天门2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：

下列说法不正确的是（　　）

A. x=1.6，y=0.2，t＜6   B. T1、T2的关系：T1＞T2

C. K1、K2的关系：K2＞K1   D. 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. 在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. 向0.2 mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol•L-1]：c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH-)

3、下列实验操作能达到相应目的的是

A．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热

B．装置②可用于已知装度的NaOH满足未知浓度的

C．实验③用于比较和的催化活性

D．装置④：可依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应

4、莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A. 莽草酸分子式为C7H10O5

B. 两种酸都能与溴水发生加成反应

C. 鞣酸分子与莽草酸分子互为同系物

D. 等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的物质的量相同

5、下列装置能够达到目的是

A．图A是在铁表面镀锌

B．图B是防止钢铁腐蚀

C．图C是制取乙酸乙酯

D．图D是140℃制取乙烯

6、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是

A. 不纯的固体有机物进行提纯，常用重结晶法

B. 燃烧法是确定有机物元素组成的有效方法之一

C. 通过核磁共振氢谱图只能确定有机物分子中有几种不同类型的氢原子

D. 对有机物红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

7、为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硫酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+)，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A. 5：2   B. 2：5   C. 5：1   D. 1：5

8、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B. 硫离子的水S2-+2H2OH2S+2OH-

C. 钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

D. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

9、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．容器内的气体密度不随时间变化 B．容器内总压强不再改变

C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2   D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

10、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，

则下列分析与判断不正确的是

A、M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B、M中有两种溶质的有（2）和（4）

C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

11、由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A．ΔH1＜ΔH2

B．反应（ii）为吸热反应

C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D．若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

12、下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H+ + S2－      B．NaHSO4 Na + + HSO4－

C．NaHCO3 Na+ + H++CO32－     D．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+

13、对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是(  )

A. 不是同分异构体  

B. 分子中共平面的碳原子数相同

C. 均能与溴水反应  

D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 

14、下列说法错误的是

A．原子模型是玻尔提出的

B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂

C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质

D．电子云模型中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

15、胆矾()是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作，其结构如图1，胆矾溶于水可得溶液，如图2所示，向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为，下列有关说法不正确的是

A．由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去

B．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力

C．该实验证明配离子比稳定

D．加入乙醇能使在水中的溶解度减小

16、所给实验装置图正确的是

A．图1：制乙烯

B．图2：石油分馏

C．图3：实验室制硝基苯

D．图4：实验室制乙酸乙酯

17、在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到

A. 耐高温材料   B. 新型农药材料

C. 半导体材料   D. 新型催化剂材料

18、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(  )

A. 分子式为C17H23O6

B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

19、下列说法正确的是

A．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

C．将10滴溴乙烷加入的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

D．葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热

20、某有机物的结构如图所示，该有机物可能具有的性质是

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能跟NaHCO3溶液反应；③能发生酯化反应；④能发生消去反应；⑤能发生水解反应

A．①②③

B．②⑤

C．②④⑤

D．①②③④

21、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+8H2O+5Fe2(SO4)3+K2SO4设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液，其阴、阳离子可向甲、乙做定向移动，从而把甲、乙连接以形成闭合回路，形成原电池。下列说法正确的是

A．a电极上发生的反应为：+8H++5e﹣═Mn2++4H2O

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

D．b电极上发生氧化反应

22、胆矾()在工业中用途广泛，其结构如图：

已知：

下列说法正确的是

A．配位后形成的空间结构是正八面体

B．转化为，无配位键断裂

C．胆矾中存在配位键、共价键和离子键

D．通常比更易与铜离子形成配位键

23、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．p1＜p2

B．该反应的ΔH ＜ 0

C．在C点时，CO转化率为75%

D．平衡常数：K(A)=K(B)

24、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是

A．能用FeCl3溶液鉴别X与Y

B．X分子中所有原子一定在同一平面上

C．1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol

D．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol

25、某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示(部分产物和条件已略去)，请回答：

(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____(填序号)。

A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

B．铁铝合金的熔点高于铝和铁

C．铁铝合金硬度高于纯铝

(2)反应①中铝元素发生反应的离子方程式为__________________。

(3)反应②的化学方程式为___________。

(4)反应③发生时观察到的现象是__________，用化学方程式表示颜色变化的原因________。

26、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中，上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来 b．缩小容器体积，使体系压强增大

c．加入合适的催化剂 d．升高体系温度

27、(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______。

(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

28、碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.

