梧州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于溶液的说法中不正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

B．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

2、下列有关说法正确的是

A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐

B．已知电离平衡常数(25℃)HClOKa=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO—+CO2+H2O=2HClO+

C．常温下，将pH=4的盐酸稀释104倍，pH=8

D．当溶液中存在的离子只有Cl—、OH—、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c()＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

3、据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是（   ）

A．①处的化学键表示碳碳双键

B．②处的化学键表示碳碳单键

C．③处的原子可能是氯原子或氟原子

D．此星际分子属于烃类

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．二氧化硅晶体中60gSiO2含有的σ键数目为4NA

B．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

C．NO2与足量H2O反应产生2.24LNO，反应中转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA

5、下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．HI＞ HBr＞ HCl ＞HF

B．KCl ＞ NaCl ＞ MgO＞AlCl3

C．

D．石墨＞金刚石＞晶体硅＞NaCl

6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋    B. Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋

C. Fe2＋、H＋、SO42-、S2－    D. Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-

7、甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3，5－二甲基苯酚

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如表：

下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．分离出甲醇的操作是蒸馏

C．洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢

D．相同物质的量的间苯三酚和3，5－二甲氧基苯酚均可与浓溴水反应，但消耗Br2的物质的量不相同

8、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是

A. 苯与液溴混合后，撒入铁粉，所发生的反应为加成反应

B. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

C. CH2Cl2没有同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构

D. 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

9、下列反应的离子方程式不正确的是

A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．金属铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO+H2↑

D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

10、等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的是

A．

B．

C．

D．

11、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是

①适当升高温度；②加入NH4Cl固体；③通入NH3；④加入少量盐酸

A. ①②   B. ②③   C. ②④   D. ①④

12、己知维生素A的结构简式可写为 ，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（   ）

A．维生素A的分子式为C20H32O

B．维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．该有机物能发生取代反应

D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应

13、下列叙述中，不正确的是

A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量更大的则为固态

B．向中加入碘水后振荡，出现分层，上层呈紫红色

C．正丁烷和异丁烷的化学性质相似，物理性质(熔点、沸点等)不同

D．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大

14、紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。关于该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为C14H14O4

B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．分子中有四种官能团

D．1mol该化合物最多能与2molNaOH反应

15、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是

A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙

B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶

C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次

D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化

16、下列叙述中不正确的是

A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

B．宇宙中最丰富的元素是氢

C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述

D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素

17、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）

下列说法正确的是

A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡时CO的转化率为66．67％

C. 该温度下反应的平衡常数为1

D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol

18、下列物质中，只含有离子键的是

A. KCl   B. NaOH   C. NH4Cl   D. CO2

19、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

20、锅炉水垢中的通常先用溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．M代表的沉淀溶解平衡曲线

B．图中

C．溶液中存在：

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：

21、是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇：。向恒容密闭容器中充入和，测得的平衡转化率与的关系如图所示，已知分压总压气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．合适的催化剂能提高该反应的平衡转化率

C．若点的压强为，则该温度下的

D．若反应从开始到b点用时，则内，

22、500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是(   )

A.原混合溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1

B.上述电解过程中共转移0.5mol电子

C.电解得到的无色气体与有色气体的体积比为3:7

D.电解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1

23、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

24、M是铁和碳组成的二元合金，其晶胞如图所示。连接面心上铁原子构成正八面体。已知掺入碳原子不改变铁原子间的距离，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A．每个铁原子周围与它相邻且等距离的铁原子有12个

B．该正八面体边长为

C．该晶胞中铁、碳原子数之比为1∶1

D．基态铁原子有5个未成对电子

25、能源是现代社会发展的支柱之一、

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________ (填序号)。

a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应

(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________ 。

(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___________

(4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷转化为红磷时___________(释放、吸收)___________kJ的热量。

26、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

升高温度CO2的转化将____________（填增大、减小或不变）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

27、羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如下图所示：

(1)该物质的分子式是_______。

(2)该物质分子中含有的官能团有碳碳双键、酯基和_______。

(3)该物质与浓溴水反应，最多消耗_______(填序号，下同)。

a.b.c.

(4)该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗_______。

a.b.c.

28、氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用于农药、化肥等化工产品，请回答下列问题。

(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式_______。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。NH3、PH3、AsH3稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(3)水和氨中心原子的杂化类型相同，但H2O的键角小于NH3的，其原因为_______。

(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表：

请你预测键长：N—N_______N≡N(填“＞”或“＜”)，从N2、N4、P2、P4的能量角度看，氮气以N2而白磷以P4形式存在的原因是_______。

(6)2022年起，曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格，一针直降几十万元人民币。诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。

(R为OCH2CH2OCH3)

该结构片段中含有_______个手性碳原子。

29、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

（1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。

（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）．

A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（K+）  

D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

（3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。

（4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。

（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

30、阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．

（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2悬浊液，其中属于电解质的是_____（填序号）

（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是_____．

A 属于氧化还原反应  B 属于化合反应  C 属于分解反应    D 属于置换反应

（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于_____ 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由_____．

（4）写出纯碱溶于水的电离方程式：_____．

31、乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝   。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝   ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝   。

（3）a的取值范围是   。

32、根据题给信息回答问题

(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。

(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，

(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。

33、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉，3mol/L的硫酸，浓氨水，10%NaOH溶液，95%的乙醇溶液，0.500mol/L稀盐酸，0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其晶体中氨的含量。

Ⅰ.CuSO4溶液的制备。

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为_______

Ⅱ.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作。

(2)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是_______

(3)请写出从上述溶液中析出深蓝色晶体的方法_______。采用该方法，而不采用浓缩结晶的原因是_______。

Ⅲ.氨含量的测定。精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(4)样品中氨的质量分数的表达式_______。

(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

34、空气中含有少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：

臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应：在所得溶液中再加入适量的Na2S2O3溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

①O3与KI反应的化学方程式：_______。

②通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别_______。

35、小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

(1)T2下，在0～5 min内，v(O2)=________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K=______________(结果用最简分数表示)。

(2)已知，该反应在T1和T2下的平衡常数分别为K1和K2，则K1____K2，，该反应进行到M点放出的热量______进行到W点放出的热量。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)反应开始至达到平衡的标志是__________(填序号)。

a．混合气体的密度不变 b．O2的体积分数不再变化

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比为1:2   d．气体的平均相对分子质量不变

(4)利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是__________(填字母编号)。

A．增加LaNi5H6的量   B．升高温度   C．使用催化剂   D．减小压强

36、高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图部分反应条件和试剂略：

已知：和代表烷基。请回答下列问题：

(1)试剂Ⅰ的名称是______，试剂Ⅱ中官能团的名称是______，第②步的反应类型是______。

(2)第①步反应的化学方程式是______。

(3)第⑥步反应的化学方程式是______。

(4)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是______。

(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应方程式是______。