文山州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的氧原子数为

B．1L0.1mol/L醋酸溶液含有的数目为

C．25℃时pH=12的氨水中的数目为

D．1L0.1mol/L碳酸钠溶液中所含的阴离子数目小于

3、下列关于化学反应的说法中正确的是

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D. 相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率

4、已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H 2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量b kJ，H 2O中1 mol H—O键形成时放出能量c kJ，H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为(  )

A． kJ   B． kJ   C．(4c＋b－2a) kJ D．(4c－b＋2a) kJ

5、在密闭容器中发生反应：，只改变一个条件(T表示温度)，下列叙述与图像相符的是(   )

A.T1>T2

B.Y可以表示H2的体积分数

C.t1时刻化学平衡向正反应方向移动

D.t1时刻改变条件是分离出部分NH3

6、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是(  )

A．②③④   B．②③ C．③④   D．只有③

7、下列实验操作与预期实验目的一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．M在同周期的元素中，第一电离能最大

C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键

9、下列说法正确的是

A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。

10、已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ∆H=a kJ/mol。则a为

A．-332

B．-118

C．+130

D．+350

11、下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是

A．中氮原子采用的是杂化

B．酸性：

C．键角：

D．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯

12、常见的有机反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤氧化反应；⑥还原反应，能在有机物中引入羟基的反应类型是

A．①②③⑥

B．①②⑥

C．①②⑤

D．②③⑥

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、硒是一种第四周期第VIA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述错误的是

A．SeO的空间构型是三角锥形

B．图中相邻的Se与Zn之间的距离为apm

C．与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有3种

D．若硒化锌晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值为NA=

15、下列化学用语表达不正确的是

A．丙烷的球棍模型为    B．丙烯的结构简式为CH3CHCH2

C．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃 D．O2、O3属于同素异形体

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(  )

A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质

17、某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A．不可能有很高的熔沸点

B．不可能是单质

C．可能是有机物

D．可能是离子晶体

18、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧

19、下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是

A.Z元素位于第二周期第VIA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.常温下，pH=12的化合物甲的水溶液中，水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有4种

20、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水(H-O-O-H)类似的“-O-O-”过氧键。

下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是

A. 青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色

B. 青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同

C. 青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素

D. 青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应

21、化合物④是合成一种天然类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．各步均发生取代反应

B．①最多消耗

C．②的结构简式为：

D．③和④中均含三种官能团

22、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.HNC 比 HCN 稳定

B.该异构化反应的ΔH= + 59.3 kJ ·mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

23、的二聚体分子中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是

A．不存在离子键和非极性键

B．分子中8个键键长和键能均相同

C．在熔融状态下能导电

D．比更难与发生反应

24、将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸(足量)的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是 (　　)。

A. 投入的Na、K的质量一定相等

B. 投入的Na的质量小于K的质量

C. 曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D. 参加反应的HCl的量不一定相等

25、常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大   B.后者大   C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L 。

26、乙烯是石油裂解气的土要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式_______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。

a.稀硫酸　　　b.溴的四氯化碳溶液　　　c.水　　　　d.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。

a.CH3CH3　　　　b.CH3CHCl2　　　　c.CH3CH2OH　　　d.CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

27、下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

(1)丙池是__________(填“原电池”或“电解池”)，甲中a电极的名称是__________(填“正极”或“负极”)，丙中c电极的名称是__________(填“阳极”或“阴极”)。

(2)乙中Cu极的电极反应是___________________，若电路中有0.02 mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g。

(3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是____。

(4)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进： _________________。

28、研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：

(1)该反应的产物甲醇和水中，沸点更高的是_______，原因是_______。

(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_______(用标号进行排序)。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是_______。

29、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子,例如:

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,现将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可;

请回答下列问题:

(1).上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去

(2).①中加入的试剂应该选择__________为宜。

(3).②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为__________

(4).下列与方案③相关的叙述中,正确的是_______

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH＞4的溶液中Fe3+—定不能大量存在

30、写出下列物质的电子式NaOH   HCl   ．

31、（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是 ｡

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为   。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为    。

32、请回答下列问题：

(1)由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验。

根据实验现象回答问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

(2)某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

①甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为___________。

②乙池中，B极石墨电极的电极反应式为___________。

③丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。

a．溶液中c(Ag+)将 ___________填“增大”“减小”或“不变”。

b．两极的质量相差17.28g，则甲池中消耗O2的体积为___________mL(标准状况下。

丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。

a．Ti电极附近溶液的碱性将___________填“增大”“减小”或“不变”。

b．Cu电极的电极反应式为___________。

33、已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下图所示的实验装置。

请回答下列问题。

（1）为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：____________。

（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 ____________________________，装置B的作用是 ______________________________________________。

（4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_________________________________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为：___________________________。

34、取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。

（1）通过计算确定A的分子式；

（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。

35、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH>0

反应Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH<0

反应Ⅲ：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH<0

副反应：反应Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH<0

（1）在恒温恒压下的密闭容器中，充入1mol的甲醇，发生反应I，若起始压强为p0=aPa，达到平衡时甲醇的转化率为50%，计算反应平衡常数Kp=___(结果用含a的式子表示)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其他反应)。

（2）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ：CH3OH→·H＋·CH2OH

历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO

历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO

历程ⅳ：·H＋·H→H2

如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___。

②反应历程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)活化能。

③650～750℃，反应历程ⅱ的速率反应___历程ⅲ的速率。

36、红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一、回答下列问题：

(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是___________(填字母)。

A．    B．

C．As：   D．Ni：

(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如(为三苯基磷，其结构为)，在该化合物中，配体的空间构型为___________；晶体中存在的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键  B．极性键   C．非极性键   D．金属键  E．配位键  F．氢键

(3)鉴定的特征反应如下：

Ni2++2→(鲜红色)+2H+

在1mol鲜红色沉淀中，含有杂化原子的数目为___________。(为阿伏加德罗常数的值，下同)

(4)红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。

①晶体中As的配位数是___________，Ni周围距离最近且等距的As有___________个。

②已知NiAs的晶胞棱长分别为和，则红砷镍矿晶体的理论密度为___________。(写出计算式)