(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g)     ΔH1<0（平衡常数为K1）

II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g)   ΔH2<0（平衡常数为K2）

III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3）

反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。

A.容器内混合气体的压强保持不变

B.v正(NO)=v逆(Cl2)

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，

此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。

(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。

(4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。

29、近年来，乳酸[]成为人们的研究热点之一，乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：

(1)淀粉遇到单质碘呈_______色。

(2)葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，写出葡萄糖的结构简式_______。

(3)在一定条件下，下列物质能与葡萄糖发生反应的是_______。

A．乙醇

B．NaOH溶液

C．悬浊液

D．

(4)乳酸在一定条件下可发生多种反应。

①乳酸发生消去反应的产物可使的溶液褪色，写出乳酸发生消去反应的化学方程式_______。

②乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式_______。

③乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物(聚乳酸)，写出该反应的化学方程式_______。

(5)1mol乳酸分别与足量的Na、NaOH、反应时，消耗三种物质的物质的量之比为_______。

30、比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写

(1)H2O、SO2、NaCl、SiO2___________

(2)Al2O3、AlCl3___________

(3)MgO、MgCl2___________

(4)HF、HCl、HBr___________

(5)CH4、SiH4、GeH4___________

31、NH4Al(SO4)2和NaHCO3常作食品添加剂， NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)___________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)。

(3)若将NH4Al(SO4)2溶液和NaHCO3液混合，可能观察到的现象是___________。

(4)室温时，向100 mL0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴 加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a 、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________ (填字母)。 在a点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

32、氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：

(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的_________色气体，完成该反应的化学方程式：_______________。

(2)除去氯气中的HCl，可以使用的试剂是_______，最合理的氯气发生装置是_______ (填字母)。

(3)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下，生成一种无色无味气体，该气体为____，写出该反应的化学方程式：__________。

(4)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中得到漂白粉，该混合物具有漂白作用的物质是______(填化学式)

33、乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

I.查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，的溶液与的氢氟酸溶液等体积混合，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。

(2)溶液中离子浓度大小关系_______。

(3)溶液中通入过量的，反应的化学方程式为_______。

II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。

①测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。

②测定原理：。

③实验用品及试剂：

a.仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)

b.试剂：某品牌橙汁为，浓度为标准碘溶液、蒸馏水、指示剂

④实验过程：(略)

回答下列问题：

(4)用标准的碘溶液滴定待测的橙汁时，左手控制_______的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，当_______时到达滴定终点。

(5)下列操作中可能使所测橙汁的浓度偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准碘液润洗就直接注入标准碘液

B．滴定前盛放待测液溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取碘液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(6)若经数据处理，滴定某品牌橙汁(待测液)消耗标准碘溶液的体积是，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填字母)(已知维生素C的摩尔质量为)。

A.是       B.可能是       C.不是

34、苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g）  ΔH＝＋125kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________（保留两位有效数字）。

（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________。

35、铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。

(1)铁在元素周期表第四周期_______族，属于_______区元素，基态铁原子M层电子的排布式为_______。

(2)铁形成的常见离子有和，易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：_______。

(3)检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入溶液，观察是否有红色的生成。

①中的配位数为_______。

②配体中心C原子的杂化方式为：_______。

③O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。

①该晶体中原子个数比为：_______。

②若晶胞参数分别为a、b、c，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算表达式)。

36、合成氨工业在国民生产中有重要意义。关于合成氨的问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则

(1)平衡时H2的转化率为___________。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

写出化学平衡常数K的表达式___________；比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“＞”“＜”或“=”)；400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___________。400℃当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，下列说法不正确是___________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益