温州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF5∙HSO3F，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸，能将HClO4质子化：。下列推测不合理的是

A．魔酸没有固定的沸点

B．SbF5∙HF是超强酸

C．魔酸具有强氧化性

D．魔酸与NaClO4溶液反应可生成

2、下列说法中正确的是

A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B. 阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数

C. 1 mol H2O分子中含有10 mol电子

D. 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1

3、2019年1月3号，中国发射的嫦娥四号月球探测器成功着陆月球背面，探测器装有以Pu为燃料的核电池。关于Pu的说法正确的是

A.中子数为94 B.质子数为238

C.电子数为94 D.质量数为144

4、下表中实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大

6、以下说法中正确的是

A．所有∆H＜0的反应均是自发反应

B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程

D．自发进行的反应一定能迅速进行

7、一种有机物的结构简式如下图，关于它的性质不正确的说法是（ ）

A．它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应

B．它可以水解，水解产物为两种有机物

C．在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

8、CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是

A．CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同

B．CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形

C．CH4、NH3和N2H4均为极性分子

D．沸点：N2H4＞NH3＞CH4

9、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe2+的外围电子排布式为3d6

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

10、现有等浓度的下列溶液：①醋酸   ②苯酚   ③苯酚钠   ④碳酸   ⑤碳酸钠   ⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(已知苯酚：；醋酸：；碳酸：、)

A．④①②⑤⑥③

B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤

D．①④②③⑥⑤

11、下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是(　 　)

A.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

B.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

C.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

D.C2H2(g)＋O2(g)=2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

12、下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

13、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为

A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L

14、有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图：

下列说法正确的是

A．M的一氯代物有 3 种

B．M、N、W均能发生加成反应

C．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

D．W中所有的原子可能在同一平面上

15、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于  （  　）

A.2×10-12mol/L B.（10-9+10-12）mol/L

C.2×（10-9+10-12）mol/L D.（10-5+10-2）

16、已知1molSiO2含有4mol Si—O。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为  

A. 460   B. 920   C. 1165.2   D. 423.3

17、用如图装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．①用于制备乙烯

B．②用于分离苯和溴苯

C．③用于验证乙炔具有还原性

D．④用于制备乙酸乙酯

18、下列化学用语正确的是

A. 氟化氢的电子式：   B. 氯原子的结构示意图：

C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－   D. 乙醇的结构式：C2H6O

19、下列能发生水解的粒子是(    　)

A. HCl    B. Na＋

C.     D. CH3COO-

20、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝

A. ①④   B. ②③

C. ①②③   D. ②③④

21、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．李比希元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法

22、下列有关说法正确的是(　　)

A.0.1 mol·L–1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C.反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)，若ΔH<0，则该反应一定能自发进行

D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

23、常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示

下列说法正确的是

A．常温下，MOH的电离常数约为

B．F点溶液中：

C．水的电离程度：G＞P

D．Q点溶液中：

24、N2O5 是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1 温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是

A．反应进行到1000s时，该反应已经达到了化学平衡状态

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000s时N2O5的转化率为 50%

C．其他条件不变时，T2 温度下反应到1000s时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol·L-1，则有T1＜T2

D．T1温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若T1＞T2，则有 K1＜K2

25、某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示(部分产物和条件已略去)，请回答：

(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____(填序号)。

A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

B．铁铝合金的熔点高于铝和铁

C．铁铝合金硬度高于纯铝

(2)反应①中铝元素发生反应的离子方程式为__________________。

(3)反应②的化学方程式为___________。

(4)反应③发生时观察到的现象是__________，用化学方程式表示颜色变化的原因________。

26、氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式)，氯离子浓度等于____________mol/L。

(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。

A.c(HCN)＞c(CN-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c(Cl-)____________c(HCN)(填＞、＜或＝)

(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。

27、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。

(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________________________。

(2)室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)

已知：H3SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8

(3)常温下，饱和氯水中，存在反应。下列有关叙述正确的是________(填字母)。

A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡   B．饱和氯水中：c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

C．往饱和氯水中加水，HClO的电离程度减小 D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

(4)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe3++10H2O⇌[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+。

欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有________(填字母)。

A．加水稀释   B．降低温度   C．加入盐酸   D．加入NaHCO3

(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的________倍。(保留两位有效数字)

28、完成下列问题。

(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是_______；(用离子方程式表示)

(2)已知在H2S(K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15)溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-。

①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)，c(H+)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)c(HS-)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S)   b.盐酸   c.硫酸三种酸：

①同体积、同物质的量浓度的三种酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)

②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；

③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。

29、能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型有 （填序号）．

A．取代反应   B．消去反应   C．加成反应   D．水解反应

写出其中一种的任意一个反应的化学方程式： ．

30、⑴反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g）  △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g）  △H，平衡常数为K，则△H=       （用△H1和△H2表示），K=       （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是    反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）达到化学平衡状态的依据是   （填序号）。

A．容器中压强不变  B．混合气体中c(CO）不变

C．v正(H2）= v逆(H2O）  D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为   ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是_________（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2  D．再加入一定量铁粉

31、常温下，一元酸HA的。有两种［溶液中］相同，pH分别为7和4的溶液Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：

(1)溶液Ⅰ中___________(填“＞”“=”或“＜”)，判断理由是___________。

(2)已知HA的电离度，溶液Ⅱ中___________。

(3)若做如图所示的实验，其中、与等离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该隔膜。

当达到平衡时，溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH分别___________、___________(填“增大”“减小”或“不变”)，说明理由：___________。

32、(1)给CH2=C(CH3)CH=CH2有机物命名：___________；

(2)某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中含有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl。它的可能结构有4种，请写出这4种可能的结构简式：___________、___________、___________、___________。

33、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是_________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为____________________________

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

34、(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 ， 2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)___________。

A．B．C．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：___________。

(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

35、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

(1)已知：

表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________。

目前工业上可利用CO与来生产燃料甲醇，某研究小组对下列甲醇制取的化学反应原理进行探究。在一容积为2L的密闭容器内，充入与发生反应： ， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

请回答下列问题：

I．下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______填代号

的消耗速率是消耗速率的2倍

的体积分数不再改变

混合气体的密度不再改变  

和的物质的量之和保持不变

上述反应中，正反应的活化能______填“大于”，“小于”或“等于”逆反应的活化能。判断___填“”“”或“” 。

、B两点对应的压强大小关系是______填“、或。

图中，其中表示逆反应的平衡常数的曲线是____填“D”或“E”，对应的平衡常数为_______。

36、“碳中和”是当代新兴的一种环保形式，其中“碳中和”形式中的一个重要反应是 。某化学实验小组在容积为的密闭容器甲中，加入的和的，在催化剂存在和的条件下加热，发生上述反应，反应中的浓度随时间变化情况如下图：

(1)已知

则反应： ___________

(2)下列能够判定容器甲中可逆反应达到平衡的标志是___________

A．的消耗速率等于的生成速率

B．混合气体的平均密度不再变化

C．密闭容器内的总压强不再变化

D．密闭容器内的键数目不再变化

(3)根据上图数据，计算时间段内的化学反应速率___________；

(4)当反应达到平衡后，若将容器甲升温至，平衡将会___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；再次达到平衡时该反应的化学平衡常数___________1(填“”、“”或“”)；

(5)在催化剂存在和的条件下，在另一容器乙中，某时刻测得各物质的浓度为：、，则此时正、逆反应速率的大小___________(填“”、“”或“”)；

(6)若下容器甲达到平衡后，再充入的水蒸气，重新达到平衡时，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，的浓度___________。