

(3)计算的电离常数_______。

(4)滴加溶液至时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______；滴加溶液至时，所得溶液中_______。

(5)恰好达滴定终点时，所得溶液的微粒浓度关系正确的是_______(填字母标号)。

a.

b.

c.

30、对于反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：   

(1)升高温度：________；     

(2)增大压强：________；   

(3)增大容器容积：________。

31、天然水加热时产生水垢.天然水中含与，热分解产物有、。回答下列问题：

(1)加热的化学方程式为_______；持续加热，沉淀可转换为，说明_______更难溶。

(2)浓缩海水得粗盐水中主要含有、、等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为_______、_______、_______，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。

(3)工业上通常用除去天然水中，已知某天然水中开始沉淀的为9.6，则溶液中的初始浓度是_______。

(4)工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。

①水解过程加热的作用是_______；

②不用重质而用轻质酸溶制备的原因是_______。

32、“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS   等)与水反应生产乙炔气。

(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)  △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l／2 O2(g)=CO(g)   △H=-110.5kJ．mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

(2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g)     K1   △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2   △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g)  K3   △H3=c KJ·mol-1

则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。

33、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成(在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳)。请回答有关问题：

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________。再写出用A装置制取另一种常见气体的化学方程式___________。

(2)若去掉B装置会对___________元素的测定结果有影响，会使测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。

(3)E装置中所盛放物质最好是___________(选填：①石灰水；②NaOH溶液；③水)。

(4)若准确称取1.12克样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为___________。

34、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

35、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备I中进行的是_______(填写操作名称)操作。

②由设备II进入设备III的物质A是_______(填化学式，下同)。由设备III进入设备IV的物质B是_______。

③在设备III中发生反应的化学方程式为_______。

④在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、和_______。通过_______(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是_______、_______、和CaO。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______。

36、（1）化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。下列物质中：①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1 ⑥K2O2⑦NaClO。

①只含离子键的有__________（填序号，下同），既有离子键又有非极性键的有________。

②写出只含有极性键的化合物的电子式_________________。

（2）室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

①基态Cu核外电子排布式是___________________。

②不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____________________ (用“→”标出其中的配位键)。

③中N原子轨道的杂化类型是______________。

(3)按要求回答下列问题

①基态Ni原子的价电子排布式为________________，该元素位于元素周期表的第_______族_______区。

②基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的价电子排布图为_____________

③C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为______________,电负性从小到大的顺序为______________。

④基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

⑤磷和砷是同一主族的元素，它们形成的氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是___________________________